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2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試

26．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

原子核數(shù)

單核

兩核

四核

粒子的電荷數(shù)

一個單位正電荷

一個單位負(fù)電荷

（1）請寫出H的電子式。

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。

（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為。

（4）實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。

C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。

③

④

⑤

⑥

催化劑，加熱

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（6）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH₂)₂和HCl，則L的結(jié)構(gòu)式為。

（7）E（溶液）能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為。

26．（14分）

（1）。（2）2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑+H₂↑。

（3）陽離子交換膜。（4）13。

（5）8mol。（6）。（7）N₂H₄_。

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）

26．（16分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的原子序數(shù)是X元素的2倍。 Z單質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)Z +OH^-= Z^2-+ZO₃^2- +H₂O（未配平），M為Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

請回答：

（1）X與M的濃溶液反應(yīng)必須加熱，原因是。

（2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號）。

①Y單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要原料

②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定

③Y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體

④Y的最高價氧化物可以和水作用生成相應(yīng)的酸

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

寫出X的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應(yīng)后的溶液中，加入足量的H₂O₂，反應(yīng)現(xiàn)象為

，寫出反應(yīng)的離子方程式。

（5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gW單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度。

26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
（2）③（2分）
（3）2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑（2分）

Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O（2分）

（4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）

2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O（2分）
（5）c(Fe²⁺)=0.6mol/L（2分）

c(Fe³⁺)=0.4mol/L（2分）

北京市朝陽區(qū)高三化學(xué)一模試題 2009.4.4

26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）。

（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是。

（3）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：

WX + WU₃UWX₂ + U₂X，得出此結(jié)論的理由是。

（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是，

將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則Y單質(zhì)的質(zhì)量是 g（用含a的代數(shù)式表示）

（1）第三周期 ⅣA族（2分）

O < N < Si < Mg （2分）

（2分）

（3）SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O （2分）

（4）不能（1分）

在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) （其他合理答案均給分）（1分）

（5）2Mg + CO₂ 2MgO + C （2分）

（2分）

東城區(qū)理科綜合能力測試題學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 綜合練習(xí)（一）學(xué)網(wǎng)

26.（15分）已知反應(yīng) ①、② 是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：

① 甲溶液 A + B + C

② 乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E

其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：

（1）A的電子式是。

（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是。

（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

(4) 工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是。

（5）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學(xué)方程式是。

上述實驗裝置設(shè)計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。

（6）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，

該反應(yīng)的離子方程式是。

26.(15分)

（1）（1分）

（2）Cl₂+ 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O （2分）

（3）H₂ (g) + Cl₂(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol （2分）

（4）熱還原法（1分）

（5）Cl₂+ SO₂ + BaCl₂ +2H₂O = BaSO₄↓+ 4HCl （3分）

（3分，答案合理給分）

（6）FeS₂+ 14H⁺ + 15NO₃^- = Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 15 NO₂ ↑+ 7H₂O （3分）

海淀一摸

26．（16分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H₂S的水溶液）的是（填字母）。

a. 亞硫酸受熱時易分解

b. 相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強于氬硫酸

c. 亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d. 常溫下，濃度均為0.1 mol?L^-1的H₂SO₂溶液和H₂S溶液的pH分別是2：1和4：5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₄和N₃H₄（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是。

（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（5）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na₂SO₃?7H₂O（摩爾質(zhì)量252g?mol^-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）

。

②Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是。

26．（共16分）

（1）b、d（2分）（2）①N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂(g)+2H₂O(1); △H=-709.74kJ?mol^-1（2分）

②63.8（2分）（3）1：2（2分）

（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（3分，合理答案可給分）

高溫

②4Na₂SO₃ 3Na₂SO₄+Na₂S（2分）

豐臺

26．（13分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應(yīng)關(guān)系為(反應(yīng)條件略去)：

①單質(zhì)X + 化合物甲 → 單質(zhì)Y +化合物乙；②單質(zhì)Y + 化合物丙 → 化合物丁。請針對以下不同情況回答：

（1）若乙為有磁性的化合物，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

（2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來制取X，X陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)②的離子方程式是。

（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強酸性，則X的化學(xué)式是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

（4）除上述給定的情況外，請再寫出一組同時符合反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：反應(yīng)②：

26．（共13分）(1) 3Fe + 4H₂O(g) =^高溫= 4H₂+ Fe₃O₄……………………………………………2分

(2) Al³⁺ ， Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺……………………………各2分，共4分

(3) F₂　　 ………………………………………………………………………………2分

2SO₂+O₂ 催化劑EMBED ChemWindow.Document 2SO₃ 或2NO＋O₂＝2NO₂（其它合理答案均可）…………2分

(4) ①C + H₂O == CO + H₂ ②H₂ + CH₃CHO==CH₃CH₂OH

或：①Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ ②H₂ + CH₃CHO == CH₃CH₂OH

…………………………………（其它合理答案均給分）只寫對1個不得分，全對得3分

北京大興區(qū)理綜一�；瘜W(xué)部分2009年3月

請回答：（1）X與M的濃溶液反應(yīng)必須加熱，原因是。

（2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號）。

①Y單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要原料

②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定

③Y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體

④Y的最高價氧化物可以和水作用生成相應(yīng)的酸

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

寫出X的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應(yīng)后的溶液中，加入足量的H₂O₂，反應(yīng)現(xiàn)象為

，寫出反應(yīng)的離子方程式。

26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
（2）③（2分）
（3）2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑（2分）

Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O（2分）

（4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）

2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O（2分）
（5）c(Fe²⁺)=0.6mol/L（2分）c(Fe³⁺)=0.4mol/L（2分）

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