2008-2009學年仙桃一中高三上學期第二階段考試
化 學
在試卷可能用到的相對原子質量：S：32，N：14，O：16，H：1，Fe：56，C：12，Na：23.
一.選擇題（3分×16=48分）每小題均僅有一個正確選項
1.下列關于物質的性質與用途的關系中正確的是（ ）
①鈉鉀合金常用作原子反應堆的導熱劑是因為其常溫下呈液態
②O3可用作殺菌消毒劑是因為其有強氧化性
③濃硫酸可用來干燥氣體是因為其有強氧化性
④明礬可用來作水處理劑是因為Al3＋水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質
⑤NH3可用作致冷劑是因為它是沸點較高的無毒氣體
⑥氮氣常用作保護氣是因為氮元素非金屬性弱
A.只有①②③④ B.只有①②④⑥
C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤
2.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molHCl所含的電子數為1.8NA
B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C.1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數目為HA
D.1molC5H12分子中含有的共價鍵總數為15NA
3.相等物質的量的KClO3分別發生下述反應（ ）www.ks5u.com
①有催化劑MnO2存在下，受熱分解制氧氣
②不使用催化劑直接加熱到470oC左右得到KC lO4和KCl
下列關于①②兩個反應的說法中不正確的是（ ）
A.都屬于氧化還原反應 B.發生還原反應的元素相同
C.發生氧化反應的元素不同 D.還原產物的物質的量相同
4.今年9月爆發了“毒奶粉”事件：國家質檢總局檢出22個廠家69批次產品中含有超標的三聚氰胺，被要求立即下架。三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機化工中間產品，是一種毒性輕微的物質，但長期服用該物質后會引起腎衰竭。其結構式如圖：
下列關于三聚氰胺的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C3H9N6
B.三分子氨基腈（H2N－C≡N）通過加成反應可得三聚氰胺
C.不法之徒用于摻進牛奶，目的是增加牛
奶中的含氮量，以增加“蛋白質”
D.已知三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸，則三聚氰酸分子式為C3H3N3O3
5.下列有關說法中正確的是（ ）高考資源網
A.向氫硫酸的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液的PH與通
入 SO2氣體的體積之間的關系如圖：
B.在反應Si O2＋
劑的物質的量之比是1：3。
C.在Fe O與足量濃HN O3的反應中，濃HN O3既表現出
氧化性又表現出酸性。
D.由反應Si O2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強。
6.實驗室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有（ ）
①容量瓶 ②分液漏斗 ③燒杯 ④滴定管 ⑤集氣瓶
A.只有① B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
7.已知A＋B＝C，現有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反應后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是（ ）
A.甲容器中B有可能過量 B.乙容器中A一定過量
C.m一定等于6 D.m可能小于6
8.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）
A.離子半徑Am＋＜Bn－
B.原子半徑A＜B
C.A的原子序數比B大
D.若B為F，則A可能是Na或Mg或Al
9.有一種火箭使用的燃料是偏二甲肼，其結構可以看作是兩個甲基和一個氨基替代了氨氣分子中的三個氫原子，下列關于偏二甲肼的說法不正確的是（ ）
A.含有極性鍵和非極性健 B.所有N.C原子都在同一平面上
C.固態時屬于分子晶體 D.同分異構體共5種（不包括本身）
10.有一無色溶液，可能含有K＋.Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－.S O42－ .HCO3－.Mn O4－中的幾種。為確
定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2 O2固體，產生無色無味的氣味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）
A.肯定有Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－ B.可能有K＋.Cl－.Mn O4－
C.肯定有Al3＋.Mg2＋.S O42－ D.肯定有K＋.HCO3－.Mn O4－
11.下列說法中正確的是（ ）
A.物質的氧化性強則其還原性一定弱，物質還原性弱則其氧化性一定強
B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序數一定相差8
C.主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的
D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
12.我國成功發射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產生高溫，為了防止火箭的溫度過高產生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質最可能是（ ）
A.高溫下不融化 B.硬度極大
C.常溫下可汽化或分解 D.較高溫度下可汽化或分解
13.有體積相同的Na2 CO3溶液和鹽酸，若將Na2 CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，則產生bL氣體，則原Na2 CO3溶液和鹽酸的物質的量濃度之比為（ ）
A.a/b B.(
14.下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O
B.過量C O2通入NaAl O2溶液中：C O2＋2H2O＋Al O2－ Al (OH)3↓＋HCO3－
C.NaOH與NH4HSO3在溶液中以等物質的量混合：
NH4＋+HSO2－+2OH－ SO32－ +NH3↑＋2H2O
D.單質銅與稀硝酸反應Cu＋2H＋＋2N O3－ Cu2+＋2N O↑＋H2O
15.下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.蒸發溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發皿內的液體蒸干
B.量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌
D.配制一定物質的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質的量濃度偏高
16.往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為
二.填空題（共計60分）
17.（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，其中A.B.C處于相鄰位置，且三種元素原子序數依次增大，原子序數之和是41。D的原子序數介于A.B之間，D單質在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無中子。
（1）元素符號：A .B .C .D .E 。
