安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
氮及其化合物
1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]P2O5不僅是一種干燥劑，而且有很強的脫水性。向濃硝酸中加入過量的P2O5，能生成一種含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]
A、N2 B、NO
2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是[ C]
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為[ C ]
A、
4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]現有質量分數為X%和9X%的兩種硝酸，以等質量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質量分數為X%和9X%的兩種氨水，以等質量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關系是[ C ]
A、d1＞d2＞d3＞d4 B、d4＞d3＞d2＞d1
C、d2＞d1＞d4＞d3 D、d3＞d4＞d2＞d1
5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]將NO2、NH3、O2的混合氣體
A、31.667 B、
6、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱
B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱
D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是 （填字母），
該反應的化學方程式
⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍 ，
y = （用x的代數式表示，下同）
②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，x的取值范圍
y =
答案、⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵①O＜x＜5/9 y=O
②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3
7．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
8. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2 S、HNO3、NO、H2O。（1）該反應中的還原劑是________________；
（2）該反應中的還原產物是________________；
（3）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目
；
（4）若反應過程轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是__________________。
答案、（6分）H2 S, NO,
9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應中得到的電子為 （ B ）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）
A．
11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此可推知這種溶液中 （ A ）
A．含I-，不能確定是否含Cl- B．含NO3-
C．含I-、NO3-、Cl- D．含Fe3+
12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是 （ A ）
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
13．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）（9分）某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。
（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有 （填序號）。
①分液漏斗 2試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有 （填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自 。
（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議： 。
答案、．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）
（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置
14．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（14分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：
2NH3
+ 3CuO 
3Cu + N2
+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu：
Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是
。
A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是 。
（3）當觀察到 （填現象），即表明A中的反應已經完成。
（4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。
可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是 。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式 。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、．（14分）（1）C（2分）； （2）無水硫酸銅（2分）；
（3）A中固體由黑色完全變為紅色（2分）
（4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯一個扣1分，扣完為止）（2分）；
加入硫酸后溶液呈藍色（其它合理答案也得分）（2分）
（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分）
（6）稱量反應前后裝置A中固體的質量（2分）
15．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（5分）( 1 )常溫下，復鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，此時反應的離子方程式為
( 2 )濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值關系是:
答案： NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝NH3↑＋AlO2－＋3H2O a＞b＞c
16．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 15分) 
某探究性學習小組在查閱資料中發現，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路：
實驗室現有如下試劑及儀器：（見圖）
試劑：①飽和食鹽水 ②濃硫酸 ③濃硝酸 ④濃鹽酸
⑤堿石灰 ⑥二氧化錳 ⑦濃氨水
儀器：
請完成下列各題：
（1）寫出NH3與Cl2反應的化學方程式 ,當有3mol電子轉移時,生成的氧化產物的物質的量是 mol
（2）當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比 時，尾氣里一定含有氯氣;當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比 時，尾氣里一定含有氨氣(數字要用分數表示)。
（3）用以上儀器（可重復使用）連接成制純凈C12、NH3的裝置，按照前后順序把圖的編號填入下表中，并寫出對應儀器里試劑的編號。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分）
制Cl2
儀器
試劑
制NH3
儀器
試劑
答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(或2NH3+3Cl26HCl+N2
) （2分） 0.5（1分）
（2）＜2/3（1分） ＞8/3 （1分）（3）A D D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分）
17. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 背景材料：①2004年，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家②2005年，廣東大部分地區進行人工降雨
③2006年，湖北某高速公路的液氯運輸車翻倒，發生泄漏事故④2007年，法國科學家以CO2為碳源，Na為還原劑，在
A．蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象
B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．遠離液氯泄漏地點，附近的人員應迅速逆風往高處安全區疏散
D．用CO2合成金剛石時，Na被氧化成Na2CO3
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號） 。
（2）如何確認X元素是哪一種，還應繼續做什么實驗?
（3）寫出你所確認的含有X元素的A與過量NaOH溶液反應的離子方程式（只寫一個即可）
答案（1）C S （只答一個給1分，兩個全答給3分）
（2）將生成的氣體C通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C （3分）
（3）
18．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（9分）
某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。
（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有 （填序號）。
①分液漏斗 ③試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有 （填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自 。
（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議： 。
答案．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）
（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置（2分）
19．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（16分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2
（1）在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為
（2）反應前先通入N2目的是
（3）確認氣體中含NO的現象是
（4）如果O2過量，則裝置F中發生反應的化學方程式為：
（5）反應結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現象
是 解釋是
（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為
答案、（16分）（1） EDF （2） 排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
（3） D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
（5） 氣體顏色變淺 。 燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2
N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。 （以上每空2分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （4分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（9分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標準狀況下）。
（1）Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為_______________________________________
（2）產物中硝酸銅的物質的量為____________。
（3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O和CuO的物質的量各為多少？（寫計算過程）
四 計算題（1）略 ； （2）0.025mol ； (3) 0.005mol， 0.005mol
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應的化學方程式為____ ___
檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學方法是____ 和________
答案、）氯化銨和氫氧化鈣（或化學式） 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。
用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。
22（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。
答案、 （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2；
H2S、HCl、CO2、NO2、SO2； H2S、CO.
23．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷） 
長集中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是 （ D ）
24．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是（ C ）
A．上述反應是氧化還原反應
B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中
的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol
25．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．NO2是該過程的中間產物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D．催化轉化總反應為：2NO+O2+4CO 
4CO2+N2
26、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該混合氣體是：
A．二氧化碳和氮氣 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣 D．二氧化碳和氮氣和氧氣
27. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(8分)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
⑴ 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：
NH4NO3 ― HNO3 +N2 +H2O（未配平）
反應中生成的氧化產物是__________；
在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；
反應中若產生0.2mol N2氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。
⑵ 某硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO2、O2氣體，若產生NO2和O2的物質的量之比為8┱1，則金屬元素的價態在反應過程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)。
答案、⑴ N2； 5∶3； 0.75；⑵ 升高 。
28．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為 。
（2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是 。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）。
（4）反應②的離子方程式為 。
（5）X溶液與F反應的總化學方程式為 。
（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入
答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分）
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
（6）0.2 mol/L（2分）
29．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧產生和消失規
律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、
NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對
濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列
推論最不合理的是（C ）
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO轉化為NO2
C．O3轉化為PAN
D．RH和NO2轉化為PAN和O3
30．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，離子方程式中H2O的化學計量數（ C ）
A．2 B．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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