2,4,6
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
2．（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 D】
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，
所得溶液呈堿性
D．在x點，c(M+)=c(R+)
3、（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）常溫下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合溶液的敘述正確的是【 B】
A、c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B、2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C、c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D、混合液的體積為2a L
4. （淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份） 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH值一定小于7的是：【 D】
A、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氫氧化鉀溶液
B、 PH = 3的鹽酸跟PH = 11的氨水
C、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氫氧化鈉溶液
D、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氫氧化鋇溶液
5．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)（12分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（標準狀況）氣體。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（標準狀況）氣體。
（1）判斷：甲是___________溶液，乙是____________溶液。
（2）實驗②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍是________________。
答案）（1）鹽酸，碳酸鈉溶液；
（2）CO
H
HCO
、HCO+H
H
O+CO↑
（3）0.8 mol/L、1.0 mol/L；
（4）0～8.96 n
6．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)已知反應(yīng)
能完全進行，則下列推斷中，正確的是【 AC】
A. 
溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B. 
溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
C. 
既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液
D. 水溶液的導(dǎo)電性強，因此一定是離子化合物
7、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）下列敘述正確的是( A )
A．常溫下，10 mL
pH=12的Ba(OH)2溶液與40
mLｃmol?L－1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11
B．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA- 
H++A2－；則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
D．濃度均為0.1mol?L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
8. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A.0.1mol?L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)+
c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
B.0.1mol?L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol?L-1
C.0.1mol?L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D.足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
9. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO
.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol?L－1
C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
10. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.
D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI
11. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）（B）【實驗化學(xué)】
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl?即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：
(1).滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是
.
(2).實施滴定的溶液以呈
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
（填化學(xué)式）試劑可達到這一目的.
(3).在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
(4).到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
AgSCN（填“＞”或“＜”）.
(5).若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
.
答案） (1).溶液由無色變?yōu)檠t色（2分） (2).酸性 HNO3（各1分）
(3).偏高（2分）
(4).＞ （2分）
(5).0.2mol?L?1 （2分） (6).79.5%（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12．（江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是[ＡＤ ]
A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH―)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D． c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)}
13．（泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考）一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋）變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是【BC
】
A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H＋)變化如曲線b
B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c(H＋)變化如曲線c
C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在
下列關(guān)系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在
下列關(guān)系： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
14. （泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【 BD】
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：
Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋
十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2
：
ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－
C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mol?L-1 的 NaAlO2
溶液和2.5mol? L-1 的鹽酸等體積混合:
2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2
O
15．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）下列各離子濃度的大小比較中正確的是【 D】
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的
pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4Cl
和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：
c(NH4＋) > c (Cl?) > c (Na+)
> c (OH－) >c (H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+)
= c (S2?) +c (HS?)+c (OH?)
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；
c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
16．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀
Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
17．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)
的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是【D 】
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
18、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4―、HPO42―、和PO43―四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
。當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH―離子除外）是
。
（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43―） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43―）的值減小，原因是
。
答案）、（1）c（總）== c（H3PO4）+ c（H2PO4―）+ c（HPO42―）+ c（PO43―）（2分）
（2）HPO42―+H+== H2PO4―（1分） H2PO4―（1分）、HPO42―（1分）
（3）酸（1分）H2PO4―在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43―的水解（1分）
19、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗。
X溶液是
,滴入的量一般為
。
（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH,直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：
。
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄
（填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，
（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：
。
Ⅱ.丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計”（圖略），測出10mL10%NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
溶液溫度上升（△t）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
就此實驗回答：
（1）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）請在右圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同學(xué)為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖。
（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)。
（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因。
答案）、Ⅰ.（1）酚酞 ，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。
②C （3）乙同學(xué)。甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；
Ⅱ.（1）放熱反應(yīng)；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。
20、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：【 AD】
A．10mL 0.5mol/L
CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
21（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列離予方程式書寫正確的是【B
】
H2↑+
Cu2+
Cl2↑＋H2↑＋2OH－