化學定量實驗復習四法
化學定量實驗既是中學實驗復習的重點，也是高考化學命題的熱點。定量實驗除了考查實驗基本操作外，還可以與化學基本理論有機聯系在一起，鏈接元素化合物知識，考查化學計算。在此以“碳酸鈉晶體中結晶水含量的測定”為突破口，進行定量實驗的專題復習，以期達到事半功倍的效果。
碳酸鈉晶體（Na2CO3?xH2O）中結晶水含量測定的計算依據
定量實驗的基本原理是測出某一反應中參加反應的相關兩種物質的量，然后根據化學方程式進行計算。因此，設計化學實驗方案測定出m（H2O）、m（Na2CO3? xH2O）、m（Na2CO3）、n（H2O）、n（Na2CO3）等相關化學量中的其中兩個量，就能計算出w（H2O）、x值。現將復習過程中設計的幾種方案推薦給大家。
二、沉淀法
方法：用天平稱取Na2CO3?xH2O晶體m1g，在燒杯中加蒸餾水完全溶解，加入CaCl2溶液使
完全沉淀，過濾、洗滌、晾干，稱得固體的質量為m2g。
注意（1）如何證明沉淀完全？
將反應液靜置沉淀后，取少量上層清液，再加入一滴CaCl2溶液看是否有沉淀生成。
（2）怎樣洗滌沉淀？如何證明沉淀洗滌干凈？
將過濾后的沉淀用蒸餾水在濾紙上輕輕沖洗，收集最后的洗滌液加入AgNO3和稀HNO3看是否有沉淀生成。
（3）列出計算w（H2O）的數學表達式：
點評 沉淀法是定量實驗的重要方法，除了考查相關計算，同時還考查沉淀是否完全、沉淀的洗滌和沉淀是否洗滌干凈等實驗基本操作。
原理：用酸和碳酸鈉晶體反應，收集生成的CO2氣體，并測其體積。裝置如下圖所示。
三、量氣法
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