2008年普通高等學校招生全國統一考試（山東卷）
理科綜合能力測試
以下數據可供答題時參考：
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
9．下列敘述合理的是
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O
C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D．我國規定自
10．下列事實得出的結論錯誤的是
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
11．下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩定
B．O2?半徑比F?的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12．下列敘述正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵
13．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為
D．一定溫度下，
14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應是焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
提示：BaSO4(s) 
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常數Ksp＝c(Ba2+)?c(SO42-)，稱為溶度積常數。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
【必做部分】
28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應為
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4
d．用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。
、 （不必配平）
⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ?mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ?mol-1。
⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。
⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。
答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；負；⑶4.2×10-7 mol?L-1；⑷＞
HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度
30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
（填儀器名稱）。
⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。
⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜ 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定；⑷e d
【選做部分】
32．［化學―物質結構與性質］氮是地球上極為豐富的元素。
⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為 。
⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）
a．助燃劑
b．“綠色”溶劑
c．復合材料
d．絕熱材料
⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3-相連的X+有 個。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
33．［化學―有機化學基礎］
苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能 （填代號）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發生銀鏡反應 d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：
據以上信息回答⑵～⑷題：
⑵B→D的反應類型是 。
⑶C的結構簡式為 。
⑷F→G的化學方程式是 。
答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）
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