2006-2008年最近三年新課標探究性高考化學試題集錦
1.(2008廣東21.)（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。
（1）請指出該結論是否合理并說明理由 。
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
① 提出合理假設
假設1： ；
假設2： ；
假設3： 。
② 設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③ 實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…
21。(1) 該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。
(2) ①提出合理假設
假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。
假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。
假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。
②設計實驗方法證明你的假設
③實驗過程
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；
溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2價。
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素的價態含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。
2.(2008寧夏27)．（15分）
為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標準狀況）；
方案二：將
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1
的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為 和
；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。
①方案一 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；
②方案二 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。
27.（15分）
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)堿 KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
(3)
(4)
①不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確
②不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確
注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答
方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物
方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低
方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵
方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低
3.(2008全國Ⅰ28.)（13分）
取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。
實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據以上敘述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
；
（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是
；
（4）本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。
。
[答案]（1）氧
（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。
（3）MZ+C
M+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C
（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。
4.(2008江蘇18)．（10分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母）
a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節能技術 d．利用太陽能、風能
⑵將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
研究人員根據實驗結果得出結論：
HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，
即：CO2
HCOOH
CH4
①寫出產生H2的反應方程式
。
②由圖可知，鎳粉是 。（填字母）
a．反應的催化劑
b．反應的催化劑
c．反應的催化劑
d．不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是 。（填字母）
a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
c．反應ⅠⅡ的速率均不變
d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快
f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加
18．⑴abcd ⑵a c
⑶①3Fe+4H2O
Fe3O4+2H2 ②c
③e
5.(2008上海)26.(B)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
⑴實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
、 ..在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是 反應。
⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是 ；乙的作用是 。
⑶反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。
⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。
要除去該物質，可現在混合液中加入 （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過 （填試驗操作名稱）即可除去。
26．（B）（本題共12分）
⑴2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 加熱
⑵加熱 冷卻 ⑶乙醛 乙醇 水 氮氣 ⑷乙酸 c 蒸餾
6.(2007北京)28．（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）
20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
mg/kg。
28.(15分)
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋
②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）①溶液由藍色恰好變為無色
②1.0×10－5
③4.2 ×102/w
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7.(2007天津28)．（19分）二氯化二硫（S
① 將干燥的氯氣在
② 有關物質的部分性質如下表：
物質
熔點/℃
沸點/℃
化學性質
S
112.8
444.6
略
S
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
S
2SCl2
設計實驗裝置圖如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
⑹.S
28．（19分）
⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗） （1分）
在G和H之間增加干燥裝置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +
2 S + C12 S
⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 （各1分，共2分）
⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 （各1分，共4分）
⑸.產率降低 （2分）
有固體產生（或其他正確描述） （2分）
⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） （各1分，共2分）
控制濃鹽酸的滴速不要過快 （2分
8.(2007四川)26．在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________
（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
______________________________________________________
反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該
晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
___________________________________________
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象
原因
溶液最初從紫色逐漸變為____色
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
_______________________________________________
然后溶液從無色逐漸變為____色
_______________________________________________
9.(2007.廣東23.)（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實驗過程
根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
②
③
④
10.( 26．( 18 分）
( l ）分液漏斗 B
( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
M 過濾
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠
繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
2006江蘇21.)(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。
⑴稀薄燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、_______________等環境問題（填一項）。
⑵某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______________。
⑶若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與的反應NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
11.(2006廣東20)．(12分)
氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：
工業CuSO4
CuSO4溶液 CuSO4?5H2O …… CuO
12.(2006上海)26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所