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2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試

28．（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　　。

溫度/℃

KIO₃g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；

I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有　　　　　。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振蕩。

溶液變藍色

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

。

② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：

28．（12分）

【問題1】（1）6I₂＋11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶。

【問題2】（1）液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。

（2）1270/3W (423.33/W)。（3）①4I^－+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O。 ②學生乙實驗結(jié)果會偏大

崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（一）

28．（14分）下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、 H為離子化合物，H晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為2:1，常用作干燥劑；D、E為單質(zhì)。

請回答：

（1）寫出反應①的化學方程式；

已知B的燃燒熱是1300kJ?mol^-1，寫出反應②的熱化學方程式

。

（2）G和H的混合物俗稱，在空氣中易失效需密封保存，其原因

（用化學方程式表示）、。

（3）E和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物。實驗測知：取E和NO₂混合氣體5L，當E所占體積分數(shù)分別為20％、60％，反應后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測得）。寫出生成的氣態(tài)化合物的分子式，反應的化學方程式。

28．（14分）

（1）CaC₂+2H₂O C₂H₂↑+Ca(OH)₂（2分）

C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=-1300kJ?mol^-1（2分）

（2）漂白粉（2分）

光照

2HClO====2HCl+O₂↑（2分）

（3）NO₂C1（2分）

2NO₂＋C1₂===2NO₂C1（2分）

北京市朝陽區(qū)高三化學一模試題 2009.4.4

28．（16分）B、C、D均為只含短周期元素的中學化學常見物質(zhì)，它們之間的反應關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和H₂O。則B（只含兩種元素）的化學式為，其固態(tài)時的晶體為晶體；C分子中含有的化學鍵類型是。

（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請寫出：

① D溶于鹽酸的離子方程式。

② 工業(yè)上冶煉A的化學方程式。

③ 實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）。某電極附近溶液顏色變紅，原因是，則該電極與外接直流電源的極相連接（填“正”、或“負”）。

（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式是。

（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學式是。

28．（16分）

（1）CO₂ （1分）

分子（1分）

極性鍵和非極性鍵（2分）

（2）① Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O （2分）

② 2NaCl 2Na + Cl₂ ↑ （2分）

③ 13 （1分）

氫離子在陰極得到電子生成氫氣水的電離平衡被破壞使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度（2）負（1分）

（3）Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NH₃↑+ 2H₂O （2分）

（4）H₂SiO₃（2分）

東城區(qū)理科綜合能力測試題學科網(wǎng)(Zxxk.Com) 綜合練習（一）學網(wǎng)

28.（15分）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物。

（1）若用下列儀器對分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進行驗證，儀器接口順序是（填字母）。

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對應儀器所裝藥品的名稱填入下表。

儀器

試管

藥品

堿式碳酸銅

還需使用的玻璃儀器是。。

（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應，CuO部分溶解，過濾：

①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式是

。

（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應的化學方程式是。

（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等。

現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標準狀況下），則樣

品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是（用含w、V的代數(shù)式表示）。

28.(15分)

（1）e a b c d （2分）

(2)

儀器

試管

干燥管

洗氣瓶

藥品

堿式碳酸銅

無水硫酸銅

澄清石灰水

（4分）

酒精燈（1分）

（3）c(Cl^-)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) （1分）

（4）CuO+CH₃CH₂OH CH₃CHO + Cu +H₂O （2分）

Cu₂(OH)₂CO₃+ C ^△ 2Cu+2CO₂↑+ H₂O ↑ （答案合理給分）（2分）

（3分）

海淀一摸

28．（14分）

（1）氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氮基酸分子中的氨基（―NH₃）顯堿性。氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：

方框內(nèi)所表示的離子（1）的結(jié)構(gòu)簡式是。

學科網(wǎng)(Zxxk.Com) HOOCCH₂CH₂CHCOONa

（2）谷氨酸的一鈉鹽（ NH₂ ）是味精的主要成分。當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是。

②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應選用的試劑是（填字母）。

a. NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 b.H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

c. NaOH溶液、CuSO₄溶液 d. H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為―NH₂+HCHO→―N+CH₂+H₂O₄再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定程中加入甲醛的目的是。

（4）味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、（填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復實驗3次。

②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過量濃度為c₁ mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量（填可能的化學式）熔液作指示劑，用濃度為c₂ mol?L^-1的NHSCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分雖為V₁mLt和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是。

28．（共14分，每空2分）

學科網(wǎng)(Zxxk.Com) （2）R―CH―COOH

催化劑

（3）①（C₆H₁₀O₅）₃+nH₂O nC₆H₁₂O（葡萄糖） ②a、c

（3）掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應

（4）①洗滌、干燥所得沉淀

②Fe(NO₃)₃（合理答案給分）

28．（共14分）

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3∶4。

（1）X的電子式；若實驗室用如圖所示裝置制取X，

則制取X的化學反應方程式為。

（2）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀，

為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

取上述白色沉淀少量置于試管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）常溫下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為　　　，下列敘述正確的是　　　　　

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

（4）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol。現(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出Z和O₂在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負極的電極反應式　　。

28．（共14分）

（1） Ca(OH)₂+2NH₄Cl△ EMBED ChemWindow.Document CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O………各2分，共4分

（2）加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al³⁺；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg²⁺。………………………………………………………………………………………2分

（3）HF　　①　 ……………………………………………………………各2分，共4分

（4）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)；△H＝－890.2 kJ/mol ；…………………2分

CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO₃²^－＋7H₂O …………………………………………… 2分

北京大興區(qū)理綜一模化學部分2009年3月

請回答：

（1）寫出反應①的化學方程式；

已知B的燃燒熱是1300kJ?mol^-1，寫出反應②的熱化學方程式

。

（2）G和H的混合物俗稱，在空氣中易失效需密封保存，其原因

（用化學方程式表示）、。

28．（14分）

（1）CaC₂+2H₂O C₂H₂↑+Ca(OH)₂（2分）

C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=-1300kJ?mol^-1（2分）

（2）漂白粉（2分）

光照

2HClO====2HCl+O₂↑（2分）

（3）NO₂C1（2分）

2NO₂＋C1₂===2NO₂C1（2分）

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