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常考點高考題――電解

高考點拔

       電解的題型包括五判斷、二寫、一比較和三解釋。

五判斷是判斷池型(一般電解、電鍍和電解精煉)，判斷電極(陽極和陰極)，判斷電子流動方向，判斷電極上析出產物，判斷電極附近或整個溶液的酸堿性；二寫是寫電極反應式和總反應方程式；

一比較是利用電化學知識比較金屬的活動性；

三解釋是利用電化學知識解釋電化學腐蝕、電化學防護和某些反應速率加快的原因。

解好這類題要能正確判斷電池的陰陽極，掌握電解的兩個放電順序，電解的三大類和八小類，以及幾個典型的電解質溶液的電解規律。

實戰演練

1．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是(  C  )

A. HCl            B. NaOH            C. Na₂SO₄            D. NaCl(92MCE)

       2．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是            (  A  )

       A. 4＞2＞1＞3             B. 2＞1＞3＞4             C. 4＞2＞3＞1             D. 3＞2＞4＞1

       3．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是                                         (  A  )

a極板

b極板

x電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO₄

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO₃

D

銅

石墨

負極

CuCl₂

            4．下列關于銅電極的敘述正確的是                                (  AC )

A. 銅鋅原電池中銅是正極                 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

       C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極     D. 電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

           5．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是( AC)

    A. 稀NaOH溶液                       B. HCI溶液

C. 酸性MgSO₄溶液                    D. 酸性AgNO₃溶液

       6．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是                             (  D  )

A. 電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

       7．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

                                                                         (  C  )

A. a為負極、b為正極             B. a為陽極、b為陰極(03上海化學)

C. 電解過程中，d電極質量增加    D. 電解過程中，氯離子濃度不變

       8．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是                                         (  B  )

A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl(02上海)

C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

       9．下列敘述正確的是                                                (  B  )

    ① 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 

② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③ 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

④ 冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解

⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O

A. ①②③④⑤      B. ①③④⑤      C. ①③⑤      D. ②④

       10．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：(00理綜)

       陽極反應式：2CO＋2 ® 4CO₂＋4e^-

       陰極反應式：                                        

       總電池反應式：                                          

       答案：O₂＋2CO₂＋4e^- ＝2；2CO＋O₂＝2CO₂

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：  (98上海)

依據上圖，完成下列填空：

(1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為                           ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值         （選填：不變、升高或下降）

(2) 工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為                      ，                            

(3) 如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇式劑除去，該鋇試劑可以是       （選填a、b、c，）

    a. Ba(OH)₂      b. Ba(NO₃)₂      C. BaCl₂ 

(4) 為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為      （選填a，b，c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

    b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

(5) 脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過       、冷卻、       （填寫操作名稱）除去NaCl   

(6) 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                                                      

11. (1)2Cl^-－2e^- → Cl₂；升高   （2）Ca²⁺＋CO→CaCO₃↓；Mg²⁺＋2OH^-→Mg(OH)₂↓  (3) a  c    (4) b  c    (5) 蒸發；過濾    (6) NaCl＋H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH