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(1)  2Mg + O₂  2MgO (化合反應(yīng))     (2)  2KClO₃   2KCl + 3O₂ ↑ (分解反應(yīng))

(3)  4P + 5O₂ 2P₂ O₅ (化合反應(yīng))      (4)  C+ 2CuO  2Cu + CO₂ ↑  氧化劑是CuO

(5)  2Mg + CO₂  C +2MgO  還原劑是Mg

^{21、（共4分 每空2分，）}

^{（1） 氮、氫、氯、氧（或N、H、Cl、O） （2）14：4：35.5：64}

22．（共4分 每空2分）（1）10g （2）混合物

23. （共6分 每空1分） （1）增大，減小、不變

（2）原因：  實驗一 生成物氧化鎂中增加了氧元素                                               

實驗二 生成的氣體逸出了                                              

實驗三 生成物沒有氣體的逸出，也沒有增加 

24、（共19分，每空1分，方程式各2分）

裝置A

裝置B

反應(yīng)物狀態(tài)

固體

固體和液體

反應(yīng)條件

要加熱

不需加熱

（1）長頸漏斗   錐形瓶

（2）

（3）B C       CaCO ₃+ 2HCl == CaCl₂  + H₂ O + CO₂↑

     向上排氣法   因為二氧化碳能溶于水且密度比空氣大

（4）用帶火星的木條放在集氣瓶口    使木條復(fù)燃的是氧氣,不復(fù)燃的是二氧化碳

(用澄清的石灰水倒入瓶中 使石灰水變渾濁的是二氧化碳, 不能使石灰水變渾濁的是氧氣)

(5)      Zn + H₂ SO₄ = ZnSO ₄+ H₂ ↑    B   D或E

           解   設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

      CaCO ₃+ 2HCl == CaCl₂  + H₂ O + CO₂↑

100                                                                                        44

X                          6.6g

100：441 = x：6.6 g

x =  15 g

15g/20g  ×100% =75%

               答: 該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%.