專題12 無機物的推斷及檢驗
【專題目標】
1．掌握非金屬元素單質及其化合物的相互轉化關系。
2．掌握金屬元素單質及其化合物的相互轉化關系。
3．運用元素單質及其化合物的性質進行物質的推斷及檢驗。
【經典題型】
題型Ⅰ：（07年高考全國卷）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
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【點撥】本題看似復雜，但有一明顯突破口，即溶液E中加氨水、通入空氣得紅褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推斷C為單質Fe，F為H2，E為亞鐵鹽；再往前推，粉狀化合物和粉狀單質發生置換反應，生成單質鐵，應為鋁熱反應，故B為Al，D為Al2O3，H為NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。
答案：（1）H2
（2）4Fe2+ + 8NH3?H2O
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+
或：Fe2+ +
2NH3?H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2
+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Al3+ 和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）
【規律總結】鐵作為一種變價金屬，是高考命題的熱點，在離子共存、離子方程式、金屬的腐蝕中鐵起著重要的角色，特別是以鐵為載體，在化學實驗、物質推斷和化學計算都有可能出現。
題型Ⅱ：（2006年高考全國卷）下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請填寫下列空白：
（1）物質H的化學式是_____________。
（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________。
（3）反應②的化學方程式（須注明反應條件）是_______________________________。
【點撥】本題為一綜合推斷題，突破口為飽和食鹽水電解：
2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
可得A、B、C分別為NaOH、H2、Cl2，根據題意推斷C為H2，進而得B為Cl2，A為NaOH，所以H為HCl；由題中表格可知C和D反應的物質的量之比：3C + D = 2I，所以I中應有3個H原子，D為雙原子分子N2。
答案：（1）HCl
（2）
（3）
題型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應實驗，焰色呈黃色，再透過鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液產生白色沉淀。繼續向原反應液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是______________。寫出有關的離子方程式：_________________________________________________。
【點撥】由顏色反應，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末與鹽酸反應逸出氣體的性質，判斷氣體是CO2，但可能由CO32－或HCO3－與酸反應而得。粉末加熱不產生氣體，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。從后一步實驗得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有SO42－.
答案：K+、Na+、CO32―、SO42―；
CO32― + 2H+ =CO2↑+H2O，CO2 + Ba2+ +2OH― = BaCO3↓+ H2O，
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
【隨堂作業】（45分鐘）
1．導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（ ）
A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應
2．某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網，經充分反應氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是（ ）
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，沒有CO
3．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（ ）
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
4．某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：
_______________________________________________________________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：
___________________________________________________________________________。
5．在一定條件下，下列各物質可發生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
請回答：
（1）固體A是（寫出化學式）_______________________。
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式為______________________________________________。
（3）反應（Ⅱ）的化學方程式為______________________________________________。
6．根據下列框圖填寫下列空格:
（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
氧化物B+濃鹽酸： 。
F的水溶液與E溶液： 。
H與NaOH溶液反應： 。
（3）單質C與濃硫酸共存的現象為： 。
（附答案）
1． A 2．C 3．B
4．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺
（2）溶有SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色
5．（1）Na2O2
（2）NaOH + SO2 = NaHSO3
（3）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
6．（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；
（2）MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
（3）鈍化
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