2009年臨沂市普通高等學校招生全國統一考試（二輪模擬）
理科綜合
2009.5
本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共15頁。滿分240分，考試用時150分鐘。考試結束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題紙規定的地方。
第I卷（必做 共88分）
注意事項：
1. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如果改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
2. 第I卷共22小題，每小題4分，共88分。
相對原子質量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、選擇題（本題包括15小題。每小題只有一個選項符合題意）
2. 下列有關實驗探究的敘述中，錯誤的是
A. 用單倍體育種法難以改良缺乏某種抗病性的水稻品種
B. 鹽酸在“觀察植物細胞有絲分裂”和“低溫誘導植物染色體數目的變化”中的作用相同
C. 探究培養液中酵母菌種群數量的變化時應設計對照實驗
D. 觀察細胞中 DNA、RNA 用的口比羅紅甲基綠染色劑要現配現用
3. 右圖表示植物細胞內的物質轉化過程，下列分析錯誤的是
A. 有ATP產生的過程是b、c、d
B. 在生物膜上發生的生理過程是a、c、d
C. 在光照充足條件適宜的條件下，a強于b，c強于d
D. 人體細胞內能發生的是b、d 兩個過程
4. 某細胞中染色體數和染色體中 DNA 分子數的比例為1:2，此時該細胞中不可能發生的是
A. 染色體的著絲點排列在細胞中央的赤道板上
B. 姐妹染色單體分離后分別移向兩極
C. 等位基因的分離和非等位基因的自由組合
D. 細胞膜從細胞的中部向內凹陷并維裂
5. IAPs是細胞內一種控制細胞凋亡的物質，其作用原理是與細胞凋亡酶結合從而達到抑制細 胞凋亡的目的。IAPs的核心結構是RING區域，如果去掉該區域，則能有效地促進更多的細胞凋亡。下列相關說法中，錯誤的是
A. 細胞凋亡是由基因決定的細胞程序性死亡
B. 去掉癌細胞中IAPs的 RING區域，可有效促進癌細胞凋亡
C. IAPs 的合成可以不受基因的控制
D. 細胞的自然更新、被病原體感染的細胞的清除，也是通過細胞凋亡完成的
6. 興奮在神經元之間傳遞的過程中，不會涉及到的是
A. Na+和K+的運輸 B. 胞吐
C. 細胞間的信息傳遞 D. 受體的分解
7. 近期在墨西哥等地爆發的甲型H1N1流感，該病毒包含有禽流感、豬流感和人流感三種流感病毒的基因片斷，同時擁有亞洲豬流感和非洲豬流感病毒特征。下列說法中正確的是
①不同的病毒相遇后交換基因，變異為新型的混種病毒，因此人類對其缺乏免疫力
②人體先通過體液免疫的作用來阻止病毒通過血液而播散，再通過細胞免疫予以消滅
③高溫滅菌措施很難殺滅病毒，因為病毒元細胞結構
④被豬流感病毒侵染的人應立即注射抗生素，以抑制病毒的增殖
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ①②③④
8. 右圖表示美國阿拉斯加旅鼠種群的周期性消長曲線：旅鼠過多時，大量吃草，草原植被遭到破壞，種群數量因而減少；但數量減少后，植被又逐漸恢復，旅鼠的數量也隨著恢復過來。下列有關敘述中不正確的是
A. 旅鼠種群數量和食物之間的動態變化體現了反饋調節
B. 信息能調節生物的種問關系以維持生態系統的穩定
C.1951～1953年間，M點時種群的出生率等于死亡率，N點時出生率與死亡率相差最大
D. 殺死旅鼠，將其數量降低一半是控制其數量最有效的辦法
9. 下列實驗能達到預期目的的是
A. 加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚
B. 測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液自的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱
C. MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱
D. 稱量2.5gCuSO4 ? 5H2O晶體溶于100mL水配制0.10mol ? L-1的硫酸銅溶液
10. 關于下列四個圖像的說法中正確的是
A. 圖①表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為483.6kJ ? mol-1
B. 圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1:1
C. 圖③表示常溫下稀釋 HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D. 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)
的影響，乙的壓強大
11. 設NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
①常溫常壓下，17g 甲基（?14CH3）所含的中子數為9NA
②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于NA
③ 64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為 4NA
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ⑤⑥
12. 下列關于有機物的說法中，不正確的是
A. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. 油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂
D. 用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖
13. 下列離子方程式表達正確的是
A. 銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑ +2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3 ↓ +H2O
C. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH- +SO42-+H+==BaSO4 ↓ +H2O
D. 少量SO2氣體通人NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO
14. 我國著名化學家徐光憲因在稀土元素研究領域作出突出貢獻榮獲2008 年“國家最高科學技術獎”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鋪在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A. 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2 ↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
