2008年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試（北京卷）化學試題及其答案
5.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH?
B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移
6.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是
A.H:Cl: B
D.
7.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO
8.下列敘述正確的是
A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B.陰離子都只有還原性
C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵
9.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b
B.X2-的還原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY
11.下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－>c(NH4＋)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
12.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L
min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
25.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸
發生酯化反應的產物。
⑴甲一定含有的官能團的名稱是 。
⑵
⑶苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式） 。
⑷已知：R-CH2-COOH
R-ONa
R-O-R′(R-、R′-代表烴基)
菠蘿酯的合成路線如下：
①試劑X不可選用的是（選填字母） 。
a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na
②丙的結構簡式是 ，反應II的反應類型是 。
③反應IV的化學方程式是 。
26.（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I?+2H＋
I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
⑴Y與Z的關系是（選填字母） 。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法 。
⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
。
⑷氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是 。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。
⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w
(用含w1、w2和a的代數式表示)。
27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+Y
Z+W
⑴Y的電子式是 。
⑵液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是
。
⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是 。
⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是 。
②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數） 。
28.（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式） 。
⑵Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。
⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。
⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I?時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。
⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示） 。
5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A
25.(16分) ⑴羥基 ⑵CH2=CH-CH2-OH ⑶
(答對其中任意兩個均給分) ⑷①a c
②ClCH2COOH 取代反應
③
26.（13分）⑴c ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 ⑶2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS(其他合理答案均給分)
⑷①H-C≡N ②CN-+H2OHCN+OH? ⑸16w1:(44w2-nw1)
27.(17分)⑴[:O:H]- ⑵2NH3(l)NH2-+NH4＋ ⑶①打開止水夾，通入少量氧氣 ②P2O5+6OH?2PO43?+3H2O ③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色 3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2 ②30.7
28.(14分)⑴Al
⑵①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO CO2 ⑶Cu2＋ Fe3＋ H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I?=2Fe(OH)3↓+2I2 ⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3
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