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1、據(jù)中央電視臺報道，2004年4月下旬，在我國東海海域又發(fā)生了數(shù)百平方公里

的赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象，這種現(xiàn)象對海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發(fā)生，善待我們的家園，就需要從源頭上消除污染。 你認為造成赤潮的主要原因是

①農(nóng)田中化肥、農(nóng)藥的超量使用  ②工業(yè)生產(chǎn)和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉  ④過度進行海水養(yǎng)殖 ⑤海洋中的潮汐現(xiàn)象 ⑥海岸綠化

  A、①③⑤         B、②④⑥        C、①②③⑤        D、①②③④

2、下列物質(zhì)的用途中，由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是

A、干冰可做致冷劑                       B、甲烷可做燃料

C、用Al(OH)₃可治療胃酸過多              D、氧氣可供人呼吸

3、被污染的空氣會嚴重影響人體健康。下列物質(zhì)中，不會造成室內(nèi)空氣污染的是

A、吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)  B、水燒開時產(chǎn)生的大量水蒸氣

C、劣質(zhì)裝修釋放出的甲醛、苯等有害物質(zhì)  D、石材釋放出的有害放射性氣體――氡

4、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A、CO→CaC0₃     B、HCl→NaCl     C、Fe→FeSO₄     D、Ca(OH)₂→NaOH

5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是(    )

  A、蘋果汁中的Fe^2＋變成Fe^3＋        B、蘋果汁中含有Cu^2＋

  C、蘋果汁中含有OH^－                           D、蘋果汁中含有K^＋

6、把潮濕的空氣依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸和灼熱的銅，最后所得的氣體中，基

本上是

A、一種化合物                        B、一種單質(zhì)

C、單質(zhì)和化合物的混合物              D、幾種單質(zhì)的混合物

7、下列各組溶液，不用其他試劑，就能區(qū)別出來的一組是

A、 NaCl、H₂SO₄、NaOH                    B、CuCl₂、CuSO₄、NaOH

C、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃                  D、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃

8、農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成

了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝

酸鹽。雷雨給莊稼施加了

A、鉀肥            B、磷肥           C、氮肥             D、復(fù)合肥

9、根據(jù)你的生活經(jīng)驗，判斷下列做法中不正確的是

 A、家用電器著火時用水撲救      

B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

 C、用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣

D、天然氣管道泄漏時，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)

10、有質(zhì)量分數(shù)5%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其質(zhì)量分數(shù)提高到20%，則不可取的措施是

 A、加入NaOH固體18.75g            B、加入質(zhì)量分數(shù)25%的氫氧化鈉溶液300g

C、把溶液減少50g                  D、把溶劑蒸發(fā)掉75g

11、我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水的次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖是

12、某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃）；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰

A、起始原料是①、③              B、起始原料是②、⑥

C、最終產(chǎn)品是⑤、⑥              D、最終產(chǎn)品是③、④

13、試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是

A、盛石灰水后留下的白色固體

B、用足量的H₂還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

D、用CO還原Fe₂O₃后留下的黑色物質(zhì)

14、將鐵粉和銅粉置于硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，待反應(yīng)完畢后，所得金屬中一定有

A、 鋅           B、 鐵和銀         C、 銀           D、 銀和銅

15、用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（其含量不詳）的粗鹽，經(jīng)提純后配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有①稱取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④計算、⑤溶解、⑥干燥。其先后順序正確的是

A、④、⑤、②、③、⑤、①、⑥           B、④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、

C、⑤、②、③、⑥、④、①、⑤           D、④、①、⑤、②、③、⑥、⑤

16、氧化還原反應(yīng)的一種廣義定義是：凡是有化合價升降的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)，元素化合價不變的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)，按照這種定義，下列物質(zhì)隔絕空氣

受熱發(fā)生的反應(yīng)中，只發(fā)生氧化還原的是

  A、KMnO₄   B、KClO₃和MnO₂的混合物   C、CaCO₃和Cu的混合物   D、碳酸氫銨

17、醋酸、甲醛的化學(xué)式依次是C₂H₄O₂、CH₂O，關(guān)于它們的說法正確的是

A、任意比混合二種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質(zhì)量比無法確定

B、任意比混合二種化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素質(zhì)量比是任意值

C、任意比混合二種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比是22：9

D、任意比混合二種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比無法確定

18、根據(jù)圖示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是          

  A、t₁℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t₂℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C、t₃℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，都會有晶體析出

D、當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

19、下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是   

  A、向某溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明該溶液―定含SO₄²

  B、向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬

  C、氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體中不含離子

  D、向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明該溶液顯堿性

20、把氧化銅和鐵粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反應(yīng)停止后過濾除去不溶物，向濾液中加入一塊薄鐵片，觀察不到鐵片有任何變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是