D. 四種穩定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它們互稱為同位素
15. 已知，25℃時有關弱酸的電離常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa)
B. amol•L-1HCN 溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3等物質的量混合溶液中，一定存在：
c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)
二、選擇題（本題包括7小題，每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個
也選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得0分）
16. 如圖，光滑的地面和墻面c之間放一個質量為M的重球b，用一個輕質斜面體（重量不計）a插在b球的下方，在水平力F作用下將重球b緩慢的撐起一定高度。若斜面體的底角為θ，不計各接觸面摩擦，則在撐起b過程中有
A. a將受3個力的作用而平衡
B. a、b間的彈力先減小后增大
C. a、b 間的彈力保持不變
D. b、c 間的壓力保持不變
17. 在汶川大地震后，一架運送救災物資的直升飛機飛到山區某處上空，投放物資之前，先試驗由靜止釋放一個小物體（不計空氣阻力），站在地面上的人測出該物體著地前最后1s下落高度55m，取g=10m/s2，則下述計算值錯誤的是
A. 直升飛機的高度是180m B. 物體著地時的速度是60m/s
C. 物體下落總時間是6s D 物體在下落一半高度處的速度是 30m/s
18. 一個匝數較多的螺線管L通人直流電時可在其內部平行軸線方向產生勻強磁場，現在設計電路如圖，當電路中開關 S 閉合 后，螺線管中的磁場可使一個電子在垂直磁場方向做勻速圓 周運動，若將電腦的滑動頭 P 突然向右移動一段長度，該電子 的運動情況是
A. 繼續保持原來的勻速圓周運動狀態
B. 轉動的半徑立即變小
C. 轉動的半徑立即變大
D. 電子不可能再做勻速圓周運動了
19. 在一個負電荷形成的電場中，選一條電場線MN，如圖示，另有一個帶負電的粒子-q飛入電場后，其運動軌跡為如圖形狀的曲線，軌跡上有a、b兩點，則有
A. a點的電場強度比b點的電場強度小
B. a點的電勢比b點的電勢低
c. 運動粒子在a點的動能大于在b點的功能
D. 運動粒子在a點的電勢能小子在 b 點的電勢能
20. 理想變壓器的原線圈通人 i=Imsin(2πt/T) 的交變電流，其中，Im為電流最大值，T為變化周期，一燈泡和交流電流表串聯后接在其副線圈兩端。當 t=3T/8 時，原線圈中的瞬時電流i=30mA，副線圈上電流表的讀數為0.4A，由此可知，則此變壓器的原副線圈匝數之比為
A.
40:3
B. 3:40
C.
40:3 D. 40:30
21. 如圖所示，半徑為 R 的絕緣圓筒保持軸線水平，置于豎直向下的勻強電場中，并以角速度ω勻速轉動，某時刻從靠近圓筒頂部 M 處靜止釋放一帶正電的小球，它所受電場力大小等于重力，重力加速度為g，則
A. 圓筒邊緣 M 點的線速度大小是ω R
B. 小球下落到圓筒上的時間是4
C. 經時間 π/ ω小球一定正好落在 M 點
D. 若角速度ω=π
，則圓筒轉半周時小球剛好落在 M 點
22. 近期我國發射了一顆“北斗”二代衛星，假設發射過程要經過兩次變軌，從如圖所示的近地軌道1 經橢圓轉移軌道2 到達工作軌道3，在 P、Q 兩點均可近似認為是兩圓弧的相切點，但半徑不同， (r3>r2>r1，其中r2為橢圓軌道2 的半長軸 )，則關于衛星有關量的推理過程和所得結論，下述正確的是
第II卷 （必做120 分 + 選做32 分，共152 分)
注意事項：
1. 第II 卷共16道題。其中23～30題為必做部分，31～38 題為選做部分，考生必須從中選擇2 個物理、1個化學和 1 個生物題作答。不按規律選做者，閱卷時將根據所選科目題號的先后順序只判最前面的2 個物理題、1個化學題和1個生物題，其他作答的題目答案無效。
2. 第II卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆答在試卷答題紙上，在試題卷上答題無效。
【必做部分】
25.( 18 分) 兩根平行的金屬導軌相距為L1=1m，與水平成θ=30°角傾斜放置如圖，其上端連接阻值為R=1.50的電阻，另有一根質量m=0.2kg，阻值r=0.5Ω的金屬棒ab 放在兩導軌上，距離上端L2=4m。棒與導軌垂直并良好接觸，導軌電阻不計，因有摩擦力作用，金屬棒處于靜止狀態。現在垂直導軌面方向加上從零均勻增強的磁場，磁感應強度的變化規律如圖，已知在 t=2s時棒與導軼間的摩擦力剛好為零 (g取 10m/s2)。則在棒發生滑動之前
28.（14分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為_________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置。
（2）在一定體積的18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。
有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎 ? __________（填“可行”或“不可行”）如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此空可以不填__________________________________________________________。
（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠 色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?__________（填“同意”或“不同意”），原因是__________________________________________________
__________________________________________________。
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：__________________________
______________________________________________________________________。
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是__________mL。
29.（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大。C、D 是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。
