江蘇省丹陽高級中學2008―2009學年度高二年級期中考試
化學試卷 5.7
本測試卷分第Ⅰ部分（選擇題）和第Ⅱ部分（非選擇題），滿分為120分，考試時間90分鐘。
第Ⅰ卷 （選擇題共 60 分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是
A．兩個碳原子采用sp雜化方式 B． 兩個碳原子采用sp2雜化方式
C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D． 兩個碳原子形成兩個π鍵
2、膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有膦化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是
A． PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B． PH3是非極性分子
C． PH3是一種強氧化劑 D． PH3分子的P―H鍵是非極性鍵
3、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是：
A．Fe B． Mg C． P D．La
4、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A．兩種分子中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
5、由解放軍總裝備部軍事醫學研究所研制的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是
A．水分子的化學性質改變 B．水分子中氧氫鍵長縮短
C．小分子團水是一種新化合物 D．水分子間結構、物理性質改變
6、下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
7、關于氫鍵的下列說法中正確的是
A．每個水分子內含有兩個氫鍵 B．在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C．分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高
D．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
8、 某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是
A．只能是7 B．只能是
9、2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族 B．Ds是過渡元素
C．Ds原子的核外電子數為110 D．Ds為金屬元素
10、下列各項所述的數字不是6的是
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數
B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數
C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數
D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數
11、不能說明X的電負性比Y的大的是
A．與H2化合時X單質比Y單質容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
12、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是
A． 該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固
B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子
C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構
D．該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構
13、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是
A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
C．電負性：Na> Mg >Al D．還原性：Na> Mg >Al
14、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
根據上表所列數據，判斷錯誤的是：
A．元素X的常見化合價是+1價 B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
15、 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為 
。
下列比較中正確的是
A．原子半徑：a＞c＞d＞b B．電負性a＞b＞d＞c
C．原子序數：d＞a＞c＞b D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
16、右表為元素周期表中短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素敘述不正確的是：
A．原子半徑大小比較為D＞B＞C B．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C．A與C形成的陰離子可能有AC32-、A
17、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K
A． K
C．該晶體在熔融狀態下能導電 D．該物質的化學式可寫作KC20
18、下列關于晶體的說法正確的是
A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵 B．原子晶體的熔點一定比金屬的高
C．離子晶體發生狀態變化時需要克服離子鍵 D．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
19、下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．.苯和乙烷的蒸發
20、下列不是元素電負性應用的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬 B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化學鍵類型 D．判斷化合物溶解度
21、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是
A．H Li Na K B．Na Mg Al Si
C．I Br Cl F D．F O N C
22、下列物質不是配合物的是
A．NH4Cl B．KAl(SO4)2•12H2O C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH
23、 下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
24、下列關于主族元素的說法正確的是
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C．主族元素的最高正價等于主族的序數
D．主族元素的價電子數有可能超過最外層電子數
25、氯化硼的熔點為
Ａ．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 Ｂ．硼原子以sp雜化
Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 Ｄ．氯化硼分子屬極性分子
江蘇省丹陽高級中學2008―2009學年度高二年級期中考試
化學試卷（2―7班）答卷
第Ⅰ卷 （選擇題共 60 分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
答案
題號
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷 （非選擇題共 60 分）
26．（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是B_____D，C與E的第一電離能的大小關系是C_____E。（填?、?、?）
27．（10分）已知氯化鋁的熔點為
（1）氯化鋁是 （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發煙”，其原因是 。
（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你的設計是：
。
28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________ __________ 。
（2）根據價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型），H3O+的分子立體結構為：__________ ________________，BCl3的立體結構為：_______ _________________。
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：
正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）
29．（8分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．
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⑴ 題中非極性共價鍵是 鍵，特殊的化學鍵是 鍵。（填“σ”或“π”）
⑵ 人們在研究分子結構時總結出一條經驗規律：具有相同價電子數和相同 原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是 。
A．H2O
B．CO
⑶ 原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。
⑷ 下列有關說法中正確的是 。
A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩定
C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量
D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解
30．（16分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），
回答下面各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____________
A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫
（4）T元素最可能是_______區元素，其氯化物的化學式為___________________
（5）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是________________________， 其中元素_______的第一電離能反常高的原因是
_________________________________________________________。
31．(10分)某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個 X
小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個白球Y，在大立 Y
方體的8個頂點和6個面心上各有一個黑球X）試求：
①晶體中每一個Y同時吸引著 個X，每個X同時
吸引著 個Y，該晶體的化學式是 。
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有 個。
③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為 。
④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為 cm。
江蘇省丹陽高級中學2008―2009學年度高二年級期中考試
化學試卷
第Ⅰ卷 （選擇題共 60 分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
D
C
C
C
A
C
題號
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
D
D
題號
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
BD
C
C
AD
D
A
AB
C
BC
C
第Ⅱ卷 （非選擇題共 60 分）
26．(共8分)（1）KAl(SO4)2•12H2O （2）1s22s22p63s23p1
（3）
（4）＞ 、 ＞
（每空2分）
27．(共10分)（1）共價化合物
Cl
Cl Cl
（2）Al2Cl6
Al
Al
Cl Cl Cl
（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發生水解反應產生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發煙”
（4）在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導電性實驗，若不導電，則為共價化合物。（每空2分）
28．(共8分)
（1）Fe3+
（3分）
（2）三角錐形、正三角形 （2分）
（3）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O （3分）
29 (共8分)．⑴σ π（每空1分） ⑵C（等電子原理） ⑶5 ⑷BD （每空2分）
30．(共16分)（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl3 （每小題2分）
（5）電子分層排布，各能層能量不同 ，9 （每空2分）
（6）R<S<T，S，S元素的最外層電子處于s能級全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多 （2分）
31． (共10分)（1）4 8（每空1分）
XY2（或Y2X） （2）12 （3）109°28′ （4）
（每空2分）
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