（2）寫出制取A2的化學方程式： (反應物僅能利用題設的五種元素中的某幾種)
（3）寫出實驗室制取C2的離子方程式：
（4）檢驗某溶液中含有BA42－的方法是：
。
18.（共15分）A.B.C.D為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。
 |
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式 ，
有關反應的化學方程式為 。
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。
當A是NaHCO3時，該反應的離子方程為 。
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C.CaCO3和水；C的燃燒熱為1300KJ?mol－1。則B的化學式為 ；C燃燒的熱化學方程式為 。
19.（10分）
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S.H2S.HNO3.NO.H2O。該反應中還原產物是 ，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產生物的質量是 g。
（2）將amol Cl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當
時，反應的離子方程式為：
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2 Cl－，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當
＝1時
；
②當
時
。
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4－+H+ ②NH3+H2O NH4++OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式
（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式
20.（15分）某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請回答問題：
（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式 ；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為 ；現有含 FeS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸 噸。
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是 ；
（4）工業上利用 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO3的溫度與壓強
。
壓強/Mpa
轉化率
溫度/oC
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
從接觸室引出一定量氣體
 |
①A中盛放的試劑是 ；
②B中盛放98.3%的濃硫酸的作用是 ，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案 （填“可行”或“不可行”說明理由 ；
③C中盛放的試劑是 ；其作用是 ；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨不水吸收，反應的離子方程式是 。
三.計算題
21.（共16分）
硝酸工廠產生的尾氣中的NO，NO2可用純堿溶液吸收，有關化學方程式如下：
2 NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2 CO3===2 NaNO2+CO2↑ ②
（1）若只發生反應①，每生成標況下
（2）配制
（3）①現有
②
（20oC時的Na NO2 溶解度為
仙桃一中2008－2009學年度上學期第二階段考試
高三化學試卷（答題卷）
一.選擇題（3分×16=48分）每小題均僅有一個正確選項
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
答案
二.填空題（共計60分）
17.（14分）
（1）元素符號：A .B .C .D .E 。
（2）制A2的化學方程式：
（3）制C2的離子方程式：
（4）檢驗某溶液中BA42－的方法是：
。
18.（共15分）
（1）B的化學式
反應的化學方程式
（2）該反應的離子方程為
（3）B的化學式為 ；C燃燒的熱化學方程式為 。
19.（10分）
（1）反應中還原產物是 ，氧化產生物的質量是 g。
（2）2個可能發生的離子方程式
①當＝1時
；
②當時
。
（3）（A）
（B）
20.（15分）
（1）相應的化學方程式 ；
（2）化學方程式為 ； 噸。
（3）造成的后果是 ；
（4）溫度與壓強 。
（5）①A中盛放的試劑是 ；
②作用是 ，乙同學的方案 （“可行”或“不可行”）
理由
；
③C中盛放的試劑是 ；其作用是 ；
（6）離子方程式 。
三.計算題
21.（共16分）
（1）吸收液質量將增加 g （2）需Na2 CO3?10H2O g
（3）
①
一選擇題（
1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C
11.D 12.D 13.B 14.B 15.B 16.D
二.填空題（共計60分）
17.（12分）
（1）O.S.Cl.Na.H（每空1分）
（2）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+ O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）（2分，其它合理答案也給分，如：NaClO3受熱分解等）
（3）O2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，其它合理答案也給分，如：KMnO4與濃HCl等）
（4）取少量試液，先用鹽酸酸化（1分），若溶液中無沉淀產生，再加入BaCl2溶液（1分），如果有白色沉淀出現（1分），則說明原溶液中有SO42－存在。（共3分，用鹽酸酸化的BaCl2溶液得0分）
18.（13分）
（1）B的化學式，(NH4)2SO4 （2分）
有關反應的化學方程式為 Ba(OH)2+(NH4)SO4 == BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。（2分）
（2）該反應的離子方程式為：H2O+AlO2－+HCO3－ == Al(OH) 3↓+CO32－↑ 。(2分)
（3）B的化學式為Ca(HCO3) 2 ；(2分)
C燃燒的熱化學方程式為 C2H2(g)+5/2 O2(g) == 2 CO2(g)+H2O(1); △H==－1300 KJ/mol 。
19.（10分）
（1）NO
（2）①2Cl2+2Fe2++2Br-== 4Cl－+2Fe3++Br2
②3Cl2+2Fe2++4Br－==2Fe3++2Br2+6 Cl－
（3）B(OH)3+H2O B（OH)4－ +H+
N2H5++H2O N2H62++
OH－
20.（15分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑或2Na2O2+ 2H2O==4NaOH+ O2 ↑
（2）4FeS2+11O2 2Fe2
O3+8SO2， 82t
（3）催化劑中毒
（4）常壓：400oC～500oC
（5）①BaCl2
②除SO3，不可行，SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
③酸性KMnO4溶液或溴水，檢驗并吸收SO2
（6）SO2+2NH3+H2O==SO32－＋2 NH4＋
21.（10分）
（1）48（2分）
（2）572（2分）
（3）5：3（3分） 101.3（3分）
解答過程（略）
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