2010年高考第一輪復習單元訓練題（十三）
電化學
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共108分，考試時間100分鐘。
可能用到的相對的原子質量：H:1 O:16 Mg:24 Zn:64 Ag:108 Pb:207
第I卷（選擇題，共46分）
一、（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）
1．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂―KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述中正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
A．①② B．②③ C．②① D．③④
2．某學生欲完成反應
，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（ ）
3．電解100mL含
的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A．正極反應式為：
B．工作―段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：
D．用該電池電解CuCl2溶液，產生
5．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述正確的是（ ）
A．a中鐵釘附近呈現紅色 B．b中鐵釘上發生還原反應
C．a中鋼絲上發生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產生
6．下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加―滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是（ ）
A．逸出的氣體的體積，a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色
D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色
7．關廠鉛蓄電池的說法正確的是（ ）
A．在放電時，正極發生的反應是：
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發生的反應是：
8．有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：
1
將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕
2
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈
3
用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z
根據以下事實，下列判斷或推測錯誤的是 （ ）
A．Z的陽離子氧化性最強
B．W的還原性強于Y的還原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Y、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極
二、（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一或兩個選項符合題意，若正確答案只包括―個選項，多選時該小題為0分；若正確選項包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且正確的得3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．用圖所示實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗的目的是（ ）
A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯
10．LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為： FePO4+Li 
Li FePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．放電時電池內部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質量減少
D．放電時電池正極反應為：
11．如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
12．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7．5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成
，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（ ）
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應方程式為：
D．1mol二價鎳全部轉化為二價鎳時，外電路中通過了1mol電子
13．用石墨電極電解由鹽酸、硫酸組成的混合酸兩極生成的氣體與時間關系如圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是 （ ）
14．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間（上為K2，下為K1），觀察到兩只玻璃管內部有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉，下列說法不正確的是（ ）
A．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：
B．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應為：
D．斷開K1，閉合K2時,
向b移動
15．某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ）
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，
的濃度不斷增大
16．天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（
），充電時，中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（
），以原子形式嵌入電池負極材料碳（）中，以
表示，電池反應為
，下列說法正確的是（ ）
A．充電時，電池的負極反應為
B．放電時，電池的正極反應為
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物叮用作鋰離子電池的電解質
D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低
17．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：
,有關此電池的推斷正確的是（ ）
A．正極反應為：
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．放電過程中KOH的物質的量濃度不變
D．每消耗1mol
，則電路上轉移的電子數為14mol
18．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫的鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
第II卷（非選擇題，共62分）
三、（本題包括2小題，共16分）
19．（6分）工業“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示：
步驟為：①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
請回答以下問題：
（1）步驟③中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有______、______、酒精燈、鐵架臺等。
（2）步驟④中的“一定條件”指的是_____________________________________，目的是________________________。
（3）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：______________________________
（4）有同學認為：步驟②后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎?為什么? 你的觀點是_________________________。理由是___________________________________。
20．（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量的K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖所示：
可提供的試劑：飽和
溶液，飽和
溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、75%乙醇、四氧化碳。
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_________________（只填化學式）
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________________。
（2）用提純的NaCl配制500mL 
NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_______（填儀器名稱）
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集到的H2為
四、（本題包括2小題，共17分）
21．（5分）在東海油田開發過程中所用的―種新能源WF4燃料電池，以熔融的K2CO3，（其中不含
和
）為電解質，以東海油田中產生的石油氣――丁烷為燃料氣，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料作電極，已知負極的電極反應式為：
試回答下列問題：
（1）該燃料電池正極的電極反應為___________________________________________。
（2）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此必須在通入的空氣中加入一種物質，這種物質是_________，它從哪里來?______________。
（3）寫出燃料電池中電解質K2CO3在工作時的電離方程式__________________________。負極所生成的CO2能否和熔融反應？_________________________________。
22．（12分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑，印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應____________________，負極反應______________________。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液后，若
和
的濃度為
，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中的
和的實驗步驟________。
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物完全沉淀時的pH
1.9
3.2
7.0
9.0
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯，請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式：________________________________________________。
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：_________________________________________________。
五、（本題包括2小題，共16分）
23．（6分）鐵元素是最重要的過渡元素，鋼鐵在國民經濟中起著舉足輕重的作用。試回答下列問題：
（1）鐵能溶解在FeCl3溶液中，該反應的離子方程式為_______________________。
若利用上述反應設計一個原電池，寫出該原電池的電極反應：負極_______________，正 極__________________。
（2）燒過菜的鐵鍋未及時洗滌，第二天便出現紅棕色銹斑[可以看作為Fe（OH）3]，鋼鐵生銹是由于發生了電化學腐蝕。鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應為_____________，形成銹斑[Fe（OH）3][由Fe（OH）2氧化得到]的化學方程式為___________________________ 。
（3）鋼鐵的防腐是一個重要的課題。現有三個均盛有海水的燒杯，分別插入①純鐵片、②表面破損的鍍錫鐵片、③表面破損的鍍鋅鐵片，鐵被腐蝕時由快到慢的順序是__________。
24．（10分）某學生試圖用電解法根據電極上析出的物質的質量來驗證阿伏加德羅常數，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所以儀器如圖；②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得電極上析出的銅的質量為mg。試回答：
（1）如上，連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同
E接________________C接______________________，________________接F。
實驗線路中的電流方向為_______→________→_________→C→________→________
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式是_____________。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前的電極質量 ②刮下電解后的電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后的電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為
。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：NA=_______。
六、（本題包括2小題，共13分）
25．（5分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發生的電極反應：________________________________；
銀片上發生的電極反應：________________________________。
（2）若該電池中兩電極的總重量為
①產生氫氣的體積（標準狀況）；
②通過導線的電量。（已知
，電子電荷為
）
26．（8分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題。
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。
（2）t2時所得溶液的pH。
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