△
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，則熱穩定性CaCO3>
Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質D三種化合物熱穩定性由強至弱的順序是：
▲ > ▲ > ▲ (均寫化學式)。
(5)經過討論.同學們建議小彤可以用
▲ 除去鏡架上的綠色物質。
7. (2008年肇慶市)實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：
請回答：
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是
；固體B的化學式為 。
(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 ；步驟④發生反應的化學方程式為 。
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和
。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)。
請回答下列問題：
(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為 ；
(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為 ；
(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為
，D的化學式均為
；
(4)寫出A→E的化學方程式：
。
9. (2008年青島市)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：
(1)A溶液中溶質可能為____________(只寫一種)；
(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________；
(3)從無色溶液得到固體物質C的操作②的方法名稱是____________；
(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。
10.(2008年黃石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)
(1)用化學式表示D的組成
、
(2)F→G的反應類型
(3)寫出F→E的化學方程式
(4)指出B的一種用途
11.(2008年黃岡市)物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系。回答下列問題：
(1)若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B
、D
寫出下列反應化學方程式：A+B：
。
(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是 、 ；寫出下列反應化學方程式：B+C：
。
12.(2008年宿遷市)有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②中：需加入的物質是
，分離所得混合物的方法是
。
(2)步驟③中：需加入的物質是 ，發生反應的化學方程式是
。
(3)某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？ ，理由是
.
(4)步驟④的操作是
，溶液2和溶液3為什么要混合？
.
13.(2008年南昌市)右圖表示的是物質A-H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化關系，“――” 表示兩端的物質能發生化學反應)。A、C都是單質，氣體C常用于滅火，F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請你回答：
(1)C的化學式
，H可能是
；
(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：
①
②
③
④
14.(2008年樂山市)在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。
(1)寫出化學式：甲是
，G是
；
(2)寫出H與J反應的化學方程式：
；
(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式：
。
15.(2008年南京市)右圖是初中化學中常見物質問的轉化 關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體。
(1)寫出化學式：甲
；乙
(2)寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式
(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：
16. (2008年南通市)下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：
(1)寫出下列兩種物質的化學式：
E_____________，X______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①D C的反應：_________________________________。
②C D的反應：_________________________________。
③F與H的反應：______________________________________。
④G與Y的反應：______________________________________。
17.(2008年自貢市)如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大于D。請填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A
，B
，D
。
(2)相連環物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)“奧運在我心中”。整理歸納物質性質之間的相互聯系是學習化學的一種有效方法。請你從學習過的單質、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物(不能重復選用)，用化學式填寫在下列的奧運標志五圓環中(兩環相連表兩種物質之間能相互發生反應)。
19.(2008年鹽城市)A、B、C、D四種物質在一定條件下有如下轉化關系(反應條件已省去)。請各寫一例符合要求的化學方程式：
①A是非金屬單質，D是金屬
；
②該反應類型是中和反應
。
20.(2008年鎮江市)兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。
(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是 和 ；
(2)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是 和
；
(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產生，沉淀可能是
。
21.(2008年鎮江市)右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。
請回答下列問題：
(1)反應①中A物質的作用是
；
(2)反應③、④的化學方程式：③
；④
；
(3)在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是 (寫一點即可)；
(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為
。
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都給分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都給分) (3)(4分)酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽(寫對一點給2分。任意兩點均可，其它合理答案都給分)
2. (1)CH4 (2)化合反應 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學方程式要與45、46、47三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2
2H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+
FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4
+H2↑(1分) (3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產生則酸不足量(或若無氣泡產生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質量(1分)、鋅粉的質量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量，每說到2個給1分、全對給2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結晶 (4)鹽酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4
⑵ 化合反應 ⑶
⑷作導線
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B:
C+2CuO
2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4
+ Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑(3).不合理 因為要使Ag+
完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 
2CO
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3
+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O
+O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
④ Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應
18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu
+ H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)
(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符號混寫也可。
21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2分) ④3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)
3. (2008年宜昌市)構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“――”表示相連的兩種物質能發生反應，“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：
