內蒙古海拉爾二中2009屆高三第四次階段考試理科綜合化學試題
6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是
A．CO2的電子式 B．Cl-的結構示意圖
C．乙烯的結構簡式 CH2CH2 D．質量數為37的氯原子
Cl
7．工業上生產硫酸在接觸室中發生如下反應：2SO2＋O2
2SO3；∆H<0，為提高SO2的轉化率，在實際生產過程中可以采取的措施是
A.壓縮體積增大壓強 B.通入過量的空氣
C.降低溫度至
8. 下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
A.使石蕊試劑變藍的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
B.在強酸溶液中：Na+、ClO?、Cl－、Ba2+
C.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl
、Na+、SCN－
D.由水電離的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42-
A.HA 為弱酸
B.混合溶液中加水稀釋，溶液導電能力增強
C.混合液滴加氨水至pH = 7 所得溶液中 c ( A一）＝c（NH4+）+ c (K+)
D.升高混合溶液溫度，其 pH 更小
10.下列說法或表示方法正確的是
A.反應物總能量低于生成物總能量時，該反應就不能發生
B.向等質量的碳酸鈉粉末中滴加少量水和大量水的熱效應相同
C.由石墨比金剛石穩定，可知C（石墨）= C（金剛石）；△H>0
D.在101kPa、
熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol
11．下列有關比較，大小順序排列錯誤的是
①熱穩定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物質的熔點：石英＞食鹽＞汞＞硫
④結合質子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A.①② B. ①③ C. ②④ D．③④
12．下列實驗操作錯誤的是
A．實驗室制取硫酸亞鐵晶體時，開始用熱的Na2CO3溶液洗滌目的是除去鐵表面的油污
B．中和熱測定實驗中，應用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
C．配制溶液時，液面距容量瓶刻度線
D．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，需要將塊狀硫酸銅晶體邊加熱邊攪拌，以防止飛濺
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）
A．
B．
C．
D．
海拉爾第二中學高三第四次階段考試試題
化學答題卡
26
27
28
29
總分
26．（15分）
甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比4:1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。
請回答：
（1）A的電子式是 ，A的分子空間構型為 。
（2）寫出與戊同族，位于四周期的元素名稱和元素符號 ， 。
(3)丁與戊按2：1形成的離子化合物溶于水所得溶液呈堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：
。
（4）金屬銅與甲、丙、戊形成的化合物Z的濃溶液加熱條件下反應化學方程式是：
。
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為： 。
（5）丁、甲、乙、丙按1：1：1：3形成的化合物B，丁、乙、丙按2：1：3形成化合物C，今有B和C兩種固體，請設計一種合理的方案鑒別B和C：
。
27．（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系
（反應條件未注明）如圖所示。已知：常溫下B、C為氣體單質，D為固態單質，B為密度最小的氣體； E、G為氣態化合物，F為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。
請回答：(1)F中含有的化學鍵類型 。
（2）反應⑤的化學方程式： 。
（3）反應⑥的離子方程式： 。
（4）B、C單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電 極表面放電。b是電池的 極；a電極上的電極反應式是：
。
（5）在標準狀況下，若將
。
28．（15分）
在加熱條件下，用某無氧酸的濃溶液與某黑色固體粉末A反應，生成黃綠色X氣體單質。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：
學科網
（1）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子方程式：
。
（2）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？
。
（3）實驗結束后，在裝置Ⅳ中，滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到Ⅳ溶液呈紅色，則膠頭滴管中的試劑為： （寫化學式）。
（4）V裝置的作用是： ；
發生反應的離子方程式為： 。
（5）若生成標準狀況下X氣體
29．（15分）
某有機物A只含C、H、O三種元素， A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的45倍，有機物A中氧的質量分數約為53.3%，碳的質量分數約為40%，請結合下列信息回答相關問題。
① A可與NaHCO3溶液作用，產生無色氣體；
② 1 mol A與足量金屬鈉反應生成H2
③ 2 mol A在濃硫酸加熱條件下可形成1mol C和2 molH2O，C是六元環狀有機化合物。
請回答：
（1）A的分子式是 。
（2）A中含氧官能團的名稱是 。
（3）A可發生的反應有 （填字母）。
a. 取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 水解反應
（4）C的結構簡式： 。
（5）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式： 。
（6）A在濃硫酸加熱條件下生成不飽和的有機物D，D與甲醇在濃硫酸加熱條件下又生成了E，E在催化劑作用下生成高分子化合物F。請寫出生成高分子化合物F的化學方程式：
。
化學答案
6. B 7．B 8. D 9． B 10． C 11． B 12． D 13． C
26．（1）CH4電子式 （2分）
正四面體 （2分）
（2）硒 Se （2分）
（3）S2-+H2O 
HS―+OH― （2分）
（4）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2分）
1:1 （2分）
（5）①將兩固體粉末分別放入試管中加熱，并將產生氣體通入澄清的石灰水中,觀察石灰水是否變渾濁
②各取少量的固體粉末分別加入鹽酸，觀察產生氣體速率的快慢
③將兩固體溶于水分別配置1mol/L的溶液，測兩溶液的PH
④各取等質量的兩種固體粉末分別足量的鹽酸反應，根據產生氣體體積的大小鑒別
（合理即可得分）（3分）
27．
（1） 離子鍵和共價鍵 （2分）
（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ （3分）
（3）2OH-+CO2=CO32- （3分）
（4）正極 （2分）
H2＋2OH－－2e－＝2H2O （2分）
（5） c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) （3分）
28．（1） MnO2 + 4HCl= MnCl2↑ + 2H2O +Cl2↑ （3分）
（2）在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶 （2分）
（其他合理答案也可得分)
（3）KSCN（合理答案均得分） （2分）
（4）吸收尾氣，防止污染空氣 （2分）
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（5）100 （2分）
0.6 （2分）
29．（1）C3H6O3 （ 3分）
（2）羥基、羧基 （ 2分）
（3）a c
（ 2分）
（4） （ 3分）
（5）
（ 2分）
（6）
（ 3分）
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