天津市漢沽一中高三第三次月考試卷
化學 2008年11月
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,考試時間100分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質量：H
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共58分）
1、環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是 （ ）
A、溫室效應――二氧化碳 B、光化學污染――二氧化氮
C、酸雨――二氧化碳 D、臭氧層破壞――氟氯烴
2．Se是人體必需的微量元素。下列關于
和
的說法，正確的是 （ ）
A．二者互為同素異形體 B．二者屬于同一種元素www.ks5u.com
C．和的性質相同 D．和分別含有44和46個質子
3．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與電子層數相等，符合條件的元素種數為 （ ）
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
4．下列實驗中，顏色的變化與有關物質的強氧化性無關的是 （ ）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．過氧化鈉使品紅溶液褪色
C．氯氣使鮮花褪色
D．SO2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色
5．有NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 （ ）
A．在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數為
B．常溫時，
C．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
D．1molNH
中含電子數為10NA
6．下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 ：1的是
（ ）
A．CuO+CO B．H2SO4（濃）+C
C．Mg+CO2 D．Fe2O3+Al
7．有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數之和為20，下列說法正確的是 （ ）
A．若M在第3周期，則R一定在第2周期
B．M與R的質子數之和為20
C．M2－可能比R＋的離子半徑小
D．M與R的原子序數之差可能等于7
8．某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現象；②將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl3溶液反應的敘述中，正確的是 （ ）
A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應
B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產生的
C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg（OH）2與Fe3+反應所得
D．汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應產生的
9、小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是
A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有Cl－
C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
10、下面有關硅的敘述中，正確的是( )
A. 光導纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在
D.硅在電子工業中，是最重要的半導體材料
11．澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術研究了氰化碘（ICN）的分解反應 ICN→I＋CN，發現該變化可在200飛秒內完成。已知(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的敘述中正確的是( )
A ICN不能和NaOH溶液反應 B ICN是一種共價化合物
C 將ICN加入到氯水中可生成I2 D ICN的晶體是離子晶體
12．一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質可稱之為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：
①
②
③
④
熔點（℃）
40～50
29.92
32.38
35.1
溶化熱
(kJ?mol－1)
49.7
37.3
77
100.1
根據上述數據，實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是
A．① B．② C．③ D．④
13、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
14．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為lmol?L－1。下面四個選項中能達到此目的的是
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42―、NO3―
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl― D．、K＋ Na＋、Cl―、SO42―
15．已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下 （ ）
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸、加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現象
紅色固體
和藍色溶液
無色氣體
無色氣體
和藍色溶液
紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
16．t℃時CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm-3、物質的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發掉n g水后恢復t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是( )
A．
B．
C．
D．
17．有
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
18．某學生用NaHCO3，和KHCO3，組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
m（混合物）
V(CO2)（標況）
則下列分析推理中不正確的是
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol?L
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C．加入混合物
D．
19．在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后，剩余金屬的質量為m
A．m1可能等于m2 B．m1一定等于m2
C．m1可能大于m2 D．m1一定大于m2
第Ⅱ卷（非選擇題 共42分）
20．（9分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HclO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進行了如下定性實驗：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生；
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因
。
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：
第一份： 。
第二份： 。
（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式） 。
HclO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HclO（3分）
（2分）
（2分）
（4分，每寫出1個得2分）
+AlO
+Al(OH)3↓（2分）
（每個方程式2分，共6分）
