嘉禾一中高二年級期中考試化學試卷
命題：高二備課組 雷光華
時量：90分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量：N：14 H：1 S：32 O：16 Na：
一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個正確答案）
1、中小學生經常使用的涂改液中含有揮發性的有毒溶劑，應盡量不使用，以減少對身體的毒害及對環境的污染。該溶劑是（ ）
A．乙醇 B．乙酸
C．三氯乙烯 D．甘油
2、在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質量，將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料，這主要是（ ）
A．減少硫氧化物排放 B．減少氮氧化物排放
C．防止溫室效應 D．降低對臭氧層的破壞
3．蛋白質發生的下列過程，可逆的是( )
A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸
4．下列物質不屬于高分子化合物的是( )
A．纖維素 B．淀粉 C．蛋白質 D．油脂
5．正常雨水的PH約為 ( )
A．7.0 B．
6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
A．氫氣在氧氣中燃燒 B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．硫在氧氣中燃燒 D．鐵絲在氧氣中燃燒
7、根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；
△H=-297.23kJ／mol，下列說法中不正確的是（ ）
A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量
8、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
9、已知反應：
①
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ／mol
B．①的反應熱為221 kJ／mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
10、將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（ ）
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高
B．從t1→t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂反應完了
D．從t2→t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低
11、某學生用右圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：
①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是（ ）
A．①②③ B．①③ C．①② D．①
12、已知299
K時，合成氨反應N2 (g ) + 3H2 (
g ) 2NH3 ( g ) △H= -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1
mol N2 和3molH2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（ ）
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ D．不能確定
13．同溫同壓下，下列熱化學方程式中Q值最大的是（均為放熱反應）
A．
B．
C．
D．
14.下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
15．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，則正確的關系是( )
A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)
16． 在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到
CO2(g)+H2(g) K=1.0 則CO轉化為CO2的轉化率A．83% B．17% C．50% D．60%
17．反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：①增加碳的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
18．對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是( )
A．使用催化劑 B．升高溫度 C．增大體系壓強 D．加入一種反應物
19．在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO2的轉化率為 ( )
A．10% B．20% C．40% D．50%
20．下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1 時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
⇌ 2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)；ΔH>0
二、填空題（每空2分，共46分）
21．（6分）判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的________和________，而________則綜合考慮了以上兩者對體系的影響（以上三空均用符號表示）。
22．（14分）在密閉容器中的可逆反應CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) △H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡 （填正向移動、逆向移動、不移動），C(NO2)將 _______________（填增大、減小、不變），反應混合物的顏色 （填加深、變淺、不變）。
（2）體積不變，升高溫度平衡 （填正向移動、逆向移動、不移動），體系的壓強 （填增大、減小、不變）。
（3）加入催化劑，NO的物質的量 （填增大、減小、不變），原因是 。
23.（12分）一定溫度下，在容積為
N2O4（g）△H＜0，反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：__________________mol?L-1?s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答： _________
（4）t1時，正反應速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向 移動 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色
（填“變深”、“變淺”或“不變”）
24.（14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________，
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反應溫度由T
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物
PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是___________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步
反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
三、實驗題(每空2分，共14分)
25．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置
中進行 中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答
下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ___。
除了上述所缺儀器，該裝置還有其它兩處錯誤，請任意指出錯誤是____________________，___________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 。(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶
液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填
“相等、不相等”)；所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
嘉禾一中高二年級期中考試化學試卷答卷
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題（每空2分，共46分）
21． ________， ________， ________。
22．（1） ____， _______________， _______。
（2） _________， 。
（3） ________， _____________________。
23. （1） （2）__________________mol?L-1?s-1
（3） _________（4） （5） （6）
24. (1) ________________________________________________________。
(2) _____________________________________________________________，
_______________________； _____________________。
(3) _____________________________________________________________。
(4)△H3＝________________________________，△H4______△H3。
三、實驗題(每空2分，共14分)
25．（1） ___________________，
________________________________________________________________，
________________________________________________________________。
（2） __________________________________。
（3） 。
（4） ___________； ________________,
答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
B
C
C
C
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
C
D
A
C
B
C
B
21．△H △S △G
22． （1）不移動，減少，變淺
（2）左移，不變
（3）不變，催化劑不影響平衡
23.（1）
（2）0.1 （3）t3（4）
＞
（5）正反應應方向 （6）變深
24.（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1。
(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1，25％；大于。
(3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分
解。（2分）
(4）－399kJ?mol－1；（1分）等于。（1分）
25．（l）環形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間未填滿碎紙條；小燒杯口與大燒杯口未相平 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不等；相等；
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