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Mn²⁺

（2）上述反應(yīng)中，被還原的元素是            ，氧化產(chǎn)物是                 。

（3）檢驗溶液中有無Mn²⁺可以用到上述反應(yīng)，如果溶液中有Mn²⁺，發(fā)生反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象是                                              。

22、（6分）某一無色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、

HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－ 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H₂。

（1）若反應(yīng)生成Al³⁺，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有               。

（2）若反應(yīng)生成AlO₂^－ ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有            。

23、（8分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－，CO₃^2－，SO₃^2－，SO₄^2－，AlO₂^－，

Br^－，I^－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加過量稀鹽酸后，生成無色無味氣體，并得到溶液；

③加NH₄Cl溶液有白色沉淀生成；

④加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

⑤加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

（1）分析上述5個實驗，該溶液中肯定存在的陰離子有                    ，不能確定存在的陰離子有            。

（2）用離子方程式表示下列實驗中涉及到的化學(xué)反應(yīng)

實驗①                                               ；

實驗③                                               。

24、（8分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式            ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

    當(dāng)A是NaHCO₃時，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO₃和水；

C的燃燒熱為1300kJ?mol^－1。則B的化學(xué)式為              ；

C燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

25、（10分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為___________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

上述操作的順序是________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_____________________________________________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________

（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

26、（13分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放                       b．用于制備硫酸

c．用氨水吸收制硫酸銨                  d．用濃硫酸吸收

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。具體實驗流程為：

根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

① 從下列試劑中選擇確定試劑A        、B         、C          。

（供選試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、氨水、Na₂CO₃溶液、CuSO₄溶液、雙氧水、KI溶液）

② 上述流程中除去Al³⁺的離子方程式是                              。

（4）為測定爐渣中FeO、Fe₂O₃的含量進行了如下實驗：

① 取爐渣150g，按（3）提供的流程制取反應(yīng)后，得到Fe₂O₃108g；

② 取溶液a，配成500mL溶液，取25mL用0.50mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，恰好用去酸性KMnO₄溶液15mL。

a．爐渣中鐵元素的百分含量為                ；

b．爐渣中Fe₂O₃的質(zhì)量為                 。