昌吉州四中2009屆4月高三化學二輪復習 無機框圖題專項訓練
1. 武漢市2009屆高中畢業生四月調研測試理 科 綜 合 試 卷
（16分）中學化學中常見的物質有如下圖所示的轉化關系（反應條件略去）。X、Y、Z、W是單質，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸。
（1）寫出下列物質的化學式：
Y 、A 、C 。
（2）D的電子式為
。
（3）我國生產B的工業中，常采用以下方式處理尾氣A：
試從綜合經濟效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點即可）：
a. ; b. 。
（4）反應①的化學方程式： 。
反應②的化學方程式： 。
反應④的離子方程式： 。
2.湖南省岳陽市一中2009屆高三第七次考試理科綜合.
（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如圖1（部分反應產物已略去）。
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請回答下列問題：
（1）X溶液水解的化學方程式為 。
（2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是 。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）
（4）反應②④的離子方程式為② 。④ 。
（5）X溶液與F反應的總化學方程式為 。
（6）用電子式表示F的形成過程 。
3. 2009年重慶市高中畢業班學業質量調研第二次抽測試卷理科綜合能力測試( 14 分）
A ～G 是中學化學常見的七種物質，均由短周期元素組成．常溫常壓下C 為無色液體，D 、E 為氣體單質，B 為金屬單質。A～G 可發生如下轉化：
請填寫下列空白：
⑴ C的結構式___________________，G 的電子式___________________。
⑵ 5.4g B與G完全反應，轉移的電子數目是_____________。
⑶ 向F 的水溶液中通人足量的CO2氣體，發生反應的離子方程式是：
_________________________________________________________________________
⑷ 8g D單質完全燃燒生成氣態C ，放出967.2 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
_________________________________________________________________________
4北京市海淀區2009年高三年級第二學期期中練習理綜（共13分）
現有中學化學常見的物質X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應關系為（反應條件略去）；
①單質X+化合物甲→單質Y+化合物乙；②單質Y+化合物丙→化合物丁。
請針對以下不同情況回答：
（1）若乙為有磁性的化合物，反應①的化學方程式是 。
（2）若X、Y為不同種金屬，甲為紅棕色固體，工業上常用電解乙來制取X，X陽離子的結構示意圖為 ，反應②的離子方程式是 。
（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態單質，甲常溫下呈液態，丁溶于水形成的溶液呈強酸性，則X的化學式是 ，反應②的化學方程式是 。
（4）除上述給定的情況外，請再寫出一組同時符合反應①、②轉化關系的化學方程式（反應條件略去）。
反應① 。
反應② 。
5. 山東省濱州市2009屆高三二模考試（化學）
（12分）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如右圖（部分反應產物已略去）。
請回答下列問題；
（1） E的化學式為
（2） 將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是 。
（3） 在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）
（4） 反應②的離子方程式為 。
（5） 用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式 。
②電解后溶液的pH為 （假設電解前后溶液體積不變）。
6. 四川省綿陽中學2009屆下學期高三年級入學考試理綜試卷
（14分）
A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 。
A.S B.N
若A是一種常見的無機化合物，寫出反應①的化學方程式：（只要求寫一例） 。
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為 ；檢驗B溶液中金屬元素價態的操作方法是 。
（3）若A、B、C均為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，A與C反應的離子方程式為 。
（4）若B、C均能發生銀鏡反應, 則反應①的化學方程式為__________ 。
7. 天津市河西區2008―2009學年下學期高三年級總復習質量調查理綜（14分）
在一定條件下，物質A~E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體。請根據條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D，C為氯堿工業的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為___________________________；則A與B反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物。
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素X在周期表中的位置是________________________________________________；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的離子方程式是________
______________________________________________________.
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是______________________________________________________。
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL0.5mol/L的M與100mL0.55mol/L
N完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________________________________。
8. 蘭州市2009年高三診斷考試理綜試卷（14分）
A、D、E、G是中學化學常見物質，它們有如圖所示的變化關系。
請根據下列各種情況回答問題：
I. A、D均由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素。E在常溫常壓下為氣態單質，G的焰色為黃色。
（1）A為日常生活中最常見的無色液體，則G物質的電子式為_________________；
（2）A是一種不支持燃燒的無色無味氣體（常溫常壓），則A與D反應的化學方程式為_________________；
II．點燃條件下，單質D在氧化物A中燃燒生成白色固體G和黑色固體單質E，G是一種高熔點的氧化物。則A與D反應的化學方程式為________________________________：
Ⅲ．A在常溫常壓下為紅棕色固體。
（1）A、D、G均為氧化物且D、G常溫常壓下為氣體。則A與D反應的化學方程式為___________________________________________________；
（2）D、G既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應。則A與D反應的化學方程式為：
___________________________________________________；
9.中學化學教參2009年1-2期
某化學興趣小組研究物質之間的轉化關系時，設計了如圖
所示的轉化關系圖，其中A、B、C、D、E、F為六種中學化學
中 常見的物質：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F
皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為________
單質F的晶體類型為__________,1molC中含有_____個共價鍵.
(2). 若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，期其中C的相對分子質量最小，D、E、F
皆為氧化物,其中D、F為有毒氣體。
①A、C、E沸點由高到底的順序為__________________________（填化學式，下同）
A、C、E三種氣態氫化物穩定性最強的是__________________
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為_________________________________________;
③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為_________________________________;
10. 湖南省長沙市一中高三第八次月考試卷理科綜合（16分）
已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B→M+D+E；②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法。
則A的化學式是 ；M的電子式為 ；反應②的離子方程式為 ；
在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 。
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是 。X單質的熔點是112.8℃，則其晶體類型屬于 晶體。
反應①的離子方程式為 ；反
②的化學方程式為： 。
作業
跨越高考系列 高考第二輪總復習（化學）
P 101---107 2009.04.20
1.（16分）（1）Al SO2 KAlO2 （6分）
（2）
（2分）
（3）a．減少SO2對環境污染
b. 可以使原料利用率得到提高；
c．副產品可作化肥，社會需求量大。（2分，答出其中兩點即可）
（4）
（2分）
（2分）
（2分）
2. （14分）(2分×7)
（1）Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2HNO3
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。
（3）① ③
（4）② 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
④
（5）2Na2O2 + 2Cu（NO3）2 + 2H2O = 2Cu(OH)2+ 4NaNO3 + O2↑
（6）
3. ⑴ 
(
各2分）
⑵0.6NA ( 3分） ⑶AlO2― ＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― ( 3分）
⑷ 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)；ㄓH ＝ ― 483.6kJ/mol ( 4分）
4.
（共13分）
2SO2+O2 2SO3
或2NO+O2==2NO2（其它合理答案均可） 2分
（2分）
（2分）
（或
（2分）；1（2分）
2HCHO+2H2O
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
（2）
（2）
；
(2)①H2O＞ NH3 ＞ H2S ②4NH3
+ 5O2
4NO +6H2O
H］－ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O 2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++
Cl－+H2O
2Cu+O2↑+4H+ Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O