  A、濾出的不溶物中只有銅，不可能含鐵

B、濾出的不溶物中只有鐵，不可能含銅

C、濾出的不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵

D、濾液中一定含有FeSO₄，不可能有CuSO₄和H₂SO₄

第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)

21、我國銅陵市是中國著名的“銅都”，銅礦蘊藏豐富，煉銅歷史悠久。

⑴該地產(chǎn)的一種礦石叫輝銅礦，主要成分為硫化亞銅(Cu₂S)，其中銅的化合價是

______，銅元素與硫元素的質(zhì)量比為__   ____。

⑵當(dāng)?shù)剡�產(chǎn)一種礦石叫孔雀石，成分Cu₂(OH)₂CO₃，加熱時生成三種氧化物。該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)類型是____________

反應(yīng)中生成的黑色氧化物在一定條件下能被還原，生成紅色固體，在該反應(yīng)中可加

入的還原劑有__   ____、___   ___等。

22、舉例來證明下列結(jié)論是錯誤的：

(1)金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣              。

(2)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)                。

(3)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大               。

(4)原子團在化學(xué)反應(yīng)中都作為一個整體參加反應(yīng)，一定不發(fā)生變化      。

23、將SO₂氣體通入氯氣的水溶液中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸。

(1)完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+SO₂ +2H₂O==          _+2HCl

(2)某同學(xué)為了證明所得混合酸中含有的兩種酸根離子，設(shè)計實驗加以確認，加入試劑

的順序依次是①為          ；②為           。

24、_________克10％的氫氧化鈉溶液中含有42克氧元素。

25、向氧化銅、鎂粉和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾。若

濾出的不溶物中含有鐵，則濾出的不溶物中必定同時含有_____  _____，可能還含有

_________或____ ___，或________    _____________；濾液中必定含有金屬離子為

________________，可能含有的金屬離子為____________。（填入化學(xué)式或離子符號）

26、為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計如下過程：

（1）提出假設(shè)：黑色固體可能是C、       中的一種或兩種。

（2）驗證假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍，說明必有          ；

若溶液中有黑色不溶物，說明必有           。

27、理性推測是化學(xué)研究的一種重要手段。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其

中C 是正鹽，已知：A+nB =C +H₂O （方程式已配平），n為化學(xué)計量數(shù)。請回答下

列問題：

（1）當(dāng)n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質(zhì)量是98，C的相對分子質(zhì)量為120。則B的化學(xué)式為     ，A的相對分子質(zhì)量為       ，經(jīng)推測A的化學(xué)式為         。

（2）當(dāng)n=2時，請各列舉出一個化學(xué)反應(yīng)方程式：

若A是一種酸性氧化物               ；若A是一種堿性氧化物                。

四. 實驗題（每空1分，共19分，）

 28、通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極

易溶于水，形成的溶液是氨水（氨水顯堿性）。實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體

混合物制取氨氣。請回答

（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用　　　　　　　（填裝置編號）；

（2）收集氨氣，應(yīng)采用的裝置為　　　　　　　（填裝置編號）；

（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用　　　　　　吸收

29、我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最

簡整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：1、碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解 ；

2、2NaHCO₃ Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O

3、圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關(guān)閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁

打開進空氣，A₂關(guān)閉。

（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性  ②反復(fù)推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评��?射器  ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量。

（二）問題探究：

（1）E中的藥品為          ，E的作用是                            。C、F、

G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是                 ，F(xiàn)的作用是                          ，G的作用是                      。

（2）實驗步驟②與③能否顛倒        （填“能”或“不能”）。若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)                  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是           ___________________

反應(yīng)前

反應(yīng)后

E的質(zhì)量為100.0g

E的質(zhì)量為102.25g

F的質(zhì)量為50.0g

F的質(zhì)量為51.1g

（3）據(jù)右表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的

質(zhì)量為         g,,Na₂CO₃的質(zhì)量為

          g，該天然堿的化學(xué)式中

a：b：c=                  。

30、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：

（1）化學(xué)方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

所選試劑

判斷方法

方法一（例）

鋅

取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法  同學(xué)小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）
                                                                   

五、計算題（本題包括2小題，共10分）

 31、將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量

為54.85g。

求：（1）生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

32、某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設(shè)計除雜方案需測定CaCl₂的含量；

取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)。

若樣品檢測過程在10℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。

(1)取樣檢測后的溶液中，Na^＋與Cl^－的數(shù)量比為             。

(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)請通過相關(guān)計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?