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A．甲裝置中Cu為陽(yáng)極，乙裝置Fe為負(fù)極

B．甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動(dòng)，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動(dòng)

C．乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗Zn的質(zhì)量為65g

12．(洛陽(yáng)二模)在和的混合溶液中，，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為A

A．      B．       C．    D．

14．(商丘期末)右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部     

示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，  

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是C

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自太陽(yáng)能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

12．(全省大聯(lián)考)下列有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是A

A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉

B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變

C．電解過程中，陰極區(qū)附近的溶液會(huì)使酚酞試液變紅

D．當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1．12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2mol

12．（六市大聯(lián)考）如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是C

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬     

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

12、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、容量大而受重視，目前已經(jīng)開發(fā)制成多種類型的電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i＋MnO₂＝LiMnO₂下列說(shuō)法不正確的是B

A．Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i ? e^- = Li⁺   

B．MnO₂為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)

D．若提供0.5C的電量，理論上消耗Li 0.036mg

13. （省示范性高中2月調(diào)研）以Pt為電極，電解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H⁺為氫離子)A

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．條件不足，無(wú)法確定

13．（鄭州一中開封高中洛陽(yáng)一高信陽(yáng)高中聯(lián)考）某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是D

A．溶液中。（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B－2e^-==B²⁺

C．y電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

10．（羅山高中月考）普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)₂，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag。下列說(shuō)法正確的是C

A．普通水泥的主要成分是Na₂O•CaO•6SiO₂

B．測(cè)量原理示意圖中，Ag₂O為負(fù)極

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時(shí)，OH^－向正極移動(dòng)

8.(開封五縣五校聯(lián)考)用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na₂SO₃溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得兩極放出的氣體體積之和為20.16L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在整個(gè)電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C

A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol

10．（許昌新鄉(xiāng)一模）用鉑作電極，電解500mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為l 6．8mL時(shí)，溶液的pH范圍為（假定氣體全部逸出，溶液總體積保持不變）B

A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4

13、（焦作一模）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:

                放電

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=======2CO₃^2-+6H₂O， 

                充電

則下列說(shuō)法不正確的是C

A.充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

 B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

 C.放電時(shí), CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

 D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為: CH₃OH+8OH^--6e= CO₃^2-+6H₂O

9、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（  D ）

A.當(dāng)打開K₂，閉合K₁時(shí)，裝置①為原電池

B.當(dāng)打開K₁，閉合K₂時(shí)，裝置②為電解池

C.在U形管②中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K₁，閉合K₂時(shí)，E極周圍溶液顯紅色

D.在U形管①中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K₂，閉合K₁時(shí)，B極周圍溶液顯紅色

6．(開封調(diào)研)在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說(shuō)法正確的是A

A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

B．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

11．(平頂山一模)以Pt為電極，電解含有0.10molCu²⁺和0.10molM³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是B

A．M³⁺＞Cu²⁺＞ H⁺

B．Cu²⁺＞ H⁺＞M³⁺

C．M³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺

D．條件不足，難以確定

 14、(周口期末)某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是：C

15．(駐馬店二模)右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： a極：Cu²⁺+2e^一=Cu  b極：Fe一2e^一=Fe²⁺，下列說(shuō)法中不正確的是D

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

15．(豫南七校期末)下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ D ）

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：

①中陽(yáng)極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑     ②中負(fù)極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

15．(平頂山調(diào)研)用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B    

A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L

24．(洛陽(yáng)一模)（14分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-=34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    ；

（2）正極電極反應(yīng)式為                                。

（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是       ，它來(lái)自           。

（4）某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水。

① 寫出反應(yīng)的離子方程式                           。

② 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

③ 若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為       mL。

24．（每空2分，共14分）

   （1）2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O      （2）O₂＋2CO₂ +4e^-=2CO₃^2-

（3）CO₂          負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

（4）①2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-   ②5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃    ③560

15．(省示范性高中聯(lián)考)(15分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的    極（填“正”或“負(fù)” ）。

（3）電解開始一段時(shí)間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有                   

                                                      ；石墨電極上的電極反應(yīng)式                   。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）            。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為               （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。

15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全  （2）負(fù)（3）溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分) 

15．(省示范性高中聯(lián)考)（12分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計(jì)，電極均為石墨電極。閉合K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是        （填序號(hào)）。

A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液

（2）C極的電極反應(yīng)式為                       。

（3）若乙池中AgNO₃溶液電解后體積為100mL，測(cè)得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為       g。

（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為                        。

15（每空3分）（1）A、B、C（3分，選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)1個(gè)扣1分，全題不計(jì)負(fù)分）；

（2）Ag⁺+e^－ =Ag；（3）1.08；（4）H₂－2e^－==2H⁺。

16(除注明外每空2分)：