專題10 ：非金屬知識規律
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【專題目標】(1) 熟練掌握典型物質
(2) 運用元素周期律、元素周期表總結同周期或同主族元素性質遞變規律，以及變化的內在原因，做到觸類旁通、舉一反三
(3) 對物質的結構、性質、制取、用途、實驗現象的描述進行全方位系統復習
【經典題型】
【例1】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
【點撥】氯氣與水反應的方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO 反應可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交換形成HCl + HClO。氯化碘與水反應可認為是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，將IHO改成HIO。選項B符合題意。Cl2與水反應是氧化還原反應，而ICl與水反應不是氧化還原反應。
【規律總結】ICl與Cl2的化學性質相似，要掌握它們的相似之處，相似原因。而相似不是完全相同，不能簡單地模仿和照搬照抄，還要掌握它們的相異之處，這既是提高能力的一種途徑，也是考查能力和素質的一種方法。
【鞏固】從某些方面看，NH3和H2O相當，NH4+和H3O+（簡寫為H+）相當，NH2-和OH-相當，NH2-（有時還包括N3-）和O2-相當
(1) 已知在液氨中下列2個反應能發生，完成并配平方程式：
NH4Cl + KNH2 → , NH4I + PbNH →
(2) 已知M為正二價金屬，完成下列反應式：
M+NH3 → ，MO+NH4Cl →
M(NH2)2 →
【答案】(1) NH4Cl + KNH2 ＝ KCl + 2NH3
2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3
(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 ↑
MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O
M(NH2)2
MNH + NH3 或 M(NH2)
【例2】可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
① 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱
② 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成
③ 硫、氯氣分別與銅和鐵反應產物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④ 高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸
A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
【點撥】元素非金屬性強弱的比較有很多方法。常用的方法有：
①形成氣態氫化物難易程度，易形成氣態氫化物者，非金屬性強。通常氣態氫化物穩定的非金屬性強。
②相同條件下，最高價氧化物的水化物酸性強的非金屬性強。
③非金屬單質甲可以在溶液中置換出非金屬單質乙，則甲的非金屬性強于乙。
④同種變價金屬與不同非金屬反應時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強于生成低價金屬化合物對應的非金屬，如題中③。綜上所述選項A符合題意。
在理論上還有：①易得到電子的非金屬單質，其非金屬性強。②同周期元素在右側（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強。
【規律總結】本題以熟知的氯氣、硫的非金屬單質強弱比較，考查學生能否多方位對同一問題進行闡述，以及鞏固對物質通過外在性質的描述反映內在的結構的認識，實現由感性認識到理性認識的飛躍。
【例3】A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系:
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據此判斷:
(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)
(2)單質乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 .
(3)單質乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .
【點撥】(1) 根據題意，可轉化為如下三個反應① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。
(3) 單質乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出下列反應關系
也可認為乙是N2，也可以寫出如下反應關系
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【規律總結】物質的推斷題，特別是文字類框圖題（或稱無明顯物質類推斷題），是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。
【鞏固】有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去。
(1)若A與NaOH反應，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類型物質的分子式
(2)若A與NaOH無論以何種比列反應，其產物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫一種)；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是
【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種
（2）Cl2 ；A中R的化合價必介于B、C之間
【隨堂作業】
1．含雜質SiO2的硫鐵礦樣品
A.10% B.22% C.32% D.40%
2.在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2S混和，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的
時，則a與b之比是 ①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1
A.① B. ①③ C.③④ D.②③
3.將NO2、NH3、O2的混和氣體
A.28.1 B.
4. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3
溶液，現有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g
KNO3 晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為
A. 0mol B.
0.0075mol C.
0.03mol D.
0.0225mol
5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反應后加熱蒸發，再高溫充分灼燒，最后所得固體物質為
A. SiO2與NaHCO3 B.
SiO2與Na2CO3 C.
SiO2 D. Na2SiO3
6.下列反應產生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片
⑤銅片和濃硫酸共熱 ⑥固體NaCl和濃H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反應
7.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4?SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸質量為
A.1.98克 B.2.00克 C.2.22克 D.2.42克
8.三支相同容積的試管A、B、C，每個試管內各盛有兩種氣體，且各占
體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則
A. hA=hB=hC
B.
hA>hB>hC
C. hC >hB>hA D.hB>hC>hA
9.一瓶無色氣體，可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種;將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀產生。下面結論正確的是
①原氣體中肯定有二氧化硫 ②原氣體中可能有二氧化硫 ③原氣體中肯定無硫化氫、 溴化氫、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氫 ⑤原氣體中肯定不含二氧化碳 ⑥原氣體中肯定含有氯化氫
A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥
10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有
克HNO3被還原成NO(無其它還原產物)，則n值不可能是
A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克
11.A鹽和堿石灰反應,微熱時放出一種氣體B,再經強熱又放出一種氣體C。在同溫同壓下,氣體B與C的密度相近,余下的殘渣中加入硝酸又有一種氣體D放出,氣體D通入一種淡黃色的固體中可得到氣體E,請確定各物質的分子式。
12．根據下列反應框圖填空，已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。
（1）單質L是 。
（2）化合物B是 。
（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是 和 （填代號）。它們的化學反應方程式分別是 和 。
13.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據上述實驗現象回答下列問題.
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).
(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).
第一種情況是____________,第二種情況是____________,
第三種情況是____________,第四種情況是____________.
(可不填滿,也可補充)
14.如下圖的裝置中:
a是盛有標況下的空氣(氧氣占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升燒瓶。b是未充氣(實驗開始前內部沒有氣體)放有0.384克銅粉的氣球。c是夾緊了的彈簧夾。d中盛有足量的過氧化鈉。e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。
(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中,充分反應后發現銅粉有余(設產生的氣體不溶解于溶液中),則可觀察到的現象是
(2)欲提高銅與硝酸反應的速度可采用多種不同的措施
①若用加入化學試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號)
A.蒸餾水 B.無水醋酸鈉 C.石墨 D.硝酸銀溶液(少量)
②若用升高溫度法,請在圖中畫出完整的示意圖:
③將燒瓶不斷振蕩發現氣球逐漸縮小,發生有關反應的化學方程式是:
此時氣球的現象是:
④打開彈簧夾將二氧化碳推入干燥管內繼續振蕩,使氣體與氣體、溶液充分接觸,欲使所有的銅粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升
⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示:
【答案】
1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A
11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:CO2 E:O2
12 （1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
13 (1) SO2
(2) B、C、F B、D、F
14 (1)溶液變藍色,燒瓶內氣體由無色繼而變成紅色,氣球脹大
(2)①CD
②
③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3
氣球有一部分被吸入燒瓶
④38.4mL
⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O
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