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1．（2008?上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是B

    A．CO₂的電子式                        B．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖 

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  C₂H₄                      D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  17 37Cl

X

Y

Z

W

2．（2007年西城理綜）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是B

    A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)               

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

    C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng) 

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

3．（2007年海淀區(qū)5月）下列說(shuō)法正確的是D                                   

A．CO₂、H₂O都是非極性分子       

B．乙酸、蔗糖都是弱電解質(zhì)

C．C₆H₆O、C₇H₈O一定互為同系物   

D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

4．（2007?南通一模）現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是B

A．該物質(zhì)的分子式為SN                  

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)            

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

5．（2007?海南）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是D

A．直線形；三角錐形                      B．V形；三角錐形      

C．直線形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

6．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種C

A．3種                  B．4種              C．5種                  D．6種

7．（2008年9月南京質(zhì)檢）下列敘述正確的是AC            

A．原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵            

B．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

    C．原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高        

D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

8．（2007深圳二模）X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是AC

    A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X             

B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

    C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

    9．（2007?北京）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是D

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑         

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1┱1  

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

10．寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①[Ag(NH₃)₂]OH溶液中，加入足量鹽酸：__________________________________________________________。

②氫氧化銅溶于氨水：__________________________________________________________。

11．（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；XW的電子式為_(kāi)____________；Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）__________，用一個(gè)離子方程式加以證明__________________________________________________。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）____________。

（1）N≡N  Mg^2＋第4周期，第Ⅷ族；（2）①  ③；（3）CH₄  NH₃  NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O；（4）3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O＝3BaSO₄↓＋2NO＋4H^＋  SO₂

12．（2008南通一模）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是______________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹   K、Cu  4；（2）非極性；（3）①③  直線形

13．（2008南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。

代號(hào)

物質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

水中溶解度/g（25℃）

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

A

鄰―硝基苯酚

0.2

45

100

B

對(duì)―硝基苯酚

1.7

114

295

（3）晶格能的大小：MgO___________NaCl，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄   C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（1）Na  1s²2s²2p⁶3s¹    HF  小  （各1分）；（2）B  2分  ；（3）＞   ＞   各2分 ；（4）B  （2分）

14．請(qǐng)完成下列各題：

（1）氫負(fù)離子H^－基態(tài)的電子排布式是_____。

（2）下列變化：H^－(g)＝H(g)＋e^－吸收的能量為73 kJ?mol^－1，H(g)＝H^＋(g)＋e^－吸收的能量為1311 kJ?mol^－1l，則氫負(fù)電子H^－的第一電離能為_(kāi)____________________。

（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。右圖中“?”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)“?”代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵。如H₂O表示為：

① 寫出A、B兩種分子的立體結(jié)構(gòu)及其中心原子的雜化方式________，________。

② C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是________（填A(yù)、C、D），原因是_______________________________________________。

（1）1s²；（2）73 kJ?mol^－1；（3）①根據(jù)判斷分子結(jié)構(gòu)的理論可以判斷出A為三角錐形，中以原子采用sp³雜化，B為平面三角形，中心原子采用sp²雜化。  ②A的沸點(diǎn)最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵。

15．（2008年1月?lián)P州二模）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N₃^－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^－。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)_____________________________。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）HN₃屬于___________晶體，N₃^－的空間構(gòu)型是_____，與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________（寫1種）。NH₂^－的電子式為_(kāi)__________，其中心原子的雜化類型是___________。

（4）CuCl₂^－中的鍵型為_(kāi)__________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

 (A)（每個(gè)1分，共10分）（1）；（2）N＞P＞S；（3）分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個(gè)即可)， sp³；（4）配位鍵（寫共價(jià)鍵也可）   YBa₂Cu₃O₇；（5）