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1．下列有關新聞事件的敘述正確的是

A．08年初,我國南方遭受嚴重冰雪災害，為加速道路冰雪融化，在地面撒了大量鹽。

利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

B．08年9月,中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受三聚氰胺(C3H6N6)污染事件，嬰幼兒因

食用受污染奶粉導致腎結石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白質含量

 C．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成。“連

 續纖維增韌”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非

 金屬材料

 D．08年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質”的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋

 白質是由氨基酸加聚而成的高分子

 2．下列表示物質結構的化學用語或模型書寫正確的是

 A．次氯酸的結構式：H―Cl―O        B．丙烷分子的球棍模型示意圖：

C．NH4H的電子式：       D．S2－的結構示意圖：

 3．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

 A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數為2NA

 B．3.2g N2H4中共用電子對的數目為0.5NA 

 C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

 D．同溫下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

 4．在大試管內依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜置片刻，出現液體分層及部分固體沉淀的現象; 再用激光筆測試, 僅上層液體出現右圖所示現象。依據上述描述，判斷下列說法錯誤的是

 A．硫酸銨的溶解過程屬于熵增的過程

 B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體

 C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

 D．再向該試管內滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現紅色

 5．下列有關實驗的敘述正確的是

   A．檢驗溶液中SO42―的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸

 B．從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

 C．證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液

 D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有NaHSO3溶液的洗氣瓶

 6．中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容錯誤的是

    A．銅鋅原電池   B．中和熱測定裝置  C．離子交換膜法電解原理  D．氨的制取裝置7．常溫時某無色溶液中由水電離出c(H+)=amol/L，c(OH―)=bmol/L，且a•b=l×l0―26，該溶液中可能大量共存的離子是

    ①Zn2+、Cl―、Ba2+、NO3―           ②Na+、NO3―、Fe2+、Cl―  

    ③K+、SO42―、Na+、AlO2―          ④Cu2+、NO3―、Al3+、SO42―

    A．只有①③        B．只有①④       C．①②③     D．①②③④都不可能 學

 8．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體       a     b     c     d

SO2       Na2SO3粉末       H2SO4   濃H2SO4      NaOH溶液

O2  雙氧水    MnO2    H2O       濃H2SO4

NH3       濃氨水    消石灰    濃H2SO4      H2O

Cl2  濃HCl    MnO2    NaOH溶液   濃H2SO4

下列實驗結論正確的是

   A．能制得干燥純凈的SO2           B．能制得干燥純凈的O2

 C．能制得干燥純凈的NH3          D．能制得干燥純凈的Cl2

 9．有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是

  A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

 B．如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體

 C．如果A的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態氫化物的水溶液顯酸性

 D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

 10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是（     ）

 A．酸性由強至弱：HX>HY>H2CO3     

 B．結合H＋的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?

 C．溶液物質的量濃度相同時堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

 D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X?)＞c(Na＋)＞c(HCO3?)＞c(OH?)

 11．下列離子方程式正確的是

  A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

 B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

 C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

 D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

 Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 12．某有機物A 是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述中正確的是

 A．有機物A 屬于芳香烴

B．有機物A 可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應

 C．有機物A 與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應

 D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH

 13．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說法中不正確的是             

 A．電池工作時，正極反應式為：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2O

      B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者

      C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

      D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產生0.02g H2

 14．下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

 A．圖1：n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

 B．圖2：n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽

 C．圖3：n（HCl）=1mol時，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體

 D．圖4：n（HNO3）=1mol時，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

 圖1               圖2                圖3                 圖4

 第Ⅱ卷

 15．（12分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

 甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；

 乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；

 丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。

 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）

 Ⅰ．按照乙同學得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

                                                                   ；

 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                                   。

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                             。

（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是                   。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                          ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是                                            

                                                                           。

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為                                      。

16．（10分）有下列物質之間的相互轉化：

已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質用對應的元素符號或化學式表示）

（1）寫出A和O2反應生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，

向該溶液中滴入KSCN溶液出現血紅色。寫出反應②以及Na2FO2溶于過量氯水的離

子方程式：                             、                                  。

（3）事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發生反應①、②，

生成的Na2FO2和Na2F2O4能發生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試

寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應生成保護層的化學反應方程式為：               

                                                      。

 （4）為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜        （填“太小”或“太大”）。

17．（10分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl―、和SO42―等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

        Na2CO3?10 H2O        Na2CO3?7H2O        Na2CO3?H2O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10―9

6.82×10―6

4.68×10―6

5.61×10―12

2.64×10―39

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發生的離子方程式為                                   。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝            。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在             。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行       ，并說明理由                             。

（4）已知：Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H=+532.36kJ?mol―1

       Na2CO3?10 H2O(s)＝Na2CO3?H2O(s)＋9 H2O(g)  △H=+473.63kJ?mol―1

寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式                              。

18．（10分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）

濃度（mol/L）

0

1

2

3

4

N2

1.500

1.400

1.200

C1

C1

H2

4.500

4.200

3.600

C2

C2

NH3

0

0.200

0.600

C3

C3

根據表中數據計算0～2小時內N2的平均反應速率　　　　　　mol?L-1?h-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為　　　　（用含a的代數式表示）

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　     　。

（3）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的  △H=_________________。

（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1=1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2=1×1067（900℃）

溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因　　                              　 　。

吸收塔中需要補充空氣的原因　                   　　。

（5）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素【CO(NH2)2】反應生成CO2  和N2請寫出有關反應化學方程式

　                                ，                                 　　　 。

19．(12分)鹽酸苯海拉明是一種常用的抗過敏藥物，其合成線路如下：

（1）反應①屬于___________反應，反應②屬于___________反應(填有機反應類型)；

（2）反應④的化學方程式為                                                 ；

（3）已知甲醛是一個平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______個原子在同一平面上；

（4）C13H12O有多種同分異構體，請寫出兩種能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

                       、                    ；

（5）⑥⑦兩步反應的目的是_________________________________；

（6）由甲苯與氯氣在光照條件下反應生成，甲苯在工業上可通過下列流程獲

得：請在括號中填寫加工方法或操作名稱。

20．（6分）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至l00mL時測得c(NO3―)=3 mol?L-1。

（1）求稀釋后的溶液的pH=       。

（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質的量為         mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    若將上述的NO2和NO的混合氣體通入lmol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為          mL。

選修《物質結構與性質》

21．（12分）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。

 （1）寫出鎳原子基態的電子排布式                                 。

 （2）比較第一電離能：Mg         Al  ；   C        O(＞；＜；＝)

 （3）四羰基鎳【Ni(CO)4】為無色揮發性劇毒液體。熔點-25℃。沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構型。四羰基鎳的晶體類型是          ，鎳原子和羰基之間的作用力為                  。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,試寫出其化學反應方程式                           。

  （4）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積(ccp)如圖，試寫出該晶體的化學式              。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有          個。