2007年聊城市莘縣中考模擬考試三
化學試題
注意事項：
1．物理、化學、生物實行聯考，試題分值共150分。考試時間120分鐘。
2．本試卷分試題和答卷兩部分。答案直接寫在答卷上，考試結束時只交答卷，不交試題部分。
可能用到的相對原子質量C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Fe：56 S：32 Zn：65
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意，將它的編號填入答卷對應的空格中。)
1、化學家在當今環境問題上的最新構想是“變廢為寶，資源循環”。例如，燃料(
、
等)
燃燒產物(
、
)
燃料(、等)，這樣既能解決能源危機，又能消除污染。上述構想中的①、②兩個轉化過程的變化為
A．均為物理變化
B．均為化學變化
C．①為物理變化，②為化學變化
D．①為化學變化，②為物理變化
2．NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應。實驗室收集NO的裝置是
3．下列實驗現象所描述的變化正確且該反應屬于置換反應的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．鎂粉與稀硫酸混合后，溶液顏色無明顯變化，但迅速產生氣泡
C．一氧化碳與灼熱的黑色氧化銅粉末接觸，粉末逐漸變紅
D．鹽酸中滴入硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成
4．用下列溶液分別滴入NaOH溶液、
溶液和稀
中，產生三種不同現象的是
A．無色酚酞試液 B．
溶液 C．
溶液
D．
溶液
5．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是
A．盛石灰水后留下的白色固體
B．用足量的
還原
后留下的紅色物質
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
D．用CO還原
后留下的黑色物質
6．工業鹽酸因含有而顯黃色，現向1－2ml工業鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)與生成沉淀量(Y)的關系應是：
7．某溶液中含n個
、n個
、n個
，除存在不等量的
和
外，別無其它離子存在，請你推測此溶液
A．pH>7 B．pH=7 C．pH<7 D．pH≥7
8．若將
的NaOH溶液與的鹽酸混和，下列敘述正確是
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的溫度不變
C．混合溶液的質量為100g
D．混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18％
9.在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后。測得反應前后各物質的質量如右表所示。則該密閉容器中發生的化學反應類型為
物質
A
B
C
D
反應前質量／g
90
10
8
2
反應后質量／g
ll
59.25
29.75
10
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
10．有
、
的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑥
二、填空題(包括4個小題每空1分，共12分)
11．(3分)t℃時，將3g生石灰加入到60g a％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質量(填：“<”、“>”、“=”，下同)_______60g，溶液中溶質的質量分數_______a％；若將該溶液的溫度升到，此時所得溶液中溶質的質量分數__________a％。
12．(2分)將適量氧化銅固體、少量氯酸鉀粉末、足量炭粉分別放入如圖所示大試管中，對甲、乙、丙三個部位進行加熱，每一個部位只放一種固體，乙處粉末呈黑色，隨著反應的 進行，要能得到單質銅。
甲、丙兩部位各放固體是：
甲：____________ 丙：_____________
13．(3分)魚是人們非常喜愛并經常食用的食品。剖魚時若不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲．膽汁中：其有苦味的物質主要是膽汁酸(一種酸)，沾在魚肉上的腮汁酸很難用水洗掉。
(1)根據上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質_____________。
(2)為除去沾在魚肉上的膽汁酸，消除魚肉的苦味，可用廚房中常用的一種物質的溶液浸泡，這種物質是________，若用HR表示膽汁酸的化學式，則浸泡過程中發生反應的化學方程式為____________________________________________________.
14．(4分)若取質量均為mg鎂和鐵，分別投入到50g溶質質量分數相同的硫酸中，充分反應均產生0.2g氫氣�？赏茢喑觯�
①充分反應后，一定有剩余的金屬是___________________；②m的取值范圍為__________，反應中消耗掉金屬鎂的質量為__________________；③硫酸中質量分數為_______。
三、實驗與探究題(本大題包括2小題，共10分)
15．(4分)某�；瘜W課外活動小組的同學為確定一包黑色粉末的成分，按圖裝置進行實驗，其中X是制取的裝置。
(1)常溫下，鋁片與氫氧化鈉溶液反應也能生成，若利用此反應制取氫氣，X應選擇____________裝置(填字母代號)。
(2)將(1)中所制通入玻璃管前，需先通過D裝置，D裝置的作用_____________。
(3)加熱玻璃管一段時間后，管內黑色粉末完全變為紅色固體，且燒杯內澄清石灰水變渾濁，已知黑色粉末是兩種物質的混合物，則其成分為__________________________。
(4)寫出A裝置中玻璃管內發生的化學方程式為___________________________。
16．(6分)小強、小明和小梅三同學在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，提出如下問題：“木炭與一氧化鉛(化學式為PbO)反應生成鉛的同時產生的氣體一定全部為二氧化碳嗎？請你和他們一起對產物中氣體的成分進行研究，并回答有關問題。
A B C
(1)猜想：小強認為：反應產生的氣體全部為二氧化碳。小明認為：反應產生的氣體全部為一氧化碳。小梅認為：反應產生的氣體既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)設計實驗：根據各自的猜想，他們共同設計了實驗，實驗裝置如右圖(他們在實驗中進行了規范操作和細致的觀察)。
(3)現象與結論：如果小強猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是___________________；如果小明猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是____________________________。如果小梅猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是______________________________________。
(4)此實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是___________________。
(5)根據上述實驗及學習的木炭與CuO、的反應，請你歸納出單質碳的一項重要用途是_________________________________________________________________。
四、計算題(本題包括1小題，共8分)
17．用鋅片與稀硫酸反應，六個實驗結果記錄如下：
次數
加入鋅的質量／g
稀硫酸／g
生成硫酸鋅的質量／g
一
2
60
5
二
4
60
( )
三
6
60
15
四
8
60
17
五
10
60
( )
六
12
60
17
(2)在圖上畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；
(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應后，求剩余固體的質量。
(4)求稀硫酸的質量分數。(注意：本題結果均取整數，后兩小題要求計算過程)
(1)將第二、第五次產生硫酸鋅的質量填于下表相應的括號內；
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