2009年重慶市一診理科綜合調(diào)研抽測化學(xué)部分試題
考試時間：2009.1.16日
理科綜合能力測試試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第一部分（選擇題）1至6頁，第二部分（非選擇題）7至12頁，共12頁。滿分300分。考試時間150分鐘。
注意事項：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5．考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。
以下擻據(jù)可供解題時參考：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Cu 64 I 127
第I卷（選擇題，共48分）
本部分包括8小題。每小題6分，共，48分。每小題只有一個選項符合題意。
6．用銅片、銀片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂―KNO3的U型
管）構(gòu)成一個原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag+ + e- = Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10
A．它的分子直徑比Na+小
B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．在水中所形成的分散系屬懸濁液
8．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．表面迅速變暗是因為生成了氧化鈉
B．“出汗”是因為表面形成了NaOH溶液
C．白色固體粉末是碳酸鈉
D．以上三個過程均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
9．下列實驗操作正確的是（ ）
A．中和滴定，錐形瓶用待測液潤洗后再使用
B．中和熱的測定，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度
C．實驗室制氯氣，用飽和食鹽水吸收尾氣
D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，再加入銀氨溶液驗證水解產(chǎn)物
10．地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）
A．熔點很高 B．與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)
C．能溶于氫氧化鈉溶液 D．熔融后可以導(dǎo)電
11．對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（ ）
12．向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32-濃度的變化依次為（ ）
A．減小、減小、增大 B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小 D．減小、減小、減小
13．有3個熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A．a(chǎn)+b＝c
B．1mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為c/2 kJ
D．1molH2 O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收l c/2-al kJ熱量
26．（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：
（1）Z2的電子式為 ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，YW2的結(jié)構(gòu)式為 。
（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為 。
若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 NA。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
27．（14分）A～H以及X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）電解上述濾液時產(chǎn)生G的電極是 。其電極反應(yīng)式為 。
（2）取上圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，上圖中焰色反應(yīng)顯紫色的還有 。
（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式 。
（4）寫出G與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
28．（6分）下圖為從反面看到的某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。
甲同學(xué)認為此套裝置用于合成物質(zhì)X，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)；乙同學(xué)認為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成，并且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，甲認為有加熱裝置，乙認為沒有。
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是 ，C裝置中盛放的液體藥品是 。
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察 得知。
（3）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認為的實驗，C處所起作用與合成X時所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 ，所裝藥品為 。
（4）寫出乙同學(xué)認為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？
29．（15分）在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好將過量的KI反應(yīng)掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的的密度為1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
高2009級學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測試卷答案（第一次）
注：學(xué)生若做出其它合理答案，參照評分意見給分。
第Ⅰ卷（選擇題）
化學(xué)
6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．A 12．A 13．D
26．（15分）
（1）
O=C=O
（各2分）
（2）O2+2H2O+4e-=4OH- （3分）
2 （3分）
（3）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+
CO32-
（3分）
27．（14分）
（1）陽 （2分） 2C1--2e- = Cl2↑ （3分）
（2） D、Y、F（或KC1O3、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分） （3分）
（3）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O （3分）
（4）C12+H2O2＝2HC1+O2 （3分）
28．（16分）
（1）SO3 （2分） 濃硫酸 （2分）
（2）C裝置中哪個導(dǎo)管冒出氣泡的速率快 （2分）
（3）U型管（或干燥管）（2分） 堿石灰 （2分，合理給分）
（4）
（3分）
溫度降低，2NO2
N2O4平衡向右移動。 （3分）
29．（15分）
（1）混合液中總碘
=0.0215 mol （3分）
KIO3與KI反應(yīng)生成的碘n1（I2）=25.0×10
根據(jù)上述反應(yīng)式可知：l mol Cu(IO3)2與KI完全反應(yīng)可生成6.5 mo1 I2
故：n[Cu(IO3)2]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1 （3分）
C[Cu(IO3)2]=0.000600 mo1÷
（2）Cu(IO3)2溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g （4分）
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