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1．強臺風等危害性天氣,往往會造成洪澇災害。植物在洪澇等情況下會產生強氧化性的活性氧（即原子態氧），它能導致植物生長緩慢或者死亡。科學家成功開發出能排除活性氧的“植        物蘇醒劑”。植物蘇醒劑在排除活性氧的過程中所起的作用是

A．氧化          B．還原         C．催化         D．吸附

2．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列各項中表達正確的是

A．NaCl的電子式：                           

B．H₂O分子的分子結構模型示意圖：             （三個原子在同一直線上）

C． PCl₃分子中所有原子均達到8電子穩定結構

D．次氯酸的結構式：H－Cl－O

3．2007年我國成功發射的嫦娥一號衛星，成為我國第一顆月球衛星，將進行月球資源等許多科學探測活動。地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸³He，據估算³He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是

①³He、⁴He化學性質基本相同     ② ³He、⁴He具有相同的中子數

③³He核聚變是化學變化          ④ ³He液化是物理變化

A．①②          B．①④          C．②③         D．③④

4. 科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是：

A．探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成

B．探究在空氣中放置后的鈉塊與水反應可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

5．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

6．下列有關說法正確的是                             

A．碘和干冰升華所克服的微粒間作用力屬于同種類型

B．Cu(OH)₂難溶于水屬于非電解質

C．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．FeCl₂ 不能通過化合反應而得到，硅酸可通過化合反應而得到

7．以下物質的制備原理錯誤的是

A．無水氯化鎂的制備 ：MgCl₂?6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

B．鋁的制備：2Al ₂O₃(熔融)        4Al＋3O₂↑

C．燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂白粉的制備： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂  = Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

8. 下列實驗操作正確的是                                                                                    

①氯水存放于棕色廣口瓶中    ②可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡   ③在200 mL 燒杯中，加入80 mL 水和20g KNO₃晶體，配制質量分數約為20%的KNO₃溶液。 ④取鈉切割后，將剩余的鈉塊放入廢液缸    ⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出   ⑥在500 mL容量瓶中加入12.5g膽礬和500 mL水，配制0.1 mol?L^－1的硫酸銅溶液

A．②⑤                  B．①④                  C．②③⑤             D．②③④⑤

9．有一未完成的離子方程式：         +XO₃^―  + 6H⁺ = 3X₂ +3H₂O，據此判斷：X元素的最高化合價為

A．+7             B．+5                 C．+4                D．+1

10．設氯原子的質量為ag，¹²C原子的質量為bg，用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是

  A．氯元素的相對原子質量為12/b       B．mg該氯原子的物質的量為m / N_A mol

C．該氯原子的摩爾質量是a N_A         D．ng該氯原子所含的電子數是17n/a

11．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：

       C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列說法正確的是

A．1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol   B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質         D．反應中NO₂是還原劑

12．N_A表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol?L^－1AlCl₃溶液中，所含Al^3＋數為0.01 N_A

B．2.9g [2CaSO₄?H₂O]晶體含有結晶水分子數目為0.01N_A

C．在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數為N_A

D．含有N_A個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質量為40g

13．下列兩種氣體的分子數一定相等的是

  A．等溫等體積的CO和CO₂                B．等體積等密度的CO和C₂H₄

C．等溫等壓的N₂和C₂H₄                  D．等壓等體積的NO₂和CO₂

14．某物質有以下性質：①是電解質，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于

A．原子晶體      B．離子晶體     C．分子晶體       D．金屬晶體

15．將某氧化物投入NaOH溶液中得到溶液A，再將所得的溶液A逐滴滴入鹽酸溶液中，出現白色沉淀，則該氧化物為

A．Al₂O₃         B．MgO        C．SiO₂          D．CO₂

16．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H⁺、、、、、、、，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH^－）

A．4種                  B．5種                   C．6種                  D．7種

17． X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．由于氫鍵的影響，3種元素的氣態氫化物中X的氣態氫化物最穩定

D．原子半徑由小到大的順序為Z<Y<X

18．下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在水中加人少量的過氧化鈉粉末  2O₂^2- + 2H₂O＝4OH^- + O₂↑

D．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好為中性：

2H⁺ +SO₄^2- + Ba²⁺ +2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

19．將mg鈉和鋁的混和物放入ng水中，待反應停止后，將所得溶液過濾，得到ag單質不溶物，則原混和物中所含單質鈉的質量為

A．23m/27 g　    B．23(m-a)/50 g        C．23n/27 g      D．27(m-a)/23 g

20．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色             B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺                       D．剩余固體中一定含Cu

21．在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，則原混合氣體中O₂的質量分數是

A．54.5%            B．40%           C．36%            D．33.3%

22．兩份質量相等的但混合比例不同的NaOH和NaHCO₃組成的混合物A和B，分別加熱到質量不再減少為止，剩余固體的質量A大于B，則下列關于NaOH的含量判斷正確的是

Ａ．A中的含量大     Ｂ．B中的含量大    Ｃ．一樣大       D．不能確定

23．反應11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質量為

A．1.24g             B．13.64g           C．3.1g         D．4.24g

24．將質量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^－1 HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質量為

  A．5.52g                     B． (m+6.8)g           C．(m+2.55)g      D．(m+12.0)g  

第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）

25．（8分）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）寫出¹⁸O原子的原子結構示意圖                                。

（3）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的         族。

（4）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外有三個電子層，最外層電子數比次外層少1；乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                            。

26．（10分）圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。（參加反應的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白:

（1）E是___________（化學式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。

（3）寫出W＋LJ＋C＋I的化學方程式_________________________________。

（4）設計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________。

27．（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃                  假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

⑴若假設1成立，則實驗現象是            。

⑵若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？          ，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )            。

⑶若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是       ，寫出實驗過程中發生的氧化還原反應的離子方程式                   。

探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數為         。

    ⑸某鋁土礦樣品經測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物組成，請設計一簡單實驗，確定礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結論）。

28．（10分）無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會產生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于做潤滑油等。

實驗室現打算由金屬鋁和氯氣作用制備無水AlCl₃并保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示。