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A.滴加液體B.稀釋濃硫酸

C.加熱液體D.檢查氣密性

（1）實驗時同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區分開來，這是因為_____。

（2）粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙),還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2)。現以粗鹽為原料制取精鹽，除去雜質的操作為: I加水溶解: II 加過量BaCl2溶液; Ⅲ加過量的Na2CO3溶液; IV過濾: V加適量鹽酸; VI蒸發結晶。請回答下列問題:

①實驗操作步驟IV過濾和VI蒸發結晶都用到的玻璃儀器是_______。

②寫出加過量BaCl2溶液時反應的化學方程式_________。

③加入過量Na2CO3溶液的目的是________。

（3）實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質量分數偏小的是______(填序號)。

①用量筒量取水時仰視讀數；

②將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出；

③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；

④所用砝碼已生銹。

（4）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH的變化如圖所示。

①下列說法正確的是______。

A c點所示溶液為堿性

B用酚酞溶液可以區分a、b、c三點處的溶液

C a點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

D該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

②若改用mg硫酸與相同量氫氧化鈉反應，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。

（5）某研究性學習小組對“氯堿工業”生產的燒堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行如下探究:取10g燒堿樣品加入到100g 稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得溶液的質量為109.78g(氣體的溶解忽略不記)。請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。_____

(1)鋁塊能制成鋁箱是利用了鋁的______性。

(2)鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失。鐵生銹是因為鐵與空氣中的____等發生了化學反應。)

(3)某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。在此過程中，鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是______。該同學對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為______(寫化學式，下同)：②溶質為_____。

(4)用含Fe2O380%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵_____t。

（1）P點的含義_____；

（2）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度從大到小的順序為_____；

（3）t2℃時，將甲、乙、兩三種物質的飽和溶液同時降溫t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為_____。

1799 年，英國化學家漢弗菜﹒戴維等發現一氧化二氮能使人喪失痛覺,而且吸入后仍然可以保持意識,不會神志不清。不久后笑氣就被當作麻醉劑使用,尤其在牙醫師領域。因為通常牙醫師無專職的麻醉師,而診療過程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反應。

實驗室將硝酸銨加熱分解可制得一氧化二氮，硝酸銨在169.5°C熔融，在220°C分解成一氧化二氮和水。

N2O 能溶于水并和水發生反應,一個笑氣分子與六個水分子結合在一起。當水中溶解大量笑氣時,再把水冷卻,就會有晶體出現。把晶體加熱，笑氣會逸出,人們利用笑氣這種性質,制取高純笑氣。

N2O應用于汽車工業 ,使用氮氧加速系統的改裝車輛將一氧化二氮送入引擎,遇熱分解成氮氣和氧氣,提高引擎燃燒率,增加速度。

結合短文內容和所學知識,回答下列問題:

（1）N2O中氮元素的化合價為____。

（2）N2O的主要化學性質有____(至少答出兩點)。

（3）制取N2O時,宜采用的收集方法是___。

（4）實驗室制取氣體的發生裝置常有如圖三種,若實驗室用硝酸銨制取N2O應選擇的發生裝置是_,發生反應的化學方程式為_。

（5）寫出在實驗室里用如圖發生裝置B制O2的化學方程式:_。該反應屬于基本類型中的_。

①開始實驗前,該小組同學打開彈簧夾,將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松開活塞,觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是_______。

②實驗后,可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約__處。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列實驗操作,對實驗結果有影響的是______。

a 裝置漏氣

b 白磷過量

c 燃燒結束后,立即松開彈簧夾,觀察現象

（2）小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時,卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小婧查閱資料, 記錄了下列幾種物質的顏色:

[初步分析]其他同學認為不可能生成上表中的_____，理由是______。

[提出猜想]分析資料,小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的___反應生成的。

[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己猜想。

[實驗結論]根據小婧的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式:______；___。

[反思與評價]①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋____。

②通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?_____。

A.由步驟①可知該氫氧化鈉溶液已經變質

B.若步驟②中“現象I”生產白色沉淀，結論是該氫氧化鈉溶液部分變質

C.若步驟②中“現象I”無明顯現象，結論是該氫氧化鈉溶液完全變質

D.步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替

請回答下列問題:

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____________。

（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數為_________________。

（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量(X)的比例式_________。

（4）若將最終所得溶液蒸發掉20. 4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________。

（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____________。