四川省成都七中2009屆高三上期期中考試
化學
考試時間：100分鐘 總分：110分
命題人 張永紅 審題人 胡勇
可能用到的相對原子質量：H：
I卷 （共54分）
本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個高考資源網選項符合題意。
1．據報道，德國Integral公司研究出一種新的冷卻技術，并榮獲德國環境大獎。這種技術是用水和冰組成的物質代替傳統的制冷制――氟里昂或氨。關于這一新的制冷劑，以下敘述不正確的是
A．該制冷劑對環境不產生任何污染
B．該制冷劑的作用原理與氟里昂或氨基本相同
C．該制冷劑為混合物
D．該制冷劑具有與水相同的化學性質
2．表示下列變化的化學用語正確的是
A．乙烯的分子式：CH2＝CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3－+ H2O 
H3O+ + CO32－
C． NaOH的結構式：Na―O―H
 |
D．NH4Cl的電子式：
3．下列有關物質性質的比較中，正確的是
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
4．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數為3 NA
B．
C．
D．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2 NA，吸收O2為
5．下列敘述中正確的是
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C．離子反應中，陰離子與陽離子結合時不一定生成離子化合物
D．NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類肯定合理的是
A．根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據電解質在水中或熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
C．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
D．根據氧化物與水反應是否生成酸或堿將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
7．下列離子方程式正確且表示復分解反應的是
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32－+2H2O2＝SO42－+2H2O+O2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C．氯氣通入水中：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．將0.1 mol?L－1 Na2CO3數滴緩緩滴入0.1 mol?L－1 25 mL 鹽酸溶液中，并不斷攪拌：
2H＋ + CO32－＝CO2↑+H2O
8．下列各組離子在溶液中按括號中的物質的量之比混合，得到無色、酸性、澄清溶液的是
A．Fe3+、Na+、Cl－、S2－（1┱2┱3┱1）
B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1┱1┱1┱2）
C．K+、H+、I－、HSO3－（1┱2┱2┱1）
D．Na+、Al3+、Cl－、OH－（4┱1┱3┱4）
9．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）， 其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中正確的是
A．ICl與水生成 HCl 和 HIO的反應是氧化還原反應
B．某溫度，液態 IF5電離：2IF5 IF4+
＋IF6－， 則 c (IF4+)×c (IF6－) 是一個常數
C．BrCl的沸點比Br2的沸點高
D．XYn 與鹵素單質一樣都是非極性分子
10．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：B(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則
A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態 B．若正反應是吸熱反應，則A為氣態
C．若正反應是放熱反應，則A為氣態 D．若正反應是放熱反應，則A為非氣態
11．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是
A．該周期有32種元素
B．該周期的元素，原子序數最大為118
C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性w ww.ks 5u.c om
12．下列關于反應能量的說法正確的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ?mol－1。則反應物總能量 >生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2。則2E1 = E2
C．l
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ?mol－1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
13．下圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響
B．t
C．t
D．溫度高于t
14．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是
A．XeF2分子中各原子均達到8電子穩定結構
B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉移12 mol電子
15．用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：
①
②B與NaCl不反應，能與Na2CO3反應生成CO2；
③向濃度為10－2 mol?L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色。從上述實驗數據和現象中，可以用來確定是弱酸的實驗是
A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
16．反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的反應速率：B = C
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
17．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質
18．25oC，某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為
A．
B．
C．
D．
Ⅱ卷 （共56分）
19．（18分）現有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離
子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。
已知：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：
G P Q M + P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1┱2和1┱3的化合物T
和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1┱1和2┱1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是 ；E元素的原子結構示意圖是 。
A．
B．
C． D．
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4
作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為： 
2NH2－ + H2SO4
+ 2H+ 
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3
溶液中，生成(NH4)2B4O7。
（5）CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2分）