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湖南師大附中高二化學模塊考試試卷

化學選修4（理科傾向）

 (時量：90分鐘      總分：100分)

命題人：蘇建祥   審題人：劉惠平 詹小雄

可能用到的相對原子質量

 H―1　  O―16    C―12   Cl―35.5 　Na―23  Mg―24   S―32   

第Ⅰ卷  選擇題（共48分）

(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

１．熱化學反應方程式中物質前的化學計量數表示

A．分子數     B．原子個數       C．物質的質量      D． 物質的量

2． 有關下列能量轉化的認識不正確的是

A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理有效

D．白熾燈工作時將電能全部轉化為光能

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了

A. 該反應是吸熱反應               B. 該反應是放熱反應

C. 鐵粉和硫粉在常溫下容易發生反應 D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

4．已知4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)，若反應速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，則正確的關系是

A．υ（NH₃）=υ（O₂）       B. υ（O₂）=υ（H₂O）

C. υ（NH₃）=υ（H₂O）      D. υ（O₂）=υ（NO）

5．已知：在一定溫度下，H₂（g）+ I₂（g） 2 HI（g）的平衡常數為K₁；1/2H₂（g）+ 1/2I₂（g） HI（g）的平衡常數為K₂，則K₁、K₂的關系為

A．K₁=K₂   B．K₁=2K₂         C．K₁=K₂²        D．K₁=1/2K₂

6．一定溫度下，某密閉容器中發生如下反應：A(g)＋B(g) C(g) +D(g)     H＜0。當反應達到平衡時測得容器中各種物質均為amol。欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是

A．降低溫度                        B．恒容時，再通入2amolC和2amolD

C．恒壓時，再通入2amolC和2amolD   D．恒容時，再通入amolA和amolB

7．在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體     

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是液體  

D．正反應放熱，L是氣體

8.根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

B.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

C.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

9.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和兩者消耗NaOH的物質的量

Ａ.相同　　　Ｂ.中和HCl的多　　　Ｃ.中和CH₃COOH的多　Ｄ.無法比較

10.為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

Ａ.NH₃?H₂O　　　Ｂ.NaOH     C.Na₂CO₃          D.MgO

11．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH約為5

12．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

    A. 升溫         B. 降溫     C. 加入NaOH溶液      D. 加入稀HCl

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

14. pH均為5的NH₄Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H⁺濃度比較

A. 一樣大       B. 前者大         C. 后者大       D. 無法判斷

15．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

C．A、B都是強酸

D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

16．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                  B．①②          C．②③          D．③④

第Ⅱ卷  非選擇題（共52分）

17. (6分)已知化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g )  △H=               ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學方程式為                                    

18. (8分) 將1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；DH<0．并達到平衡。HI的體積分數j(HI)隨時間t變化如圖曲線(II)所示．

(1)平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為      mo1/L

(2)若改變反應條件。在甲條件下j(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下j(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則

甲條件可能是      。乙條件可能是      (填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度          ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下．縮小反應容器體積  ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變。在另一相同的2 L密閉容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是               (用含有a、b、c的代數式表示)

19．(10分) 有下列六種物質：①氨水  ②硝酸銨  ③氯化鈉  ④硫酸氫鉀  ⑤次氯酸鈉  ⑥碳酸氫鉀

（1）能促進水電離的是           ；能抑制水電離的是           。

（2）能水解的是      ；水解的離子方程式是(任寫一個)                        ^－。

（3）常溫下，0.1 mol?L^－1上述物質溶液pH由小到大的排列順序是                 。

20．(8分)向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為                                  。

向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7  （填＞、＜、=），離子反應總方程式為                                  。

21．(10分) 某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛裝c_a mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積           25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

酚酞

變色范圍（pH）

5.0―8.0

3.1―4.4

8.2―10.0

該實驗可選用                    作指示劑；

③有關數據記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

V

0．50

25．12

24．62

2

V

3

V

6．00

30．58

24．58

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

   c_b=                                    。

（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

       a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果             ；

       b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果            ；

       c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果            ；

       d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果            。

22．(10分) 實驗：氧化銅的制備

在試管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，得到淺綠色的沉淀，將此濁液加熱直至沸騰，無明顯現象。繼續滴加適量NaOH，沉淀逐漸變藍，再加熱沸騰，沉

[接試題卷第四頁]

淀逐漸變黑。小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是堿式硫酸銅，其化學式為Cu₂(OH)₂SO₄。

  （1）請寫出生成淺綠色沉淀的化學反應方程式                                    。

  （2）請設計―個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子                       

                                                                  。

（3）寫出淺綠色沉淀生成藍色沉淀的化學反應方程式                              

            ，沉淀變藍的原因是                                               。

（4）請寫出藍色沉淀轉化為黑色沉淀的化學反應方程式                             

座位號

化學選修4 (化學反應原理)

(時量：90分鐘      總分：100分)

命題人：蘇建祥   審題人：劉惠平 詹小雄

班級                 學號            姓名                

二、非選擇題（本題共6個小題，合計52分）

試題詳情

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一．選擇題(每小題3分，共48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

B

D

C

B

D

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

D

A

B

B

D

A

二．填空題(30分)

17.(6分)（1）釋放(2分)

（2）-( b - a) kJ?mol^-1(2分)

（3）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)    △H=-2(b+c -a)kJ?mol^-1(2分)

18．(共8分 ) (1)0.05   (2)③⑤    ④    (3)4a+c=2b  (每空2分)

19．(共10分) （1）②⑤⑥，①④，

（2）②⑤⑥，^NH4++H2ONH3?^H2O+H⁺、ClO^－+^H2OHClO+OH^－、^{HCO+H2OH2CO3+OH－}。(任寫一個)

（3）④②③⑥⑤①  (每空2分)

20．(8分)＞， Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

=， 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓(每空2分)

21.(10分) （1）①酸      大于    ②酚酞  、甲基橙  ③24．60 (4分)

       （2）  (24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml(2分)

       （3）無影響  偏低  偏高     偏低   (4分)

22．(10分)  (1)2CuSO₄＋2NaOH=Cu₂(OH)₂SO₄↓＋Na₂SO₄     (2分)

(2)將淺綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2－后(1分)，用足量稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl₂溶液檢驗，溶液中有白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有SO₄^2－。(1分)

（3）Cu₂(OH)₂SO₄+2NaOH=2 Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄  (2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀會轉化為溶解度更小的沉淀(2分)

（4）(2分)