【題目】粉末狀試樣A是由
和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取
全部溶于
鹽酸中，固體全部溶解，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出
（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用
溶液檢查時，溶液D不變色。
請填空：
(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是___________________。
(2)②中所發生反應的化學方程式是____________、____________。
(3)③中所發生反應的離子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的體積仍視為
，則該溶液中
為____________，
為____________。
【答案】加入氯酸鉀插上鎂條點燃鎂條引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
【解析】
①鋁熱反應的本質是置換反應，金屬性Al＞Fe，所以發生Al與Fe2O3反應，置換出鐵，即B為Fe；
②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，該氣體為氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，說明Fe有剩余，結合④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，說明D溶液不含鐵離子，則D中溶質為MgCl2、FeCl2，據此分析解答。
(1)①中引發鋁熱反應的操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；產物中的單質B是Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；
(2)氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，②中所發生反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，則40x+160y=20，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入鐵粉后生成的氫氣為
=0.05mol，根據氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)=
=0.67mol/L；溶液D為MgCl2、FeCl2的混合溶液，根據電荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案為：0.67mol/L；2.33mol/L。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
①寫出H2S的Ka1的表達式：___________
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是___________。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。
(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)
①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過__________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態銅原子的電子排布式為______。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是_________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：
該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：
（1）B為黃綠色氣體，其化學名稱為____________。
（2）由A和B生成D的化學方程式為__________________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）由E生成二甲醚的反應類型為______________________。
（5）二甲醚的同分異構體的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】已知
、
、
、
、
都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個未成對電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數與相同，其余各電子層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題。
（1）、、、四種元素的電負性由大到小的排列順序為_________。
（2）的氫化物的結構式為_________，其分子的空間構型為________。
（3）的某種化合物的結構如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。
（4）與的氣態氫化物相比，_________（填化學式，下同）的沸點更高；與的氣態氫化物相比，________的沸點更高。
（5）的穩定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構型為______。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為___________，
能級上的未成對電子數為________。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成
藍色溶液。
①中陰離子的立體構型是_______。
②在
中
與
之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。
③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（
），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。
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【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11
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