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       ① 在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，充分反

       應后，放出的熱量      92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是               

                                    .

       ② 為有效提高合成氨反應的速率，實際生產中宜采取的措施有              

A．降低溫發(fā)                                           B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強                                           D．降低壓強

E．循環(huán)利用                                           F．原料氣中氮氣和氫氣的配比為1：2.8

G．及時分離出氨

   （2）已知氨的催化氧化反應發(fā)生后，不需要繼續(xù)加熱，鉑銠合金網(wǎng)仍然會保持紅熱。試

        寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                ，當溫度升高時，K值          

       （增大、減小、無影響），其原因是                                 。

   （3）常溫下某無色透明溶液中僅含有NH₄⁺和NO₃^-等四種離子，請回答下列問題：

              ① 該溶液所含的離子中除上述兩種外還應有           (填離子符號)兩種離子。

② 該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能。例如，可以是

c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，也可以是c(NO₃^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)。

請你再填寫兩種可能                     ，                      。

③ 如溶液中c(NH₄⁺)= c(NO₃^-)。則溶液中的溶質為                         (填

化學式)，該溶液的Ph    7(填＜、＞或＝)

19．（14分）某學習小組在實室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如

       圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是

       在標準條件下進行，試回答下列問題：

   （1）甲乙兩試管各有兩根導管，用橡

        膠管連接對應接口后，若倒置盛

        稀硫酸的試管，可發(fā)生反應放出

        氣體。鎂帶和稀硫酸應分別置于

                  、          儀器中

（填儀器編號）；接口的連接方式是

        A接          ，B           ，

        C接          （填寫各接口的編號）

   （2）儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠

        管連通，并裝入適量水(含少量食鹽)。

        G管可以用化學實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是            。反

        應結束后讀數(shù)時，除應將溫度恢復至0℃，還應采取的措施是            。

   （3）實驗中要取用一定質量的鎂帶投入試管中，取用的質量應小于       g；取用實

        驗需要的鎂帶，能否用化學室常用的托盤天平       ，理由是                ；

        正確取用鎂帶的方法是                                   。

   （4）如果鎂帶長Lm，質量為mg。試驗中截取鎂帶長xcm，產生氣體的體積為VmL，

        則測得標況下氣體摩爾體積應表示為V(m)=                   。

   （5）實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導致測定結果            ；若稀硫酸取

        用不足量，則導致測定結果            ；若讀數(shù)時量氣管內液面高于水準管內液

        面，則導致測定結果               (填偏高、偏低或無影響)。

20．（8分）如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn²⁺離子或[Zn(OH₄)]^2-。P離子(配離子)物

       質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

   （1）往ZnCl₂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為         

                                                  。

   （2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH₂)。的溶度積(Ksp)=                   。 

   （3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺。離子可以控制溶液中pH的范圍是       。

   （4）往1 L 1.00 mol ?L^-1。ZnCl₂。溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH      mol

       （精確到小數(shù)點后2位，忽略溶液體積變化）。

參 考 答 案

第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。

l．C   2．B   3．B   4．C   5．C   6．A   7．D   8．D   9．B   10．D

11．D  12．B  13．C   14．D  15．D

16．（8分）（1）Si₃N₄  (2分)；       SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl （2分）

   （2）2CO₂+2H₂O+4e^-=2CO+4OH^- （2分）

   （3）H₂(l)+1／2 O₂(l)= H₂O(g)   △H=-237.46kJ?mol^-1（2分）

17．（12分）（1）KNO₃、S (1分)；C（1分）；（2）2:1:3 （2分）；（3）D （2分）

   （4）(i)取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液 （1

       分）；  (iii)在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌 (1分)； 

       (iv)在自色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶

       液中含有K₂CO₃和K₂SO₄ (1分) (v)在濾液中加入稀鹽酸，有無色有臭雞蛋氣味的氣體生

       成，證明溶液中有K₂S (1分)

   （5）KNO₃+C→K₂CO₃+ N₂↑+ CO₂↑ (2分)

18．（共13分）（1）①＜ (1分)，因為該反應為可逆反應，不可能進行完全；又因為反應溫

       度為500℃，高于25℃，會導致平衡左移，所以放出的熱量小于92．4kJ；(2分)  ②

       BCFG(答2個且正確者得1分；全對得2分；多1個錯誤答案扣1分，扣完為止)。

   （2）（1分）,減小(1分)。因為氨的催化氧化反應是放熱反應，

       所以升高溫度，K會減小。(1分)

   （3）①H⁺、OH^- (1分)  ②c(NH₄⁺) > c(NO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺) (1分)，

     c(NH₄⁺) > c(OH^-)> c(NO₃^-) > c(H⁺) (1分) （其他合理答案同樣給分）

       ③NH₄NO₃、NH₃?H₂O  (1分)，=  (1分)

19．（14分）（1）甲、乙(1分)；D，E，F(xiàn)(2分)

   （2）50mL堿式滴定管(1分)；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平(1分)。

   （3）0.05(1分)；不能(1分)；托盤天平的感量為0.1g(1分)；用標準卷尺量取(1分)。  

   （4）12VL／5mx L?mol^-1。(2分)

   （5）偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)。

 20．（8分）（1）Zn²⁺4 OH^-=[Zn(OH₄)]^2- (2分)

   （2）10^-17 (2分)

   （3）8.0~12.0  (2分)

   （4）1.80  (2分)