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1．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的

①燒烤食品中苯并芘的含量       ②奶粉中三聚氰胺的含量

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③亞硝酸鹽的含量               ④苯甲酸鈉的含量

A．①②③     B．①③④     C．②③④     D．①②③④

2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是www.5k9c5.cn

       A．CO₂的電子式                    B． Cl^－的結構示意圖         

C．氫有三種同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三種分子        

D．氧氣和臭氧、紅磷和白磷、普通水和重水互稱為同素異形體

3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是www.5k9c5.cn

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現為吸熱反應。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應放出的熱量為114.6kJ

4．下列有關離子大量共存的說法正確的是

A． S^2―、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2―能大量共存

B．水電離產生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃大量共存

C．澄清透明的溶液中，可能有Ba²⁺、Cl^―、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2－ 溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存

5．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

關于該反應的說法中正確的組合是           

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③⑤                 B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

6．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是

A．對熱穩定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常溫時水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相對分子質量：Na₂CO₃>NaHCO₃

7．下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

D．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

8．在相同條件下，A容器中的O₂和B容器中的NH₃所含的原子總數相等，則兩個容器的

體積比為

A．1:2             B．1:3             C．2:3             D．2:1

9．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕     對值等于電子層數；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                    

A.原子半徑：R>Q                                   B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成共價化合物RQ₂             D.R和Q可形成共價化合物RQ₃

10．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是?  

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙?

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧。

D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸?

11．取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是

A．1:1:2                           B．2:1:3       C．6:3:2               D．3:2:1

12．下列排列順序正確的是

① 熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S          ② 原子半徑：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④ 結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④            C．①④         D．②③

13．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

14．某白色固體可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷不正確的是
A．可能存在②　　　　　　　　　　　　　B．至少有②⑤
C．無法確定是否有③　　　　　　　　　  D．至少存在①④⑤

15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子          B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

16．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

圖A                  圖B                     圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

第II卷 非選擇題部分(總計60分)

17．（12分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學鍵是            ，該化合物屬于

                 晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應的離子方程式為：

                                                                        。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，將該鹽溶液

在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7，

則該過程的總反應方程式為                                     。

18．(15分)已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉化關系：（部分物質未寫出）

（1）寫出物質的化學式：

     A               、  B               、  C               。

（2）寫出A、B按物質的量之比為1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式：

                                                                       。

（3）寫出溶質E與足量CO₂反應的離子方程式：                            。

19．（14分）下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應制CO₂,則可選擇         ；（填序號）

     若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制NH₃，則可選擇              ；（填序號）

     若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置           ，（填序號）

用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是                                   。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從          口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                           。

（3）氣體的吸收：若經試驗發現，現1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm³,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為             mol/L。

20．（12分）奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。

操作步驟：

（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸氨，再經過再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態，游離氨經硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                            。 （2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

     A、凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

     B、定容時，俯視刻度線

     C、定容時，仰視刻度線

     D、移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                   。

已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =  2NH₄Cl + 4H₃BO₃

（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）。則三聚氰胺中氮的含量為          。

21、有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO₃）_x?nH₂O，經測定其摩爾質量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

   （1）x值是多少？

   （2）求M的相對原子質量和n值。

   （3）如電解過程中溶液體積不變，計算電解結束后溶液的PH。

選擇題答案：

1-5 D/B/B/D/A      6-10 C/C/D/B/C      11-16 C/B/D/B/B/C

17、（12分）

    （1）H₂O₂的電子式 （3分）             （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）

    （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂  +   H₂O（3分）

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18、（共15分，每空3分）

    （1）A、NaOH     B、NaHCO₃     C、Na₂O₂

    （2）NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

    （3）CO₃^2- + CO₂ + H₂O =2HCO₃^―

19、（共14分，每空2分）