2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編鎂鋁及其化合物
1（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質量不再變化，此時固體量為 （ BD ）
A．
2．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有
（1）混合物中NaOH的質量是 g。
（2）P點所表示鹽酸加入體積為 mL。
答案）．(1)
（2）130mL （每空3分）
3．（2008－2009學年度江蘇省淮陰中學高三第三次調研測試）（16分）工業上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用 。
（2）沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________。
（4）實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作： 。
（5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________（填化學式）。用此法制取鋁的副產品是________（填化學式）。
（6）寫出Na2CO3溶液與CaO反應離子方程式：_______________________________。
答案）（1）加熱加快反應 （2）Fe2O3 顏料；
（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2到3次即可。；
（5）CaO和CO2 Fe2O3和O2；
（6）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；
4．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯考）某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
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方案I：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
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方案II：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量
列有關判斷中不正確的是 [B]
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小
D. 實驗室方案II更便于實施
5、(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是[ C]
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圖A 圖B 圖C
A．
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90
6．(常州一中2009屆12月高三化學月考)向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【D 】
A．a點的溶液呈中性
B．b點發生反應的離子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7、（09江蘇贛榆海頭中學高三化學第二次月考）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
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回答下列問題：
(1) 工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ▲ 。
(2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 ▲ 溶液的燒杯中，充分攪拌后經 ▲ 、 ▲ (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
 |
其中裝置A的作用是 ▲ 。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式 ▲ 。
答案）(1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分)
(2) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 (1分) 洗滌 (1分)
(3)制備干燥的HCl氣體 (2分)
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(4)2AlCl3 (熔融) 2Al +3Cl2↑(2分)
8. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷） (6分) 由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
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(1).A和B的混合物溶于水發生反應的離子方程式_________________________________.
(2). B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是__________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________________.
答案）.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2).生成白色膠狀沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－ （每空各2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協作片聯考）（8分）某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設計如下實驗方案進行探究。
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調節廣口瓶內外液面相平。
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升。
步驟4：取蒸發皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的 ▲ （填序號）。
A．炭粉 B．硫粉 C．紅磷
⑵“步驟
⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式： ▲ 。
⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟
答案）⑴C ⑵向水槽中加水 ⑶Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
⑷氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO
10．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
①
；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
；③有少量藍色沉淀生成。請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）將現象①補充完整。
（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
可供選擇的試劑：（A）稀硫酸 （B）稀硝酸 （C）濃硫酸 (D)硝酸鈉溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的 （填字母），微
熱使之充分反應，黑色固體未溶解。
步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入 （填字母），觀察到溶液呈
現藍色。
（3）鎂片與硫酸銅溶液發生反應的兩個主要的離子方程式：
、 。
答案）（1）鎂條表面產生氣泡 （2分）
（2）（A），（B） （2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各2分，共4分)
11．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y
A．氣體Y是SO2和H2的混合物 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
C．反應中共消耗鋅
12．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．原子半徑：Na<Al
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小
13．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是【 A】
A．Al B．Al(OH)
14．（江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）(11分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是 。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是 。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__ __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 __ 有關。
答案）(1)D(1分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
15．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
16．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是
A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－
C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+
17．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）最近，美國普度大學的研究人員開發出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga，ⅢA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是( D )
A．鋁的金屬性比鎵強 B．鋁的熔點比鎵低
C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應
D．鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁
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