鄭州四中2008 --2009學年上期高一年級期中考試
化學試卷 命題人 李廣印
說明：1 本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分 請將第Ⅰ卷選擇題的答案填入題后答案欄內，
2 考試時間60分鐘，滿分100分。
3 可能用到的原子量Na：23；C：12；O：16；S：32；H：1；Cl：35.5；
第Ⅰ卷
一、選擇題(每小題4分，共56分。每小題只有一個正確答案)?
1．下列關于鈉物理性質的敘述正確的是 （ ）
①銀白色的金屬 ②質軟可用小刀切
③熔點低于
A. ①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
2．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體，又有沉淀的是 （ ）
A.硫酸銨 B.碳酸氫鈉 C.氯化鋇溶液 D.硫酸銅溶液
3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
A．H2SO4 B．氯水 C．ZnSO4 D．CuCl2
4．0.1mol某元素的單質直接與Cl2反應后，質量增加
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
5.檢驗某溶液中是否含有Cl－，最好的操作是( )
A.取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B.取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
6.下列敘述正確的是（ ）
Ａ．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為
Ｂ．1mol氣體的體積約為
Ｃ．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。
Ｄ．標準狀況下，1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為
7 設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 ( )
A．142gCl2 中含分子數為2NA
B．
C．
D． 58.5gNaCl中所含離子數目為NA
8. 下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO
＋2H＋====CO2↑＋H2O
B.鋁和稀硫酸反應：Al＋2H＋====Al3＋＋H2↑
C.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag
D.氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應：Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓
9 下列物質中，屬于強電解質的是( )
A.CH3COOH B.Fe(OH)
10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.H＋、SO、CO、SO
B．Ba2＋、Cl－、NO
、CO
C．Mg2＋、H＋、SO、Cl－ D．Mg2＋、OH－、CO、H＋
11．下列說法中正確的是( )
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的實質是化合價的變化
C．還原劑就是反應中被氧化的物質
D．氧化劑是所含元素化合價升高的物質
12 、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，體積比為1∶10∶100。三種溶液中Cl－的物質的量濃度之比為（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶10∶100 D．1∶100
13.下列關天膠體的敘述不正確的是( )
Ａ.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液、乳濁液區別開來
Ｂ.光線透過膠體時，膠體發生丁達爾現象
Ｃ.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
Ｄ.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象
14 .在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g／mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密為d g?mL－1，則此溶液的物質的量濃度為( )
A.
? B.
C.
? D.
第Ⅱ卷
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二、填空題
15.（4分）按要求書寫方程式：
(1)實驗室用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式
(2)漂白粉在空氣中變質的化學方程式
16．（8分）硫酸亞鐵放置時間長了往往變棕黃色，這是因為_________________________
____________________，檢驗硫酸亞鐵是否被氧化，應將硫酸亞鐵溶于水，加入________________，根據_________________________可知已被氧化。如果要使部分氧化的硫酸亞鐵[其中含少量的Fe(OH)3]恢復原狀，應將其溶解于水，加入 _______________和 _______________ （填寫化學式）
17（11分）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應，都能生成C。則A是____________；B是__________；C是_________；D是______________。B與H2O反應的離子方程式為____________________，B與CO2反應的化學方程式為_______________________，D與二氧化碳反應的離子方程式為___________________________
三 實驗題
18、（8分）欲配制
500mL, 0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問題：
（1）通過計算，應用托盤天平稱取______________g碳酸鈉；
（2）稱取固體碳酸鈉的操作順序為（填寫序號）________________________；
A、調整天平的零點 B、游碼歸零 C、向小燒杯中加碳酸鈉
D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼，并移動游碼到所需位置 F、將砝碼歸盒
G、記錄稱量結果
（3）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯），天平平衡時稱量碳酸鈉的質 量是 _____________ g；
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是_________________________ 。
Ⅰ、若稱取28.6g
Na2CO3?10H2O進行配制 Ⅱ、稱量時選用了生銹的砝碼
Ⅲ、往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出 Ⅳ、碳酸鈉中有不溶性雜質
Ⅴ、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
Ⅵ、定容時仰視刻度線
Ⅶ、小燒杯洗凈未干燥即用來稱量
Ⅷ、容量瓶未干燥即用來配制溶液
19（6分）有一演示實驗：用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a．有氧氣生成；
b. 。。
(2)某研究性學習小組擬用右圖中的裝置進行實驗，以證明上述結論。
①用以驗證結論a的實驗方法是
②用以驗證結論b的實驗方法及現象是 。
四 計算題
20（7分）在反應MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
1參加反應的HCl與作為還原劑的HCl的分子個數比為_______________
2當被氧化的HCl為73克時，生成標況下氯氣為多少升？ （ 寫出計算過程）