（1）寫出 E 的單質與 A、D兩元素形成的常見化合物反應的離子方程式________________________________________。
（2）由 A、C、D 三元素所形成的共含有9個原子的常見化合物的溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），該溶液中離子濃度大小的排列順序是__________________________。
（3）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為 890.3kJ•mol-1寫出其燃燒的熱化學方程式__________________________________________________。
該氫化物與 D 的單質在堿性介質中可以形成燃料電池，寫出該燃料電池的負極上發生反應的電極反應式__________________________________________________。
（4）X、Y 是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在 X、Y 中的價態相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如右圖：
X 的化學式是__________________。
圖中a、b、c、d 四點中，表示反應v（正）≠v（逆）的是______________。
該溫度下，反應物Y 轉化為 X的平衡常數為______________。
反應進行到25min 時，改變的條件可能是__________________。
（5）現有由 A、B、D、E 四種元素中的三種組成的0.lmol ? L-1某正鹽溶液，你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____________________________________________；
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________________________
______________________________________________________________________。
某同學認為該正鹽溶液中的水解是微弱的，發生水解的BD32-離子不超過其總量的 10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________________
________________________________________________________。
30. （13分） 右圖所示物質轉化中，常溫下E 為無色無昧的液體，F為淡黃色粉末，G為無色氣體（反應條件均已省略）。
回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成2.24L 氣體G（標準狀況下）時，該反應轉移電子的物質的量是______________。
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。則反應①的化學方程式是____________________________________________________________。
（3）若反應①在溶液中進行，A 是一種強酸，B 是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B 均由短周期元素構成。則 A 過量時反應①的化學方程式是__________
________________________________________。
（4）若反應①在溶液中進行，A 是一種強堿，B 是一種酸式鹽，D 是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是實驗室制取氣體D的化學方程式________________________________________。
（5）在實驗室中用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氣體的制取實驗探究。
請回答下列問題：
I. 氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是____________________。
II. 若用裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是____________________。收集裝置應選擇____________________（填裝置序號）。證明氨氣己收集滿的操作是__________
______________________________________________________________________。
33.（8分） 獲得2008 年度國家最高科技獎的徐光憲教授在中國化學會第 7 次全國會員代表大會上作的題為“21 世紀是信息科學、合成化學和生命科學共同繁榮的世紀”的報告指出：在20世紀的七大發明中。人類最迫切需要的、對人們的生活和世界經濟的發展影響最大的兩大發明是信息技術和合成化學技術。下圖表示的是某質子交換膜的合成方法，部分反應條件未列出。
回答下列問題：
（1）反應①～⑧中屬于加成反應的是___________，反應③的目的是___________________。
（2）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________________。
34. （生物一生物技術實踐）（8分）
纖維素分解菌能夠產生纖維素酶分解纖維素。回答下列問題：
（1）在培養纖維素分解菌的過程中，進行平板劃線時，每次劃線結束后仍然要灼燒接種環，原因是______________________________________________________________________。
（2）在篩選纖維素分解菌的過程中，通常用染色法，這種方法能夠通過顏色反應直接對纖維素分解菌進行篩選。甲同學在實驗時得到了如圖所示的結果，則纖維素分解菌位于（ ）內。
A. ③ B. ①② C. ②③ D. ①②③
（3）乙同學打算從牛胃中分離纖維素分解菌并計數，與分離醋酸菌相比，進行培養時除了營養不同外，最主要的實驗條件差別是______________________________，該同學采用活菌計數法統計的菌落數往往比活菌的實際數目___________________。
（4）丙同學在提取和分離纖維素酶的過程中，為了保證抵制外界酸和堿對酶活性的影響，
采取的措施是向提取液和分離液中添加__________。若探究纖維素酶活性的最適溫度 , 如何設置對照?____________________________________________________________
（5）丁同學采用固定化纖維素分解菌技術生產葡萄糖，則在溶解海藻酸納溶液時，操作要領是采用____________________的方法。
35.(8分)
下圖所示為人類“治療性克隆”的大致過程。請據圖作答：
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