安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
化學與技術
1．（合肥一中2009年高考教學質量檢測 (二) ）(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl流程如下：
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥
匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。
⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為
條件下收集的Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因
是 。
裝置改進后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為 。
⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
答案．(16分)⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)； ② 75%乙醇(2分)；
⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；
⑶＜(2分) 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應(2分) 酸堿中和滴定(2分)；
⑷e(2分) d(2分)
2（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。
答案．（1）c
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）
3．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 ( D )
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D．第④步電解時陰極產生氯氣
4、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為[ B ]
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.無法確定
5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是[ B ]
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
6. （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
(1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。
(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因： 。
(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。
(5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結
或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
。
答案.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。
(2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。
(3) 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。
(4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。
(5) ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。
7．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）以下是工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應：
① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2
+8CO2
② 2Na2CrO4+H
2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
下列說法正確的是（B ）
A．反應①和②均為氧化還原反應
B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．
內物質是Fe3O4
D．生成l mol的Na2Cr2O7時共轉移6 mol電子
解析． 反應②不是氧化還原反應，根據質量守恒
內物質應為Fe2O3，生成1mol Na2Cr2O7（反應①生成2 mol
Na2CrO4）時共轉移7 mol電子。
8．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（13分）5?12大地震后在災區使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是______（填代號）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。
a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 純堿
（3）上述流程中可以循環使用的物質有______________、______________（寫化學式）。
（4）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________（選填代號）。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿
所需氣體發生裝置是_____________（選填代號）。
（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________（填性質）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】
（1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH；
（4）cd， A；（5）過濾；溶解度；濃縮結晶（少“濃縮”不給分）。
9．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：
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試回答：
（1）書寫化學式：沉淀甲 ，丙中的溶質 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填寫字母編號）
a．除去未反應的NO3－ b．除去未反應的I－
c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質
（3）第⑦步提純操作你認為最合適的是 （填寫字母編號）
A.分液 B.減壓蒸餾 C.滲析 D.重結晶
（4）第⑥步操中反應的離子方程式 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：（1）AgI （1分） FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分）
1010.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 （ B ）
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源
A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤
11 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題） 在硫鐵礦（FeS2）與O2之間發生如下反應：4 FeS2+11 O2
8SO2+2Fe2O3，則氧化產物為（
C ）
A.僅為SO2 B.僅為Fe2O
12、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A、氯、溴、碘 B、粗鹽、淡水 C、燒堿、氫氣 D、鈉、鎂、鋁
13．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是[ B ]
A．
（熔融）
B．
C．
D．
14．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8 圖9
①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
15．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是（ B ）
A．（熔融） B．
C． D．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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