安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
電化學
1．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( D )
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即
有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向
移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
2.（安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，
產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因
可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是 。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池列表如下：
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__ __(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與__ 有關。
答案 (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
3、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將一定量密度為
答案、⑴ 1：10
⑵ 4.5 mol/L
設：NaOH的物質的量為x，H2O的物質的量為 y
16x+16y/40x+18y=80% x/y=1/10
NaOH的物質的量為1 mol則反應前的水為11 mol
C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L
4、（09屆蚌埠二中10月考）現有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是 ，若四種金屬之一是銅，銅可能是 ，不可能是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、D＞B＞A＞C， A、C， D、B
5、（09屆蚌埠二中10月考）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反應的離子方程式為 ，
（2）中的電極反應：Fe： 、Sn： 、Sn極附近溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）中被腐蝕的金屬是 、其電極反應式為 。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
答案、⑴ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑵ Fe - 2e- = Fe2+ ，2H+ + 2e- = H2↑ ，增大
⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ，⑵ ⑴ ⑶
6、（09屆蚌埠二中10月考）以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當兩極產生氣體總體積為16.8 mL時（標準狀況），溶液的pH范圍是[D ]
A、5~6 B、7~
7、（09屆蚌埠二中10月考）把分別盛有熔融的KCl、MgCl2、AlCl3的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質的量之比為[D ]
A、1：2：3 B、3：2：
8、（09屆蚌埠二中10月考）用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段時間后，在兩極均生成
A、0.5 mol/L B、1 mol/L C、2 mol/L D、無法確定
9、（09屆蚌埠二中10月考）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4 +10OH- －8e- = CO32- + 7H2O ；下列敘述正確的是[ C]
A、通入甲烷的一極為正極
B、通入氧氣的一極發生氧化反應
C、該電池總反應為：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O
D、該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動
10（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）
依據氧化還原反應：
設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ，電解質溶液Y是 。
（2）銀電極為電池的 極，X電極的電極反應式為 。
（3）外電路中電子是從 （填電極材料名稱，下同）電極流向 電極。
答案．（1）鋅；
溶液（各1分）
（2）正（1分）；
（2分）
（3）鋅；銀（各1分）
11．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。
①
鎂條、
鐵粉、氯化鈉粉末；
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
請同答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與 有關。
（2）實驗2中當
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 （填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化 D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了
的，則第
時混合物的溫度最接近于 （填字母）。
A．
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。
答案．（1）鎂的表面積（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分）
12．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）如圖用石墨電極電解粗鹽（含
等雜質）配制的食鹽水，下列說法中正確的是[ C ]
A．a電電解池的陰極 B．a電極上發牛還原反應
C．b電極附近有白色沉淀出現 D．b電極有黃綠色氣體產生
13．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8 圖9
①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
14．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）柯爾貝反應是：2RCOOK+2H2O → R-R + H2↑+2CO2↑+2KOH(R代表烴基)，該反應要通過電解得以實現,則下列說法正確的是[ A ]
A．含碳元素的產物均在陽極區生成 B．含碳元素的產物均在陰極區生成
C．含氫元素的產物均在陽極區生成 D．含氫元素的產物均在陰極區生成
15.（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三） 進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是[ B]
A．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現了漂白性
B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag+的還原性比Cu2+ 強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
16．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是[ A ]
A．Cu極附近OH―濃度增大
B．Cu極為原電池負極
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO2生成
17．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發生的是【 C 】
A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液
B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液
18. （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考） 有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解質是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是【 C 】
①鋅為負極，Ag2O為正極? ②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
19. （蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時
的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的
質量都不減少，請回答下列問題下
（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，N的電極反應式為
，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀
L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，
示該反應的熱化學方程式為 。
答案.（12分）（1）鐵（1分） 陰極（1分） 4OH―－4e― 2H2O+O2↑（2分）
C2H5OH－12e+16OH―=2CO32―+11H2O（2分）
（2）0.224（2分） 1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）
20．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電。高鐵電池的總反應為
下列敘述不正確的是（ A）
A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 ―3e― + 5 OH― = FeO
+ 4H2O
C．放電時負極反應為：Zn―2e― +2OH―= Zn(OH )2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強
21．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為1┱1。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是（ D）
A．陰極只析出H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7
22．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）如圖所示接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行）：
（1）U型管可觀察到 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（2）在小燒杯a、b中分別有什么現象產生 。
（3）如果小燒杯中有
答案（1）兩極上均有氣體產生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導入到a、b兩只小燒杯中。
2KCl + 2H2O
2KOH
+ H2↑+ Cl2↑
（2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。
（3）
23．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（ B ）
A．一種反應物 B．催化劑
C．起導熱作用 D．增大鎂與水分子的接觸機會
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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