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江蘇省徐州市2009屆高三第二次調研考試

化  學  試  題

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁，答題紙2頁，共10頁。試題包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答，則以A題得分計入總分），共72分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。

2．答題前，考生務必將自己的姓名、考試號等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無效。考試結束，考生只交答題紙。

3.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質量：H―1  N―14  O―16  Na―23  S―32  Cl―35.5  Fe―56

選 擇 題

單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。

1．《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是

A．^{加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮}

B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅

C．制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨

D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產品使其長時間保鮮

2．下列化學用語正確的是

A．硝基苯的結構簡式：              

B．S^2- 的結構示意圖：

C．丙烷的分子結構模型示意圖：    

D．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

3．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^-的數目為0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3 N_A個電子

D．在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

4．下列描述違背化學原理的是

A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀，說明酸性：HCO₃^-＞Al(OH)₃

B．將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

5．下列裝置或操作不能達到實驗目的的是      

6．下列排列順序正確的是

A．固體的熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．給出質子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

X

Y

Z

W

7．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

8．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫時，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯

②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物

A．①③⑤       B．①②④      C．②④⑤       D．②⑤⑥

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．用FeS除去工業廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2- =HgS↓

C．向Fe(OH)₃中加入HI溶液：Fe(OH)₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O

D．向Ag(NH₃)₂OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

11．下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式。

下列說法不正確的是

A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產物

    B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

    C．B水解產生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

    D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 

A．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c (NH₄⁺)大小順序為①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^-)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^-)]

C．0.2mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

13．鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

    B．電解池的陽極反應式為：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

    C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

    D．蓄電池中每生成1molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

14．在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol?L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

非 選 擇 題

15．（10分）某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和        ，冷凝水從    口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是                          。

（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是                     。

（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是         ，簡述這一操作的方法             。

（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無水CaCl₂粉末干燥；

⑤             （填操作名稱）。

16.（8分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：

（1）B的化學式            ；H的電子式            。

（2）電解A溶液的離子方程式為                            。

（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是               。

（4）F與G反應的化學方程式為                              。

17．（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還

原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl₃(g)＋H₂(g)   ΔH=－210 kJ•mol^-1。

伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl₄(g)＋2H₂(g)   ΔH=－241 kJ•mol^-1。

SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：

SiCl₄(g)＋H₂(g) == SiHCl₃(g)＋HCl(g)  ΔH=           。

（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為　　　　。該生產工藝中可以循環使用的物質是                   （至少寫出兩種）。

（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。工業上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是                      ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為                 ；整個系統還必須與氧隔絕，其原因是                 。

18．（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應能否自發進行與             有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H₂O

CO

H₂

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為             。

②該反應的逆反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t<3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數學式表示）。

（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器

中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使

c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

19．（12分）乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如下圖所示。

（1）以下推測正確的是        （填字母）。

   a．從分子結構上看，它應該屬于芳香烴

   b．該物質的一個分子內含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

   c．1 mol該物質最多能與4molH₂發生加成反應

   d．該物質能與碳酸鈉溶液反應產生CO₂氣體

 （2） R物質屬于乙基香蘭素的同分異構體，其性質如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種) ：           ；         。（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過不同的反應制得下列物質。

請回答下列問題：

（Ⅰ）反應①、②的反應類型            、              ；

（Ⅱ）反應③所需的試劑是            ；A的結構簡式              ；

（Ⅲ）反應④的化學方程式                  。

20．(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份

第二份

第三份

樣品的質量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質量/g

0.800

1.600

3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

21．選做題  本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”二個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。

A．《物質結構與性質》

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1∶1，B和D分子中的原子個數比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為          （用元素符號回答）。

（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                              。

（3）B分子的空間構型為     形，該分子屬于        分子。（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應制備硫酸銅的離子方程式                       ，該反應中反應物Cu原子的基態電子排布式為              。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含         個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是      ，由該原子組成的單質分子中包含

     個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為            。

B．《實驗化學》

乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發現它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發生縮合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

       ① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

       ② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

       ③ 將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。

    請回答下列問題：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是                               。

（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是               。

(3) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；

洗滌方法是                                             。

    (4) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

      加入鹽酸的作用是________________________

2009屆高三第三次調研考試

說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。

單項選擇題：共24分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。

1．B   2．C  3．C   4．B   5．D   6．A   7．C   8．D

不定項選擇題：共24分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．B   10．AD  11．A   12．CD    13．AD    14．AC

15．共10分。

（1）導氣（1分）      a（1分）

（2）吸收溴蒸氣（1分）

（3）III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀（或測反應后III中硝酸銀溶液的pH，其pH

變小）（2分）

（4）反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣

體，以免逸出污染空氣（2分）    關閉K₁和分液漏斗活塞，開啟K₂（1分）

（5）分餾（或蒸餾）（2分）

16．共8分。

（1）FeC₂O₄ （1分）       （1分）

（2）2Cl^- + 2H₂O ==== H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^-（2分）

（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）

（4）FeO + CO ==== Fe + CO₂（2分）

17．共10分。

（1）+31 kJ•mol^-1 （1分）

（2）SiHCl₃ + H₂ =========== Si + 3HCl （2分）    HCl、H₂、SiHCl₃等（2分）

（3）Mg₂Si + 4NH₄Cl == SiH₄↑ + 2MgCl₂ + 4NH₃↑（2分）

Mg₂Si + 4NH₄Cl + 3H₂O == 2MgCl₂ + H₂SiO₃ + 4NH₃↑ + 4H₂↑（2分）

由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發生爆炸（或其他合理答案）（1分）

18．共10分。

（1）① 溫度（1分）    ② b 、c  （2分）

（2）① 0.16mol•(L•min) ^-1（2分）  ② 吸（1分） 

③ b=2a（1分），a>1（或使用合適的催化劑）（1分）

  （3）c、d  （2分）

19．共12分。

（1）c（1分）

（2）   

（或其它合理答案，每空2分，共4分）

（3）（Ⅰ）酯化、縮聚（每空1分，共2分）

（Ⅱ）強堿（NaOH或KOH）的乙醇溶液（1分）              （2分）

（Ⅲ）

20．共10分。

（1）4 mol?L^-1（2分）

（2）5∶1 （3分）

（3）淀粉 （1分）   

     解：由（2）知：n(Na₂S₂O₃) = 0.036L×0.100 mol?L^-1 = 0.0036mol

                則：n(Na₂SO₃) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol

     根據題意：①2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂ ~ 6S₂O₃^2-  

               n₁(BaCrO₄) = == 0.0012mol（1分）

②2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂ ~ 3SO₃^2-

          n₂(BaCrO₄) = == 0.00048mol（1分）

          則：c(Ba²⁺) = = 3.36×10^-2 mol?L^-1 （2分）

21．共12分。

A．（1）N＞O＞Cl＞S（2分）

（2）HF分子間形成氫鍵（1分）

（3）V形（或角形）（1分）    極性分子（1分）

（4）Cu＋2H⁺＋H₂O₂＝Cu²⁺＋2H₂O（2分）    ［Ar］3d¹⁰4s¹（1分）    4（1分）

（5）sp³（1分）    2（1分）    CO（1分）

B．（1）久置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以用前必須重新蒸餾（2分）

（2） 水浴    催化劑（每空1分，共2分）

（3）洗滌晶體表面附著的雜質，減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗（2分）

洗滌時，應先拔開吸濾瓶上的橡皮管，向布氏漏斗中加少量溶劑，溶劑用量以使

晶體剛好濕潤為宜，再接上橡皮管將溶劑抽干（2分）

（4）使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離（2分）

         將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的（2分）