岳陽市2009屆高考化學信息卷
1. 設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA
B. 18g水中含有的電子數為8NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA
D. 在1 L 2 mol/L的醋酸鈉溶液中含有的醋酸根離子數為2NA
2. 下列離子方程式不正確的是（ ）
A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
B. 等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合：
Ba2++2OH－+NH4++HCO3－==BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C. 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClO
D. 向100 mL 1mol?L－1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（標況下）
2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
3. 最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬。該化學反應是（ ）
A. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B. NH3+HCl==NH4Cl
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO－
4. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質，現取兩份等質量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質量的氣體．已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣．則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶1
5. 始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其
中R1、 R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（ ）
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2= ―CH3，則其化學式為C12H16
C. 若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環上的二氯代物有10種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
6. A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有
如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（ ）
A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素
C. 反應①和②互為可逆反應 D. 反應①、②不一定為氧化還原反應
7. 將14 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發現溶液質量增加8 g，則原溶液中硝酸的物質的量濃度為（ ）
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大。EA2與水反應產生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：
（1）寫出元素符號：A 、B 。
（2）已知AD2與AB2的結構相似，AD2的結構式為 ，該分子是 （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）鎂條在AB2中燃燒的化學方程式為__________________。
（4）將D單質放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應的離子方程式為 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4與100 mL 2 mol/L的KOH溶液反應后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是 。
9. （共16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環境環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用如下圖所示的合成路線：
（1）
（2）
基，該反應為取代反應。試回答下列問題：
（1）⑦的反應類型是_____________________。
（2）寫出I的結構簡式：____________________________。
（3）合成時應控制的單體的物質的量：
_______：______：_____
（用m、n表示）。
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。
① 該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
② 該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
________________、______________、__________________。
10. （共18分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C～80°C時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下：
物質
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸點
20.8°C
117.9°C
290°C
197.2°C
100°C
請回答下列問題：
（1）試管A內在60°C～80°C時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）
_________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是_____________。
（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。
所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。
該方案為_____________________________。
11. （共16分）（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（1）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產生1.12L氣體時，溶液的pH為 ，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣 L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數為20%）
（3）某種晶體的晶胞為立方體，結構如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：
① 晶體中每個Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構型是 ，每個F―周圍與它最鄰近的K＋ 有 個。該晶體的化學式為
② 若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋ 置于晶胞的頂點，F―應占據立方體的 位置。
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B （6分×7= 42分）
8.（16分）
（1）C（2分）；O（2分）
（2分）
（3分）
（3分）
；
；
（每空2分，共6分）
（答案合理均給分）（2分）
被譽為中國“新四大發明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如右圖所示。有關該化合物的敘述正確的是（ ）
6．某實驗小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點
（4）
（5）
（2分）
的H
溶液，B中固體為
，C中盛有
和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現象是______ ______，C中發生氧化還原反應的離子方程式是_________________________。
，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現哈綠色氣體。已知1 mol
KM
發生反應時轉移5mol電子，且生成的氣體為單質。B中發生反應的化學方程式是________________，C中的現象是_______________________；繼續反應一段時間后，發現C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中_______________。有學生認為，此實驗裝置不符合環保要求，請你提出改進意見______________________________。