2008年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）
理科綜合能力測試
第Ⅰ卷
本卷共21小題，每小題6分，共126分
相對原子質量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5
6．下列說法不正確的是
A．1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
8．在密閉容器中進行如下反應：H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
9．下列敘述中正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的租序數
B．除點周期外，其他周期均有18個元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
10．下列說法中正確的是
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動
C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
11．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．足量硫酸鋁與純堿反應：
B．硫酸銅與燒堿反應：
C．苯酚與碳酸鈉反應：
D．碳酸鋇與硫酸反應：
12．胡椒粉是植物揮發油的成分之一。它的結構式為HO― ―CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應
C．胡椒粉可與甲酸發生反應，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
26．（14分）
某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
27．（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
__________________________________________________________
28．（15分）
某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
____________________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是
______________________________________________________________________
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a
②E管和WO3的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d
⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題：
（1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是___________________，
由A生成B的反應類型是、；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是。_______________________________________________
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，
該反應的反應類型是__________________________________________。
6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．C
26．（14分）
（l）
無
CuSO4
溶液無色，而CuSO4溶液為藍色
（2）
Na2SO4
無
鈉的焰色反應呈黃色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
27．（15分）
（1）SO3
（2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任寫 3種酸）
（3）直線形
（4）共價鍵 原子晶體
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3?H2O
（Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。
28．（15分）
（1）鋅粒 水 濃硫酸
（2）檢查氣密性
將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好
（3）先從A瓶逐滴滴加液體
檢驗H2的純度
（4）氫氣 在G管出口處點燃
（5）
29．（ 6分）
酯化反應 （或取代反應）
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