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14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，據此可得出的判斷結論正確的是學科網

  A．正反應一定是放熱反應學科網

  B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c學科網

  C．若丁T₂ >T₁，則正反應一定是放熱反應學科網

  D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1：3學科網

15．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0．1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示s或c)。其中正確的是學科網

  A．c(Na⁺)>c(HRO^3-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)學科網

  B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(R0₃^2-)+c(OH^-)學科網

  C．c(H+)+c(H₂R0³)一c(R0₃^2-)+c(OH^-)學科網

  D．兩溶液中c(Na+)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分別相等學科網

28．(13分)現有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A、B、c三種元素都能與D元素形成兩種或兩種以上原子個數比不相同的常見化合物。E為常見金屬元素，它與同主族下一周期元素的原子序數之差為18。試回答下列問題：

    (1)均由A、C、D三種元素組成的不同類別的三種常見物質，當它們的水溶液濃度相同時，由水電離出的c(H⁺)由小到大的順序為(填化學式)：                           。

    (2)A與D可形成負一價雙原子陰離子，請寫出E的單質與過量該陰離子的水溶液反應的離

子方程式一。

    (3)設反應①Fe(s)+BD₂(g)FeD(s)+BD(g)  △H₁其平衡常數為K₁。

    反應2Fe(s)+A₂D(g)FeD(s)+A₂(g)  △H₂，其平衡常數為K₂ 。

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

TK

1.87

1.87

1173K

2.15

1.67

  I．從上表可以推斷：△H₂            0(填“>”或“<”)。

  Ⅱ．現有反應③BD₂(g)十A₂(g) BD(g)+A₂D(g)  △H₃，其平衡常數為K₃，則K₂的值為             (用K₁、K₂表示)。若在TK時，將2mol的BD₂(g)和1 moIlA₂(g)放人1L密閉容器中，A₂的最大轉化率為                     。

    (4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、C₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式                       。

    29．(15分)鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛。

    (1)鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130⁰C反．應。其過程可以用如下化學方程式表示：

  I 3Fe+NaN0₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂0+NH₃Ó

  II 6Na₂Fe0₂+NaN0₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂0₄+NH₃十+7NaOHÓ

  ⅢNa₂Fe0₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂0=Fe₃0₄+4NaOH

  ①反應II中的氧化劑是        。整個反應過程中每有16．8g Fe參加反應轉移的電子數

為             N_A。

  ②上述反應過程中會產生大量NH₃。下列對NH₃處理方案中合理的是――(填字母

代號)

    a．高空排放

    b．用H₂SO₄吸收制氮肥

    C．用于制備HNO₃

    (2)研究金屬活動性順序可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕

銅制電路板。

    ①請根據金屬活動性順序及該反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序為

_________________________。

    ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。

實驗方案及現象：

      (3)如下圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全)。試回答下列問題

    ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0．1 mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為                    。

    ②從圖中數據計算可得Fe(OH)₂的溶度積Ksp[Fe(OH)₂]                   。

    30．(14分)化學科研小組的同學在測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗進一步探究，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。

    [查閱資料]①常溫下0．1mol?L1的H₂SO₃溶液的pH約為2。

    ②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0．1 molL^-1的H₂S溶液的pH約為4。

    [實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7 H₂0晶體25．2 g，配成1 L水溶液，測得其pH約為8。

    ②用坩堝再次準確稱取25．2 g上述晶體，繼而隔絕空氣在600⁰C以上高溫下強熱至恒重，固體質量為12．6 g。

    ③將②所得12．6 g固體進行元素定性定量分析，其組成與Na₂SO₃完全相同。將其溶于水配成250 mL溶液，測得pH約為1l。

    [分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應(自身氧化還原反應)

    [交流討論]

    (1)在測定溶液pH的實驗操作過程中，下列做法正確的是              (填字母代號)

    a．先將pH試紙濕潤后，再用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上

    b．直接將pH試紙插入待測液中

    C．用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上

    d．先將pH試紙用蒸餾水粘到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上

(2)給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請用簡要的文字和化學方程式給以說明：

      (3)猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是：

    (不必配平)。

    (4)實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是           

    ，實驗③中溶液的pH約為11的原                               理是(以相關的離子方程式表示)                  。

    (5)請你設計簡單的實驗方案，以驗證你的猜想(請簡要寫出實驗步驟、現象和結論)：

【選做部分】

共5小題。考生從中選擇2個物理、1個化學和1個生物題目作答。

31．(8分)【化學一有機化學基礎】

已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：

RCH₂CHO+R’CH₂CHO RCH₂ ―CH ― CHCHORCH₂CH===CCHO

OH     R’                       R’

物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖(所有無機產物均已略去)中各有機物的轉變關系回答問題：

(1)A中所含的官能團是(填寫名稱)            ，B的結構簡式是                。

(2)EÒF的反應類型是             。(填字母代號)

a．還原反應    b．加成反應    c．取代反應    d．消去反應

(3)G、D反應生成H的化學方程式是：                                             

(4)G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應生成氫氣且苯環上只有一個取代基的回分異構體有            種(不包括G)。