常考物質高考題――氯氣、鹽酸
含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實驗、除雜，鹽酸與堿溶液的反應，氯氣的氧化性，將構成該題型的主要問題。
1．下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 ( A )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
3．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 ( C )
A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2
4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過 ( B )
A. 加成反應 B. 取代反應 C. 聚合反應 D. 催化裂化反應
5．下列除去雜質的方法正確的是 ( C )
A. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
D. 反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小
7．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。
氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）(03廣東化學)
① 氣體 ，理由是 。
② 氣體 ，理由是 。
③ 氣體 ，理由是 。
④ 氣體 ，理由是 。
7．（1）NO （2）① C2H4；裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度
② Cl2；反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3；反應生成的NH3被c中的H2O吸收了
8．根據下列反應框圖填空，已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。
（1）單質L是 。
（2）化合物B是 。
（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是 和 （填代號）。
它們的化學反應方程式分別是 和 。
8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
29圖3裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 ( A )
A. 鋅和鹽酸發生氫氣 B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
10．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是 ( BD )
A. 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B. 等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液
C. 等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D. 在NaBr溶液中通入過量氯氣
12．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。
12（1）碳或（C）
（3） 35.5
13．已知：(02MCE)
① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。
③ 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 寫出③中反應的化學方程式
(3) 寫出④中反應的化學方程式
13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
14．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是 ( C )
A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液 D. 濃氨水，AgNO3溶液
15．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L-1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 ( A )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL
18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
19．氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( BD )
A．35Cl原子所含質子數為18
B．mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70 g / mol
20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 ( D )
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氯水 D．氯化鈉
21．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；
（1）A是__________、B是_________、C是____________（請填化學式）。
（2）反應①的化學方程式為：________________________________。
（3）反應③的化學方程式為：________________________________。
（4）反應④的化學方程式為：________________________________。
21．（1）Fe ；Cl2 ；H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：① 甲與乙或丙混合都產生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產生沉淀；③ 丁與乙混合產生無色氣體。回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________。
（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或寫化學式）
23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L-1溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-，則將轉化成 ( D )
A．S2- B．S C． D．
24．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
(1) B中反應的化學方程式為：__________________________________________;
(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
(3) D中反應化學方程式為：_________________________________________________。
(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________________________________ 。
(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_______________________________________________。
如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：
_____________________________________________________________________________。
24. (1) MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
(2) B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3
(4) 導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染
(5) 產品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均可)
25．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：(00MCE)
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請填寫下列空白：
(1) 物質H的分子式是_____________。
(2) 反應①的化學方程式是__________________________________________________。
(3) 反應②的化學方程式(須注明反應條件)是___________________________________。
25. (1)HCl
(2) Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
26．氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比35C1∶37Cl為3∶1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是 ( AD )
A. 5∶2∶l B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
28．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號，多選倒扣）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mo1。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是C12的 倍。
28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數滴氯化銅溶液
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
30．用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。
(1) 某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發、結晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是 。
(2) 某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ，還缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分) 。
(3) 寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式： 。
(4) 本實驗吸收尾氣所用的儀器是 。
30. (1) 過濾 (2) 濃硫酸； 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網
(3) 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl (說明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可) (4) 漏斗、燒杯
31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是
( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞① 1
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( C )
A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+
33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算
34．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35．在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是 ( A )
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是 ( BD )
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和鹽酸
37．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物( 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。
請填寫下列空白：
⑴ 物質B是_________，F是__________，J是___________；
⑵ 反應①的離子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)3(或氫氧化鐵) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
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