2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編化學平衡
1. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示。附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）= 。
（2）t4-t5階段改變的條件為 ，B的起始物質的量為 。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1―t2
t2―t3
t3―t4
t4―t5
t5―t6
K1
K3
K4
K5
則K1= （保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為 （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）t5―t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
。
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 。
答案.（1）0.02mol?L―1?min―1
（2）減小壓強 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5
（3）
（4）a+
2. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)
容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化
如右圖所示，下列說法正確的是[ BC ]
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為 0.005mol/(L?min)
B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣
D．在25min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡
3．(江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) 
C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為
A
B
C
濃度1
0.05mol?L-1
amol?L-1
0.05mol?L-1
濃度2
0.078mol?L-1
0.078mol?L-1
0.122mol?L-1
濃度3
0.06mol?L-1
0.06mol?L-1
0.04mol?L-1
濃度4
0.07mol?L-1
0.07mol?L-1
0.098mol?L-1
請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是[ B ]
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol?L-1
D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]
比較，可發現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差。
4. (江蘇省2009年高考化學模擬測試試卷)對于平衡體系
A(g)+ 
B(g)＝
C(g)+ 
D(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是[ D ]
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶
C.若+=+,則往含有
mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，
氣體的總物質的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
5．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）用來表示可逆反應：
A B C D
19．（江蘇省前黃高級中學2008-2009學年第一學期高三期中試卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH<0 。某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0 mol SO2和1.0
mol O2置于
達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數
等于__ ____。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)
(填“＞”、“＜”或“=”)。
③在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
④欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
答案(1)①
③bc ④ b
7．（江蘇省南京市2009屆高三年級質量檢測）（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化
還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率
為 。
答案 （1）使NO全部轉化成HNO3 ABC
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol
（3）CDE
（4）30%（或29.9%）
8．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－QkJ?mol―1（Q>0）。
下列說法正確的是 ( D )
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
9．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）一定條件下進行反應 2X（g）+Y（g） Z（s）＋3W（g）；△H＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得V－t圖像如圖，則改變的條件為
（ B ）
A．增大壓強 B．升高溫度
C．加催化劑 D．增加生成物濃度
10、（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）．一定條件下在體積為
2X（g）+Y（g） Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ A ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1
B．其它條件不變，將容器體積變為
C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（12分）在一容積為
（1）
（2）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）
此時平衡混合氣中C的體積分數與題干中相比是 (填“增大”、“減少”或“不變”)；
（4）
答案．（1）0.125（或12.5％） 0.595（每空2分） （2）增大�。荆靠�1分）
（3） 0.25 不變�。靠�1分） （4）6 1.25 （每空2分）
12．（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發生反應：
（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平
衡狀態的是
A．混合氣體的總質量不隨時間改變； B．2v正(C)=3v逆(B)；
C．A、B轉化率相等； D．物質D的質量不隨時間改變；
（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為 mL，B的轉化率α甲(B)為 .
（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間 2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉化率α乙(B) α甲(B)
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C) mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為 。
答案．（1）A D （2分,不全得1分，多選不得分） ；
（2）400 （2分）； 40% （2分）。
（3）> （2分）； < （2分）；
（4）2 （2分）； n(D)>0.6mol （3分）。
13（淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）、T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是【 B】
 |
|||
  |
|||
A、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
B、T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L
C、在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
D、(t1+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
14. （淮陽一高09高三一輪復習月考（11月份）在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B、 容器內的總壓不隨時間變化
C、 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D、 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2
15．（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：
2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H= －Q kJ?mol－1 (Q>0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值是 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為 ▲ 。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？ ▲ ，其理由是 ▲ 。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 ▲ (稀有氣體不參與反應)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、
(5) X的轉化率α＝ ▲ (用含Q、Q1的代數式表示)。
答案(1) 減小 (2分) (2) 1 (2分)
(3) 正確(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)
(4) A (2分，有錯不給分)
(5) 
(2分)
16. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
B.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
C.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍
D.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減小
17. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）(8分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視.
⑴.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L?min).
②.該反應的平衡常數表達式為__________________.
③.下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵.在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O,則陰極反應式為________________________________.
有人提出，可以設計反應2CO＝
答案.⑴.①.0.225 ②.
③.C、D
⑵.2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH?
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行
（前兩空每空各1分，其余每空各2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
18．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)
pZ
(g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是 [Ｃ ]
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．2N5= 5N2是化學變化
19．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環境的負面影響。請回答下列問題：
⑴ 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式 ▲ ；
⑵ 25℃時，反應CO2
(g)
CO(g)＋
O2(g)的平衡常數K＝1.72×10－46。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是 ▲ 。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：
 |
⑶ 1 600℃時，反應CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常數K＝1×104。經測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉化率為 ▲ ；
⑷ 以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式 ▲ 。
答案． ⑴
C(石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
⑵ 
＜1.72×10－46
⑶ 94.5％ ⑷ CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O
20．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）向甲、乙兩個容積均為
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示
。下列說法正確的是【AD 】
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲) ＜K(乙)
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L
21．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
16、（2008―2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196
kJ?mol－1。在
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在
（6）在
答案、（1）黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～
（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應生成2mol SO3，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為
（5）93.4％
（2分） (6) 
(2分)
22．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據下列圖1、圖2，回答下列問題：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）寫出C的化學式： 。
（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式： 。
（3）在101kPa和
F（g） + D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發生改變的原因可能是（填選項字母） 。 A．升高溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質，
若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式： ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因： 。
答案1．Fe3O4 (2分)2． (1分)
3． B、C (2分) (注：單選給1分，只要選錯1個為0分)
4．S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；△H = -2Q kJ?mol-1 (2分)
C6H5OH (1分) Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）
23．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：
平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是 （ B ）
A．x ＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
24．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(12分)下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。
為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%
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