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常考點高考題――溶液的pH

       溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類題型，是電解質溶液的一個宏觀表現，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質溶液間的反應。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據溶液的濃度或兩溶液的反應計算pH，以及根據溶液的pH計算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關規律才能正確解題。

1．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是              (  C  )

A. NH₄Cl    B. NH₄HCO₃    C. NH₄HSO₄    D. (NH₄)₂SO₄

2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是                                                 (  D  )

A  鹽酸        B  硫酸        C  高氯酸        D  醋酸

3．室溫時，若0.1 mo1?L^-1的一元弱堿的電離度為l％，則下列說法正確的是(  A  )

    A. 該溶液的pH＝11

    B．該溶液的pH＝3

    C．加入等體積0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＝7

    D. 加入等體積0.1 mo1?L^-1 HCI后所得溶液的pH＞7

    4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 為7.2           B. 為8            C. 為6            D. 無法計算

5．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是                                                             (  D  )

A. 11∶1            B. 9∶1            C. 1∶11            D. 1∶9

       6．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為                             (  B  )

       A. V(酸) ＝ 10²V(堿)             B. V(堿) ＝ 10²V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(堿)               D. V(堿) ＝ 2V(酸)

       7．某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是                                                                  (  BC )

       A. 酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

       B. 酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^-的濃度

       C. 酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度

       D. 酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^-的濃度

       E. 兩種溶液的物質的量濃度相等

       8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是                 (  C  )

A. 0.5 mol / L        B. 0.1 mol / L        C. 0.05 mol / L        D. 1 mol / L

       9．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的是                                                         (  D  )

       A. 雨水樣品酸度逐漸減小

       B. 雨水樣品酸度沒有變化

       C. 雨水樣品繼續吸收空氣中的CO₂

       D. 雨水樣品中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄

10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為

                                                                     (  C  )

    A. 0.4              B. 2              C. 12               D.13.6

       11．等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH值等于( D )

       A. 2.0                          B. 12.3                         C. 1.7                          D. 12.0

       12．60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為

                                                                       (  B  )

       A. 0.5                   B. 1.7                   C. 2                      D. 13.2

       13．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3

       14．c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH₁＞pH₂，a₁＞a₂，則c₁和c₂的關系                          (  C  )

       A. 為c₁＞c₂          B. 為c₁＝c₂          C. 為c₁＜c₂          D. 無法確定

15．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是                                                       (  AD )

A. 中性溶液的AG＝0

B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG＝12

D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG＝12

       16．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是                                                         (  D  )

       A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

       B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

       C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

       D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

       17．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()＝0.105 mol / L，c(Al³⁺)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假設溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和)，則c(K⁺)為                                                      (  B  )

       A. 0.045 mol / L           B. 0.035 mol / L           C. 0.055 mol / L           D. 0.040 mol / L

18．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是           (  D  )

    A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液

    B. pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液

    C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液

    D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

19．下列液體pH值＞7的是                                             (  A  )

A. 人體血液       B. 蔗糖溶液                  C. 橙汁            D. 胃液(99上海)

       20．下列溶液一定是堿性的是                                            (  A  )

       A. 溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)          B. 溶液中含有OH^-

       C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色       D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色

21．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為    (  C  )

A. 9          B.10          C.11         D.12

22．用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：_________________________________

___________________________________________________________________________。

答．把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。

23．濃度均為0.1mol / L的8種溶液：① HNO₃  ② H₂SO₄  ③ HCOOH  ④ Ba(OH)₂  ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。

    答. ②①③⑧⑦⑥⑤④

　　24．25℃時，若體積為V_a、pH＝a的某一元強酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b 和a＝0.5b。請填寫下列空白；

　　(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

　　(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

(3) a的取值范圍是_______________________________________。

       答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3   (2) 否；若a＝5，c(H⁺)_a＝10^-5 mol?L^-1，則b＝10，c(OH^-)_b＝10^-4 mol?L^-1，

       ＞1，不符合題意，故a≠5

       ＝10^(a+b-14)＜1

       所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。

       又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜

       25．在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系是_______________________。

25 . 強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。(注：若答“強酸的c(H⁺)與強堿的c(OH^-)之比為1∶10”，以及其它未用pH表達的，均為零分。)

       解析：“兩種溶液混合后呈中性”是解本題的主要線索。由于10體積強酸溶液與1體積強堿溶液混合后呈中性，可見強酸溶液的濃度小于強堿溶液的濃度，并且是10倍的關系，因此可判斷出，兩種溶液的pH與和pOH，即pH_a與和pH_b之間相差為1。據此，可寫出關系式：pH_a－1＝14－pH_b，因此，pH_a＋pH_b＝15。