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1. 下列復(fù)合材料對應(yīng)的性能正確的是

序號

復(fù)合材料

可能的性能

A

金屬 ；  C

強度高，抗沖擊，絕緣性好，耐熱溫度低于300℃

B

陶瓷 ；  SiO₂

耐1600℃以上高溫，強度高，密度小

C

合成樹脂；SiO₂、Al₂O₃、MgO

耐酸堿，化學(xué)穩(wěn)定性好，強度高，密度小，韌性好

D

合成樹脂 ；C

耐高溫，強度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好

2. 下列說法中，正確的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

3. 下列各組微粒屬同位素的是

①¹⁶0₂和¹⁸0₂  ②H₂和D₂  ③¹⁶₈O和¹⁸₈0  ④¹H₂¹⁸0和²H₂¹⁶O  ⑤³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl

A. ③⑤        B. ①②         C.④          D.②③

4.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對原子質(zhì)量      B.化合價    C.原子半徑   D.元素的化學(xué)性質(zhì)

5. 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分

析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔點/℃

97.8

1083

660

1535

沸點/℃

883

2567

2467

2750

A．Cu和Al      B．Fe和Cu        C．Fe和Na    D．Al和Na

6.鋁熱劑中鋁的作用是  

A．催化劑          B．氧化劑           C．還原劑        D．填充劑

7. 某一元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂XO₃，則這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A．HX            B．XH₄                        C．H₂X            D．XH₃

8. 下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是

9.已知R²⁺ 離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．         B．       C．          D．

10. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．石英與燒堿溶液共熱：SiO₂＋2OH^－SiO₃^2－＋H₂O

B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al^3＋＋4 OH^－＝[Al (OH)₄]^－

C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂： OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

D．在稀鹽酸中滴加過量的硅酸鈉溶液：SiO₃^2－＋2H^＋＋H₂O＝H₄SiO₄↓

11.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 

A 1對        B  2對          C  3對       D 4對

12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是  

①化學(xué)鍵只存在于分子之間          ②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③離子化合物可能含共價鍵             ④共價化合物可能含離子鍵

⑤離子化合物只含離子鍵            ⑥共價化合物不含離子鍵

 A．②③④        B．②③⑥         C．②⑤⑥        D．①③⑤

13. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．②④          B．①③        C．①②            D．③④

14.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是  

A．非金屬性比硫強                           　　B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34                                     D．最高價氧化物的水化物顯堿性

15. 下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

16. 已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列

敘述正確的是       

A．原子半徑    A＞B＞D＞C    B．原子序數(shù)    d＞c＞b＞a

C．離子半徑    C＞D＞B＞A    D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

17. Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y是非金屬元素，M為金屬元素，該化合物在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，該化合物是

A．KCl          B．Na₂S           C．Na₂O              D．K₂S

18.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等

B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等

C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

19. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：

A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。

20.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n₂與所加X的物質(zhì)的量n₁的關(guān)系如圖所示．符合圖所示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl₃

HCl

Na[Al (OH)₄]

Y

AlCl₃

NaOH

Na[Al (OH)₄]

HCl

（1）濾液甲的主要成分是（寫物質(zhì)名稱）                                       

（2）任意選擇寫出反應(yīng) I、反應(yīng) II其中的二個離子方程式：

                                             ；

                                                      ；

26．（13分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_____________________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。

(3)、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接

好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_________     ____________（填序號）；

記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_________             ________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

______________________             _______________________；

(5)、若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________    _______。

(6)、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

(7)已知鋁鎂合金的質(zhì)量，請你再設(shè)計一個簡單方案測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

（簡述實驗操作過程）

21．（10分，各1分）（1）                （2）K，F(xiàn)  （3）HClO₄，KOH，Al(OH)₃   

（4）Si   （5） Na   Cl   大于       22．（4分，各2分）五  ⅠA

23．（6分，各2分）氮  氧  硫    

24．（6分，各2分）CaCl₂                               SiO₂+ 4HF = SiF₄ ↑+2H₂O

25．（8分）（1）氫氧化鈉、四羥基合鋁酸鈉  硅酸鈉  (寫出1個或2個均給1分，全對給2分)

（2）SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O   Al₂O₃＋2 OH^－+ 3 H₂O ＝2 [Al (OH)₄]^－

CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O  CO₂  +2 [Al (OH)₄]^－==2Al(OH)₃↓+ H₂O+CO₃^2-

（共6分。寫對一個得3分，寫錯一個扣3分,倒扣0分止。

寫成CO₂  + [Al (OH)₄]^－==  Al(OH)₃↓+ HCO₃^-不給也不扣分）

26．（13分）

（1）NaOH溶液 （1分）   （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜   （1分） 

（3）⑤①④③②（2 分）；    使D和C的液面相平 （1分）

（4）2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na[Al (OH)₄]^－＋3H₂↑ 或2Al＋2OH^―＋H₂O＝2[Al (OH)₄]^－＋3H₂↑（2分）

（5）  （3分）   

（6）偏小（1分）

（7）將合金與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，測定剩余固體的質(zhì)量（或其他合理答案，2分）

27．（8分）（1）A （2分）（2）A （2分）（3）放熱（1分） （4）HCl（1分）

（5）能 （1分）  非金屬性越強，生成HX越穩(wěn)定，放熱越多（1分）

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