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第二節(jié) 溶液的有關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)說(shuō)明

1．掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

2．掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過(guò)程中的計(jì)算。

知識(shí)整理

計(jì)算類(lèi)型

依據(jù)

內(nèi) 容

計(jì) 算式

1.基本計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

m_水、m_質(zhì)、m_液及ω互換

ω＝（m_質(zhì)/m_液）×100％

＝[ m_質(zhì)/(m_質(zhì)+m_水) ]×100％

2.與溶液密度有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

ρ、m_質(zhì)、m_液及ω計(jì)算

ω＝m_質(zhì)/（ρ?V_液）×100%

3.稀釋計(jì)算

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等

溶液加水稀釋計(jì)算

m₁×ω＝[m₁+m_水]×ω₂

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量。當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。

計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式ρ＝m/v進(jìn)行換算，然后計(jì)算；

（2）在運(yùn)算過(guò)程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；

（3）因?yàn)橥ǔＨ芤壕鶠樗芤海匀苜|(zhì)應(yīng)為無(wú)水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原來(lái)加入的物質(zhì)，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量。

2．溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑（即濃縮）。溶液稀釋的方法是加溶劑。

經(jīng)典例題

例1.將100mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。

濃硫酸的質(zhì)量＝100mL×1.84g/mL=184g

濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量＝184g×98%=180.32g

稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL×1g/mL=284g

ω(H₂SO₄)=(180.32g/284g)×100%=63.5%

【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%。

例2.常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A.膽礬 B.氧化鈣 C.氧化鈉 D.硝酸鉀（）

【分析】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時(shí)求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。

物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：①物質(zhì)在溶解時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO₃,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無(wú)水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSO₄?5H₂O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％；③物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na₂O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>10％；④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為Ca(OH)₂,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因?yàn)镃aO溶于水生成的Ca(OH)₂微溶于水，只有極少量的Ca(OH)₂溶解于水。

【答案】 B

例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）

A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g

【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g×8％＝8g。

【答案】 A

自主檢測(cè)

一、選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1.從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊(cè)

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初中

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