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1．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色相同

2．下列描述中不正確的是（） A．¹⁴N與¹⁵N具有相同的質(zhì)子數(shù) B．¹⁸O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)

C．¹⁹O與¹⁹F具有相同的中子數(shù) D．⁴⁰K與⁴⁰Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)

A．化合反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．可逆反應(yīng)

D．置換反應(yīng)

試題詳情

4．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L^-1的是（）

試題詳情

A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

試題詳情

D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

試題詳情

5．某Y形河流上游有甲、乙兩個(gè)化工廠，其位置如圖所示。現(xiàn)已知甲、乙兩個(gè)工廠排入河流的廢水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^―、

試題詳情

含有上述離呂的是（不考慮水電離出的離

子）（）

A．2種 B．3種

C．4種 D．6種

試題詳情

6．中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是（）

①Cu與HNO₃溶液 ②Cu與FeC1₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液 ④Fe與HC1溶液

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

試題詳情

7．設(shè)N_A這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

試題詳情

A．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

試題詳情

B．常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

試題詳情

C．0.1mol?L^―1的NaHSO₄溶液中含0.2N_A個(gè)陽(yáng)離子

D．121g CC1₂F₂中含氟原子的個(gè)數(shù)為2 N_A

試題詳情

8．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（）

A．在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣

82615205

C．向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合

試題詳情

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（）

A．若M（甲）>M（乙），則分子數(shù)：甲>乙

B．若M（甲）<M（乙），則氣體摩爾體積：甲>乙

C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙

D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙

試題詳情

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A．碳酸鈣溶于銷酸：CO₃²^―+2H⁺ CO₂↑+H₂O

B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺ Ca²⁺+2H₂O

C．將銅片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺ Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO₃^―+CH₃COOH CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

A．+1 B．+4 C．+5 D．+7

試題詳情

中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與

所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系

如圖所示，下列敘述中不正確的是（）

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

試題詳情

B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

C．V=50mL時(shí)，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

試題詳情

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是（）

A．所用燒堿已部分潮解

B．稱量時(shí)法碼放在左盤，并移動(dòng)游碼

C．定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上

D．向容量瓶中一次性轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液

試題詳情

14．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均勻含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比較中正確的是（）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N²^―核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

C．原子序數(shù)：N>M>X>Y

D．堿性：M（OH）₂>YOH

試題詳情

15．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A

B

C

D

Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度（mol?L^-1）

3.4

1.1

1.8

1.3

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

試題詳情

二、（本題包括7小題，共55分）

16．（7分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是。

（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是 → 。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。

（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來(lái)鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

試題詳情

17．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。它們的一些物理常數(shù)如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

單質(zhì)沸點(diǎn)/℃

試題詳情

444.6

4827

2355

試題詳情

－195.8

（1）A元素在元素周期表中的位置為。

（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是

。

（3）含D元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

（寫出3種即可）。

試題詳情

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置，該裝置是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

試題詳情

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。

（4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。

試題詳情

19．（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質(zhì)E的相對(duì)分子質(zhì)量比B大27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試題詳情

（1）B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)可生成C，按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)可生成F，則C和F的化學(xué)式分別為、。

（2）反應(yīng)①中，A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)物的離子方程式為

。

（3）反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗單質(zhì)E的物質(zhì)的量為 mol。

（4）反應(yīng)②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

試題詳情

20．（8分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²^―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

試題詳情

收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

3

加足量BaC1₂溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

試題詳情

第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1^―是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1―3判斷混合物中一定不存在的離子是。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―¹）

（3）試確定K⁺是否存在？，判斷的理由是

。

試題詳情

21．（7分）化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H₂為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨。對(duì)甲烷而言，有以下兩個(gè)主要反應(yīng)：

試題詳情

①CH₄（g）+O₂（g） CO（g）+2H₂（g）；△H₁=－36kJ?mol^-1

②CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ?mol^-1

（1）反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH₄（g）與H₂O（g）的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H₂（g）的總能量。

（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

序號(hào)

試題詳情

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

試題詳情

0.2

－18

Ⅱ

－36

+72

（3）若此化工廠生產(chǎn)中反應(yīng)的能量在利用過(guò)程中不計(jì)損耗，為使能量實(shí)現(xiàn)零排放和零補(bǔ)充，則進(jìn)料氣中水蒸氣與空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)為20%）的體積之比為。

試題詳情

22．（8分）Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體愛，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

試題詳情

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―¹標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。

（2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為 g。

試題詳情

（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2- 2I^-+S₄O₆^2-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

試題詳情

1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C

10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

（2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

（3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

（4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

（2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

（3）NH₃+HNO₃ NH₄NO₃（2分）

（4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^- Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

（2）III（1分）

（3）H⁺； HC1O； C1₂ （各1分）

（4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）

（5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO₃; Na₂CO₃（各1分）

（2）C1O^‑+CO₂+H₂O HCO₃^-+HC1O（2分）

（3）2（2分）

（4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

（2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―¹）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

（2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

(各1分)

（3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

（2）3.95（2分）

（3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺～ BaCrO₄ ～ Cr₂O₇^2- ～ I₂ ～ 3S₂O₃^2-

1 mol 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1 0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）

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