2008高考化學試題分類解析
離子反應
1．（08全國Ⅱ卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗①________________________________________。
實驗②_______________________________________。
實驗③________________________________________。
實驗④________________________________________。
實驗⑤________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。
答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。
②CO32－肯定存在，因為產生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生。
③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現。
④SO42－存在，因為BaSO4不溶于鹽酸。
⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀。
(2）NO3－。
2．（08海南卷）下列離子方程式正確的是（ ）
解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數目不等。
答案：B、D。
3．（08海南卷）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）
A．NH4+、NO3― 、K+、SO42―
B．CO32_、NO3―、HCO3―、Na+
C．Na+、ClO―、AlO2―、NO3―
D．CrO42―、K+、Na+、SO42―
解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol?L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。
答案：C。
4．（08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
解析：選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B
5．（08全國Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
答案：B。
6．（08廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH
+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++
=CaSO4+H2O
解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
答案：A
7．（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
答案：D。
8．（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3－與H＋不能共存。
答案：C。
9．（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是（ ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ 
H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- + NH4+
+3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2
+ H2O + 
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
解析：選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：
－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。
答案：B、D。
10、（08寧夏卷）
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2）寫出①處發生反應的離子方程式 。寫出③處發生反應的化學方程式 。
(3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。
答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。
11．（08重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；選項B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；選項C中在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與Fe2＋、Br－不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。
答案：D。
12．（08廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
答案：B
13．（08廣東卷）下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：選項A中此反應的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個數也不相等；選項B中Cl2＋H2O
HCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫；選項D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。
答案：C
14．（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋
解析：選項A中Ca(OH)2為微溶性物質，所以石灰乳的化學式不能改寫；選項C中在酸性溶液中OH－與H＋不能共存；選項D中的AgOH要進一步與NH3?H2O反應。
答案：B。
15．（08北京卷）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴現象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應的現象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應現象相同，不能鑒別。
【答案】A
【高考考點】常見元素化合物的性質，物質的檢驗知識
【易錯提醒】不能理解滴加順序不同，現象不同，錯誤判斷①
【備考提示】此題考查了常見物質在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同對產物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。
16．（08四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．苯酚與碳酸鈉反應：
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
解析：選項B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項C中正確的離子方程式為C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；選項D中的BaCO3不能改寫。
答案：A。
17．（08四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格(對于可能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)。
(1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
(2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
(3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
(4）通過上述實驗仍無法確定的物質是__________________。
解析：（1）由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因為CuSO4溶液為藍色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一種反應均可產生白色沉淀，具體物質不能確定。
(2)進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物質不能確定。
(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。
無
CuSO4
溶液無色，而CuSO4為藍色
答案：（1）
Na2SO4
無
Na的焰色反應呈黃色
（2）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均與Na2SO3反應，
生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。
（3）
(4）Al2(SO4)3。
18．（08江蘇卷）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。
⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。
⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：
。核磁共振法能夠區分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有 種峰，錯誤的結構有 種峰。
答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
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